《2019版高考化學總復習 第4章 非金屬及其重要化合物 第3節(jié) 硫及其重要化合物高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學總復習 第4章 非金屬及其重要化合物 第3節(jié) 硫及其重要化合物高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第3節(jié) 硫及其重要化合物 1．(2017高考海南卷)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是(　　) A．CO　　　　 B．SO2 C．HCl D．CO2 解析：選B。A．CO不與Na2S發(fā)生反應，因此沒有沉淀產生，故A錯誤；B．SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應，即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，故B正確；C．利用酸性強的制取酸性弱的，即發(fā)生2H＋＋S2－===H2S↑，沒有沉淀產生，故C錯誤；D．不產生沉淀，故D錯誤。 2．(2015高考海南卷)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL－1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是(　　) A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 解析：選C。A．NO2和NaOH溶液發(fā)生反應：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反應得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，該溶液中含有強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；B．SO2和NaOH溶液發(fā)生反應：SO2＋NaOH===NaHSO3，該物質是強堿弱酸鹽，由于HSO的電離大于水解作用，所以溶液顯酸性；C．SO3和NaOH溶液發(fā)生反應：SO3＋NaOH===NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，溶液顯酸性，相當于一元強酸，酸性比NaHSO3強；D．CO2和NaOH溶液發(fā)生反應：CO2＋NaOH===NaHCO3，該物質是強堿弱酸鹽，由于HCO的電離小于水解作用，所以溶液顯堿性。故溶液的酸性最強的是NaHSO4，溶液的酸性越強，其pH越小。 3．(2017高考北京卷)根據SO2通入不同溶液中的實驗現象，所得結論不正確的是(　　) 溶液 現象 結論 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 產生白色沉淀 SO2有還原性 B H2S溶液 產生黃色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 產生膠狀沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 解析：選C。產生的白色沉淀為BaSO4，SO2中硫元素的化合價從＋4升高到＋6，被Fe3＋氧化，體現了SO2的還原性，A項正確；黃色沉淀為硫單質，SO2中硫元素的化合價從＋4降低為0，被H2S還原，體現了SO2的氧化性，B項正確；紫色溶液褪色，是因為酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能將SO2氧化，自身被還原為無色的Mn2＋，體現了SO2的還原性而不是漂白性，C項錯誤；膠狀沉淀為硅酸，發(fā)生的反應為SO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋SO，原理為強酸制弱酸，因此H2SO3的酸性強于H2SiO3，D項正確。 4．下列說法正確的是(　　) A．(2016高考四川卷)二氧化硫作紙漿的漂白劑沒有發(fā)生化學變化 B．(2015高考重慶卷)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2 溶液可得到BaSO3和BaSO4 C．(2015高考安徽卷)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥 D．(2014高考重慶卷)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 解析：選C。SO2的漂白性是利用SO2與有色物質化合生成無色物質，是化學變化，A項錯誤；SO3溶于水生成H2SO4，NO在酸性條件下將SO2氧化為SO，因而SO2和SO3的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液中最終沉淀為BaSO4，B項錯誤；三種物質均不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，C項正確；氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應，而且都沒有明顯現象，因此不能用KOH溶液鑒別，D項錯誤。 5．(2015高考北京卷)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示： (1)反應Ⅰ的化學方程式是___________________________________________。 (2)反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。 ①根據上述事實，下列說法正確的是________(選填序號)。 a．兩層溶液的密度存在差異 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是_________________________________________________。 ③經檢測，H2SO4層中c(H＋)∶c(SO)＝2.06∶1，其比值大于2的原因是________________________________________________________________________。 解析：(1)由圖知反應Ⅰ中的反應物為SO2、H2O、I2，生成物為H2SO4、HI，故反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。 (2)①H2SO4和HI溶液是互溶的，加入I2后溶液才分成兩層，H2SO4層含I2量低，HI層含I2量高，則I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶；溶液能分為兩層，則兩層溶液的密度一定不同，故a、c正確。 ②I2在兩層溶液中的溶解能力差別較大，故可直接用觀察顏色的方法來進行辨別，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層。 ③H2SO4層中含有少量的HI，HI===H＋＋I－，使H2SO4層中c(H＋)大于2c(SO)。 答案：(1)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI (2)①ac ②觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層 ③H2SO4層中含有少量HI