2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 離子共存、離子檢驗和推斷高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc
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第3節(jié) 離子共存、離子檢驗和推斷 1.(2017高考江蘇卷)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中:K+、Na+、CO、NO C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、NH、MnO、SO D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH、SO、HCO 解析:選B。Fe3+為黃色,且Fe3+與SCN-反應(yīng)會生成紅色的Fe(SCN)3,A項錯誤;c(H+)<c(OH-),溶液顯堿性,題述中四種離子與OH-可以共存,B項正確;MnO可以氧化Fe2+,C項錯誤;能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,H+與溶液中的HCO反應(yīng)可生成CO2和H2O,二者不能大量共存,D項錯誤。 2.(2016高考江蘇卷)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( ) A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH、Cl-、SO B.加入少量NaClO溶液:NH、Fe2+、H+、SO、ClO- C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH、SO、OH- D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO、Cl-、ClO-、OH- 解析:選D。A項,Cl2會氧化Fe2+,錯誤;B項,ClO-會氧化Fe2+,且H+會與ClO-結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO,錯誤;C項,OH-會與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,OH-也會與NH反應(yīng)生成NH3H2O,錯誤;D項,加入過量的ClO-會氧化Fe2+生成Fe3+和Cl-,過量的OH-會除去Fe3+和NH,最終溶液中含Na+、Cl-和SO,而ClO-和OH-均是過量的,正確。 3.(2016高考上海卷改編)已知:SO+I(xiàn)2+H2O===SO+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、I-、SO2- 3、SO,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( ) A.肯定不含I- B.肯定含有SO C.肯定含有SO D.肯定含有NH 解析:選C。溶液本身無色,說明沒有Fe2+。加入溴水仍然無色,說明溴水發(fā)生了反應(yīng),且產(chǎn)物無色,I-和SO均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色,此時反應(yīng)后溶液無色,說明沒有I2,則原溶液中一定有SO。由于SO的還原性比I-強(qiáng),故I-是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等,則根據(jù)電荷守恒可判斷溶液中肯定不存在SO。 4.(2016高考四川卷)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( ) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 該溶液中一定含有CO B 常溫下,將鐵片浸入足量濃硫酸中 鐵片不溶解 常溫下,鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液 溶液顏色不變 該食鹽中一定沒有添加KIO3 D 向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液 溶液變渾濁 相同條件下,乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng) 解析:選D。A項忽視了HCO、HSO和SO的干擾,A項錯誤;常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,其實質(zhì)是鐵表面部分被氧化為致密的氧化膜,阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,不能說鐵與濃硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),B項錯誤;KIO3遇淀粉不變藍(lán)色,只有單質(zhì)碘遇淀粉才變藍(lán)色,C項錯誤;向苯酚鈉溶液中滴加乙酸,溶液變渾濁,是因為生成了苯酚,常溫下苯酚在水中溶解度較小,說明乙酸的酸性強(qiáng)于苯酚,D項正確。 5.(2015高考上海卷)某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO、Cl-、OH-、NO。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有( ) A.3種 B.4種 C.5種 D.6種 解析:選C。含有Fe3+的溶液顯黃色,在無色溶液中不能大量存在;H+與CO、OH-會發(fā)生反應(yīng),不能大量共存;OH-與NH、Al3+會發(fā)生反應(yīng),不能大量共存;CO與Ba2+、Al3+會發(fā)生反應(yīng),不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,若溶液為堿性,則含有大量的OH-,還可能含有大量的Ba2+、Cl-、NO,離子最多4種;若溶液為酸性,由于H+、NO起硝酸的作用,加入Al不能產(chǎn)生氫氣,所以含有的離子可能是H+、NH、Ba2+、Al3+、Cl-,最多是5種離子。 6.(2015高考天津卷)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是( ) A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+ B.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣 C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+ D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2 解析:選B。A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,只能證明一定存在Fe3+,不能證明是否含有Fe2+,錯誤;B.無水 CuSO4遇水生成CuSO45H2O,固體由白色變?yōu)樗{(lán)色,正確;C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,能夠證明原粉末中含有Na+,無法證明是否含有K+,因為要觀察鉀的火焰顏色,必須透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光,排除鈉的干擾,錯誤;D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2,SO2也可以,錯誤。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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