2019高考化學總復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 7-1-2 考點二 影響化學反應速率的因素學后即練 新人教版.doc
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7-1-2 考點二 影響化學反應速率的因素 1．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是( ) A.第4組實驗的反應速率最慢 B．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 molL－1 C．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 molL－1 D．第3組實驗的反應溫度低于30 ℃ 解析：由圖象可知，1、2、3、4組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應速率有快慢之分。第4組實驗，反應所用時間最長，故反應速率最慢，A正確；第1組實驗，反應所用時間最短，故反應速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應大于2.5 molL－1，B正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應等于2.5 molL－1，C正確；由3、4組實驗并結(jié)合圖象知第3組實驗中反應溫度應高于30 ℃，D不正確。 答案：D 2．實驗室用Zn與稀硫酸反應來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應速率。為了探究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學設(shè)計了實驗方案(見表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片(過量)的反應瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。 下列說法正確的是( ) A．t1＝t2＝t3＝t4 B．V4＝V5＝10 C．V6＝7.5 D．V1下載提示(請認真閱讀)
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