2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡章末綜合檢測.doc
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第八章 水溶液中的離子平衡章末綜合檢測(八)(時間:60分鐘,滿分:100分)一、選擇題(本題包括8小題,每小題6分,共48分)1現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 和35 ,pH均為1的H2SO4溶液,兩溶液的物理量相等的為()Ac(H)Bc(OH)CKw Dc水(H)解析:選A。根據(jù)pH的計(jì)算式pHlg c(H),可知A項(xiàng)正確;在不同溫度下,水的電離程度不同,離子積常數(shù)不同,C項(xiàng)錯誤;由水電離的c(H)等于溶液中的c(OH),溫度不同,水的離子積常數(shù)不同,當(dāng)c(H)相同時,c(OH)不相同,B、D兩項(xiàng)錯誤。2下列說法正確的是()A將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同B配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析:選D。A項(xiàng),氯化鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到氧化鐵,而硫酸鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鐵,不正確;B項(xiàng),所加酸應(yīng)是稀硫酸,不能引入新雜質(zhì),不正確;C項(xiàng),加熱法不能除去K2SO4溶液中的Fe3,不正確。3化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是()A平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B當(dāng)溫度升高時,弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小CKsp(AgCl)Ksp(AgI),由此可以判斷AgCl(s) I(aq)=AgI(s) Cl(aq)能夠發(fā)生DKa(HCN)b點(diǎn)Bb點(diǎn)混合溶液顯酸性:c(Na)c(NO)c(H)c(OH)Cc點(diǎn)混合溶液中:c(OH)c(HNO2)Dd點(diǎn)混合溶液中:c(Na)c(OH)c(NO)c(H)解析:選B。當(dāng)加入20 mL NaOH溶液時,溶液的溫度最高,此時NaOH和HNO2恰好完全反應(yīng),故c(NaOH)0.02 molL1。HNO2的電離是吸熱過程,溫度越高電離常數(shù)越大,而c點(diǎn)的溫度高于b點(diǎn),所以電離常數(shù):c點(diǎn)b點(diǎn),A項(xiàng)正確。b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HNO2和NaNO2,溶液中存在電荷守恒式:c(H)c(Na)c(NO)c(OH),溶液顯酸性,即c(H)c(OH),所以c(Na)c(HNO2),C項(xiàng)正確。在d點(diǎn)溶液中,溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaOH和NaNO2,所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(OH)c(NO)c(H),D項(xiàng)正確。5(2018沈陽高三模擬)下列說法中錯誤的是()A室溫下,向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性,則c(Na)c(SO)c(NH)BMg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀較容易實(shí)現(xiàn),說明Fe(OH)3的Ksp更小C向醋酸溶液中加入水,不變(稀釋過程中溫度變化忽略不計(jì))D25 ,a molL1氨水與0.01 molL1鹽酸等體積混合液中c(NH)c(Cl),則Kb(NH3H2O)解析:選D。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液,若二者物質(zhì)的量相同,則溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和Na2SO4,混合溶液呈酸性,若使混合溶液呈中性,即混合溶液中c(H)c(OH),則滴加的NaOH溶液過量,根據(jù)電荷守恒可以得到c(Na)c(NH)2c(SO),故混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H),A項(xiàng)正確;根據(jù)難溶物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)可知B項(xiàng)正確;將的分子、分母同時乘以c(H):,Ka(CH3COOH)和Kw在一定溫度下均為定值,C項(xiàng)正確;在25 下,混合后溶液中c(NH)c(Cl)0.005 molL1,根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)(0.5a0.005) molL1,又c(H)c(OH)107molL1,故Kb(NH3H2O),D項(xiàng)錯誤。6(2018三明模擬)Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Cl、OH的濃度關(guān)系如圖所示圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物;pCllg c(Cl)。下列說法不正確的是()A可用如下方法除去污水中的Hg2:FeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq)B當(dāng)溶液pCl保持在1,pH在68時,汞元素主要以HgCl形式存在CHgCl2是一種強(qiáng)電解質(zhì),其電離方程式是HgCl2=HgClClD當(dāng)溶液pH保持在5,pCl由2改變至6時,可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2解析:選C。從題圖中可看出B項(xiàng)正確,A項(xiàng)為常識,HgS的Ksp比FeS小,可用來除去污水中的Hg2;HgCl2是一種弱電解質(zhì),電離方程式為2HgCl2HgClHgCl,C項(xiàng)錯誤;由題圖知,當(dāng)溶液pH保持在5,pCl由2改變至6時,可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2,D項(xiàng)正確。7(2018衡水中學(xué)模擬)已知某溫度下,Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(Ag2CrO4)1.91012,當(dāng)溶液中離子濃度小于1105molL1時,可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是()A飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag)大B向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液,氯化銀的Ksp減小C向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 molL1AgNO3溶液,則CrO完全沉淀D將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液,則先產(chǎn)生AgCl沉淀解析:選D。A選項(xiàng),飽和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl),依據(jù)Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)c2(Ag)1.81010可知c(Ag)105molL1,同理飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag)2c(CrO),依據(jù) Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)c3(Ag)1.91012可知 c(Ag)104 molL1,錯誤;B選項(xiàng),Ksp只與溫度有關(guān),錯誤;C選項(xiàng),依據(jù)CrO2Ag=Ag2CrO4,溶液中c(Ag)2104molL1,依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)1.91012,可知溶液中c(CrO)4.75105molL11105molL1,故CrO未完全沉淀,錯誤;D選項(xiàng),AgCl開始沉淀時c(Ag) molL11.8107molL1,Ag2CrO4開始沉淀時c(Ag) molL1105 molL1,生成AgCl沉淀時所需 c(Ag)小,故先產(chǎn)生AgCl沉淀,正確。8電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.1 molL1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00 mL、濃度均為0.1 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液,利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是()A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線BA點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H)0.05 molL1C在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H):BACDD點(diǎn)溶液中:c(Cl)2c(OH)2c(H)解析:選C。溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中離子濃度較小,加入NaOH后,溶液中離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng);HCl是強(qiáng)電解質(zhì),與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和H2O,溶液中離子濃度減小,溶液的導(dǎo)電能力減弱,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時離子濃度最小,繼續(xù)加入NaOH溶液,離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),根據(jù)題圖知,曲線代表0.1 molL1 NaOH溶液滴定鹽酸的曲線,曲線代表0.1 molL1 NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線,A項(xiàng)正確。A點(diǎn)溶液中c(Na)0.05 molL1,結(jié)合電荷守恒定律可得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)0.05 molL1,B項(xiàng)正確。酸或堿抑制水的電離,強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離,強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不影響水的電離,C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl,不影響水的電離,A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉,促進(jìn)水的電離,B點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和NaOH,NaOH會抑制水的電離,所以在相同溫度下,水電離的c(H):BC7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?_。(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關(guān)系是_(填編號)。A前者大B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na)c(A)_mol/L。()某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB、HBHB2。(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析:(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng),HA的酸性強(qiáng)弱決定完全中和后鹽溶液的pH,a7時為強(qiáng)酸,a7時為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒,有c(Na)c(H)c(A)c(OH),因c(H)c(OH),所以c(Na)c(A)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液,由pH7知A水解程度大于HA的電離程度,離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)據(jù)電荷守恒:c(Na)c(H)c(A)c(OH),推導(dǎo) c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) mol/L。(5)注意題干中的電離方程式,一級電離為完全電離,判斷A項(xiàng)為B元素的物料守恒,C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。答案:(1)a7時,HA是強(qiáng)酸;a7時,HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)(1041010)(5)AC11(14分)T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請回答下列問題:(1)T1_T2(填“”“”或“”),T2時Ksp(BaSO4)_。(2)根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是_(填序號)。A加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時,均有BaSO4沉淀生成C蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 時,Ksp(BaSO4)11010。醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2,應(yīng)盡快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2濃度僅為_molL1。解析:(1)溫度越高BaSO4的溶解度越大,T1溫度下的離子積較小,所以T1T2。T2時的溶度積可利用c點(diǎn)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算求得。(2)由于存在溶解平衡,加入Na2SO4,SO濃度增大,BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動,Ba2的濃度降低,A選項(xiàng)正確;T1曲線上方區(qū)域的離子積大于溶度積,所以會析出沉淀,B選項(xiàng)正確;蒸發(fā)溶劑,不飽和溶液中Ba2和SO的濃度都變大,可能由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn),C選項(xiàng)正確;升高溫度,c(SO)、c(Ba2)都會變大,D選項(xiàng)錯誤。(3)由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)可知,H不能減小Ba2或SO的濃度,平衡不能向溶解方向移動。由 c(SO)0.5 molL1和c(Ba2)c(SO)11010可知c(Ba2)21010 molL1。答案:(1)”“”或“”)。(4)常溫時,F(xiàn)e(OH)3的Ksp11038,要使溶液中的Fe3沉淀完全殘留在溶液中的c(Fe3)105 molL1,則溶液的pH應(yīng)大于_。(5)用可溶性碳酸鹽,可以浸取CaSO4固體,則溶液浸取過程中會發(fā)生反應(yīng):CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)。已知298 K時,Ksp(CaCO3)2.80109,Ksp(CaSO4)4.90105,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。解析:(1)根據(jù)圖像知,當(dāng)c(H)106 molL1時,c(OH)106 molL1,則Kwc(H)c(OH)1061061012;pH2的H2SO4溶液中c(H)0.01 molL1,pH12的NaOH溶液中c(OH)1012/10121 (molL1),等體積混合時堿過量,溶液呈堿性。(2)一水合氨為弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡NH3H2ONHOH,向氨水中加入氯化銨時,溶液中銨根離子濃度增大,抑制一水合氨電離,溶液中氫氧根離子濃度減小,則pH減小。(3)溶液中存在電荷守恒:c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),若c(Na)c(CH3COO),則c(OH)c(H),故溶液呈中性;醋酸鈉溶液呈堿性,要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性,則醋酸應(yīng)該稍微過量,因?yàn)槎叩捏w積相等,所以醋酸的濃度大于氫氧化鈉。(4)常溫時,F(xiàn)e(OH)3的Ksp11038,要使溶液中的Fe3沉淀完全,則殘留在溶液中的c(Fe3)105 molL1,Kspc(Fe3)c3(OH)105c3(OH)11038,解得c(OH)1011 molL1,c(H)1014/1011103 (molL1),溶液pH3。(5)溶液浸取過程中會發(fā)生:CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq);CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq),CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq);依據(jù)硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式,轉(zhuǎn)化關(guān)系中鈣離子濃度相同計(jì)算,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.75104。答案:(1)1.01012堿(2)減小增大(3)中性(4)3(5)1.75104- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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