2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第22講 化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算練習(xí) 魯科版.doc
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第22講 化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算課時(shí)作業(yè)1某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng):2A(g)B(g)2M(g)H0。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是()A這是一個(gè)放熱的熵減反應(yīng),在低溫條件下該反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行B若物質(zhì)B價(jià)廉易得,工業(yè)上一般采用加入過量的B,以提高A的轉(zhuǎn)化率C工業(yè)上一般采用較高溫度合成M,因溫度越高,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑,因?yàn)槭褂么呋瘎┛商岣叻磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率解析:這是一個(gè)放熱的熵減反應(yīng),只有當(dāng)HTS0;CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0B若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1pBD在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v正v逆解析:升高溫度,NO的濃度增大,說明平衡左移,則該反應(yīng)的H0,故A錯(cuò)誤;HK2,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)中氣體物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)與溫度有關(guān),溫度越高壓強(qiáng)越大,則pCpDpB,故C錯(cuò)誤;在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度要減小,反應(yīng)正向進(jìn)行,則此時(shí)v正v逆,故D正確。答案:D7在一定條件下探究二甲醚的制備反應(yīng)為2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H,測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)的H0B該反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)的發(fā)生C工業(yè)選擇的較適宜溫度為280290 D加入催化劑可以提高CH3OCH3的產(chǎn)率解析:由題圖知,隨著溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,所以升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),H0,A項(xiàng)說法正確;從圖中可知,CO的轉(zhuǎn)化率降低的同時(shí),CH3OCH3的產(chǎn)率在不同溫度下差別大,即說明該反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)的發(fā)生,B項(xiàng)說法正確;在280290 間,CH3OCH3的產(chǎn)率很高,工業(yè)選擇的較適宜溫度為280290 ,C項(xiàng)說法正確;加入催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,但不能提高CH3OCH3的產(chǎn)率,D項(xiàng)說法錯(cuò)誤。答案:D8(2017唐山六校聯(lián)考)已知合成氨反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后,在不同溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線a、b、c如下圖所示。下列說法正確的是()A曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度最高B如圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)K(Q)baDN點(diǎn)時(shí)c(NH3)0.2 mol/L,則N點(diǎn)的c(N2)c(NH3)11解析:合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度越高,越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行,曲線a的氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高,其反應(yīng)溫度相應(yīng)最低,故A錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小,題圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)K(Q)K(N),故B錯(cuò)誤;反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度越高,越不利于反應(yīng)的進(jìn)行,相同壓強(qiáng)下,曲線a、b、c的氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù):abc,則反應(yīng)溫度:abc,溫度越高反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡時(shí)間越短,即達(dá)到平衡的時(shí)間:cba,故C錯(cuò)誤;在N點(diǎn)氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%,剩余氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)的和為80%,N點(diǎn)c(NH3)0.2 mol/L時(shí),氮?dú)夂蜌錃獾臐舛群蜑?.8 mol/L,因?yàn)閚(N2)n(H2)13,則c(N2)0.2 mol/L,c(N2)c(NH3)11,故D正確。答案:D9(2017江西宜春聯(lián)考)已知溫度為T0時(shí),可逆反應(yīng):X(g)Y(g)Z(g)(未配平),在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是()A發(fā)生反應(yīng)時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)v(Y)2v(Z)B圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%CT0 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱HT2,升高溫度,Z的物質(zhì)的量濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤。答案:C10(2016上海高考卷)(1)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300 升至400 ,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化(選填“增大”“減小”或“不變”)。v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率(2)相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:CO2/(molL1)H2/(molL1)CH4/(molL1)H2O/(molL1)平衡abcd平衡mnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_。解析:(1)H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大,平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。(2)相同溫度時(shí)平衡常數(shù)不變,則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為。答案:(1)v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率增大增大減小減小(2)11(2017保定模擬節(jié)選)(1)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag ZSM 5為催化劑,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)開,在n(NO)/n(CO)1的條件下,為更好的除去NOx,應(yīng)控制的最佳溫度在_K左右。(2)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住??;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5 L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì)),一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1 和T2 時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:物質(zhì)溫度/活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。若T1”“”或“”)。上述反應(yīng)T1 時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1 mol NO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_。解析:(2)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)變化量之比及原子守恒可確定方程式中的生成物及各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù);由T1變至T2,溫度升高,NO的物質(zhì)的量增大,平衡逆向移動(dòng),故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則該反應(yīng)的H0;由于該反應(yīng)為等體積反應(yīng),且反應(yīng)物只有NO為氣態(tài),因此通入NO后,可建立等效平衡,NO的轉(zhuǎn)化率不變,可用表中數(shù)據(jù)直接求得。答案:(1)NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行(只寫升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行也可,其他合理說法也可)870(數(shù)值接近即可)(2)C2NOCO2N280%- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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