2019版高考化學一輪復習 第一章 化學計量在實驗中的應用本章易錯題重練學案.doc
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第一章 化學計量在實驗中的應用本章易錯題重練一、??家族e選擇題選項再排查化學實驗基礎正誤判斷,正確的打“”,錯誤的打“”(1)試管、圓底燒瓶、坩堝、蒸發(fā)皿均可在酒精燈上直接加熱()(2)量筒、容量瓶和滴定管均標有使用溫度()(3)準確量取9.50 mL水()(4)用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小()(5)用25 mL的堿式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液()(6)易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源()(7)稀釋濃硫酸時,應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中()(8)因為KNO3溶解度較大,故可用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl()(9)用加熱的方法提純含少量NaHCO3的Na2CO3固體()(10)硝酸保存在帶橡膠塞的細口棕色試劑瓶中()(11)可用稀鹽酸除去保存石灰水試劑瓶內壁的白色固體()(12)由礦鹽生產食鹽,除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2()(13)用苯萃取溴水中的溴單質時,將苯的溴溶液從分液漏斗的下口放出()(14)誤食硫酸銅溶液,可服用生雞蛋清解毒()(15)配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時,玻璃棒在整個實驗中的作用是引流()(16)用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸只需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)(10)(11)(12)(13) (14)(15)(16)化學計量正誤判斷,正確的打“”,錯誤的打“”(1)考查氣體摩爾體積適用條件及物質的聚集狀態(tài)常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA()常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA()標準狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數約為4NA個()答案(2)考查物質的組成和結構1 mol羥基與1 mol的氫氧根所含電子數均為9NA()28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA()1 mol Na2O 與1 mol Na2O2的固體中含有的陰離子數均為NA()1.7 g H2O2中含有電子數為0.9NA()1 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子()答案(3)考查氧化還原反應電子轉移數目標準狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉移的電子數目為0.1NA()1 mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子()常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2 mol O2,轉移電子的數目為0.4NA()1 mol Cl2與足量Fe反應,轉移的電子數為3NA()答案(4)考查電解質溶液中粒子的數目1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數目為NA()1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA個OH()常溫下,10 L pH1的硫酸溶液中含有的H的數目為2NA()常溫下,10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH的數目為NA()1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA()1 molL1NaCl溶液含有NA個Na()答案(5)考查化學反應前后微粒數目的變化50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數目為0.46NA()某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉移電子的數目為0.6NA()1 mol Cu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子()0.1 mol H2與0.1 mol I2蒸氣在密閉容器中充分反應后,分子總數為0.2NA()常溫常壓下,將0.1 mol NH3與0.1 mol HCl混合充分反應后,分子總數為0.2NA()答案二、常考筆答題答題語言再規(guī)范1實驗室需要0.5 molL1的NaOH溶液470 mL,配制時應稱量_g NaOH,稱量時需要_、_、_(填儀器名稱)。答案10.0托盤天平小燒杯藥匙2檢查容量瓶是否漏水的方法:_。答案向容量瓶中加入適量水,蓋好瓶塞,右手食指頂住瓶塞,左手托住瓶底,將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出,若沒有,將容量瓶倒立,將瓶塞旋轉180度,重復上述操作,如果瓶口仍無水滲出,則此容量瓶不漏水3配制一定物質的量濃度溶液定容時的操作是_。答案往容量瓶中緩慢加蒸餾水,等液面離容量瓶瓶頸刻度線12 cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切4為測定鎂鋁合金中鋁的含量,設計如下圖所示的實驗:(1)錐形瓶中反應的化學方程式:_。(2)讀數前調平B、C裝置液面的方法是_,其目的是_。(3)若拆去實驗中導管a,使測得氣體體積_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (2)上下緩慢移動量氣管C使B內的氣壓等于外界大氣壓(3)偏大5SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。其制備路線如下:實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是_。答案(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀,(靜置)待水全部流出后,重復操作23次解析“漂洗”沉淀就是洗滌沉淀,需要直接在過濾器中進行,(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀,(靜置)待水全部流出后,重復操作23次。6氯化亞銅在氯的衍生物產品中占有較突出的位置,在有機合成工業(yè)中可作催化劑。以下是從Cu、Fe的電鍍廢水制備氯化亞銅的工藝流程圖。結晶后采用無水乙醇洗滌的原因是_。答案降低CuCl在洗滌時的損失,且乙醇容易揮發(fā)解析CuCl晶體不溶于乙醇,可以用乙醇洗去晶體表面雜質,且乙醇容易揮發(fā),比較容易干燥。- 配套講稿:
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