2019版高考化學總復習 第8章 水溶液中的離子平衡 第1節(jié) 弱電解質的電離平衡高考真題實踐 新人教版.doc
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第1節(jié) 弱電解質的電離平衡 1．下列說法正確的是( ) A．(2016高考全國卷Ⅲ，13A)向0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小 B．(2016高考全國卷Ⅲ，13C)向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1 C．(2015高考重慶卷)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 D．(2015高考重慶卷)25 ℃時，0.1 molL－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱 解析：選D。0.1 molL－1 CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡右移，增大，A不正確；向鹽酸中加入氨水至中性，根據電荷守恒可判斷＝1，B不正確；醋酸根離子會抑制醋酸的電離，C不正確；硫化氫是弱電解質，而硫化鈉是強電解質，故D正確。 2．(2016高考上海卷)能證明乙酸是弱酸的實驗事實是( ) A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅 解析：選B。A.只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B.該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C.可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，錯誤；D.可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，錯誤。 3．(2015高考海南卷)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，K＝1.810－5)和一氯乙酸(乙，K＝1.410－3)在水中的電離度與濃度關系的是( ) 解析：選B。這兩種物質都是弱電解質，在溫度不變、濃度相等時，電離程度：CH3COOH
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