2019版高考化學總復習 第6章 化學反應與能量 第1節(jié) 化學能與熱能高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc
《2019版高考化學總復習 第6章 化學反應與能量 第1節(jié) 化學能與熱能高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019版高考化學總復習 第6章 化學反應與能量 第1節(jié) 化學能與熱能高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第1節(jié) 化學能與熱能1(2017高考江蘇卷)通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反應、為反應提供原料氣B反應也是CO2資源化利用的方法之一C反應CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反應2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1解析:選C。反應的產(chǎn)物為CO和H2,反應的產(chǎn)物為CO2和H2,反應的原料為CO2和H2,A項正確;反應將溫室氣體CO2轉化為燃料CH3OH,B項正確;反應中生成物H2O為氣體,C項中生成物H2O為液體,故C項中反應的焓變不等于 kJmol1,C項錯誤;依據(jù)蓋斯定律,由22,可得所求反應的焓變,D項正確。2(2016高考海南卷)油酸甘油酯(相對分子質量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應:C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為()A3.8104 kJmol1B3.8104 kJmol1C3.4104 kJmol1D3.4104 kJmol1解析:選D。燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ,則1 mol油酸甘油酯完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為1 mol884 gmol13.4104 kJ,所以H3.4104 kJmol1。3(2015高考上海卷改編)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是()A加入催化劑,減小了反應的熱效應B加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉化率CH2O2分解的熱化學方程式:H2O2=H2OO2H0D反應物的總能量高于生成物的總能量解析:選D。加入催化劑,減小了反應的活化能,使反應在較低的溫度下發(fā)生,但是反應的熱效應不變,A項錯誤;加入催化劑,可提高H2O2分解的反應速率,但不能改變平衡狀態(tài),對轉化率無影響,B項錯誤;熱化學方程式要符合質量守恒定律,且要注明聚集狀態(tài),C項錯誤;根據(jù)圖示可知反應物的總能量高于生成物的總能量,該反應是放熱反應,D項正確。4(2015高考北京卷)最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應 B在該過程中,CO斷鍵形成C和OCCO和O形成了具有極性共價鍵的CO2 D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應的過程解析:選C。 A狀態(tài)總能量為反應物總能量,狀態(tài)總能量為生成物總能量,由圖示知反應物的總能量大于生成物的總能量,故該反應為放熱反應。B從狀態(tài)、的圖示可以看出,反應中CO并未斷裂成C和O,C、O原子間一直有化學鍵。C由圖示可以看出,CO和O生成了CO2,CO2分子中C與O形成極性共價鍵。D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應生成CO2的過程,并不是CO與O2反應的過程。5(2015高考重慶卷)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學方程式為S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H x kJmol1。已知:碳的燃燒熱H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1則x為()A3abcBc3abCabcDcab解析:選A。已知碳的燃燒熱為H1a kJmol1,則表示碳燃燒熱的熱化學方程式為C(s)O2(g)=CO2 (g)H1a kJmol1,將另外兩個熱化學方程式進行編號,S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1,2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3 c kJmol1,根據(jù)蓋斯定律,由3得H3H1H2H3,即x3abc。62016高考全國卷,27(4)已知下列反應:SO2(g)2OH (aq) =SO (aq)H2O(l)H1ClO (aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3則反應SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH (aq) = CaSO4(s)H2O(l)Cl (aq)的H_。解析:設三個反應依次是a、b、c,根據(jù)蓋斯定律,由abc得:SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)HH1H2H3。答案:H1H2H372016高考全國卷,26(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反應熱效應之間的關系式為H4_,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_。解析:根據(jù)蓋斯定律,由22可得,則H42H32H2H1;聯(lián)氨和N2O4反應釋放出大量熱、產(chǎn)物無污染、產(chǎn)生大量氣體等,故聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑。答案:2H32H2H1反應放熱量大、產(chǎn)生大量氣體82015高考全國卷,27(1)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應如下:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學鍵HHCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此計算H1_kJmol1;已知H258 kJmol1,則H3_kJmol1。解析:根據(jù)鍵能與反應熱的關系可知,H1反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。根據(jù)蓋斯定律可得:H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。答案:9941- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019版高考化學總復習 第6章 化學反應與能量 第1節(jié) 化學能與熱能高考真題實戰(zhàn) 新人教版 2019 高考 化學 復習 化學反應 能量 化學能 熱能 實戰(zhàn) 新人
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-3888655.html