2019高考化學總復習 第四章 非金屬及其化合物 4-4-3 考點三 硝酸基礎小題快練 新人教版.doc
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4-4-3 考點三 硝酸硝酸的性質1下列有關硝酸的化學性質的敘述中,正確的是()A濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B硝酸能與FeO反應,只表現(xiàn)氧化性C硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體D濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色解析:硝酸是一種具有強氧化性的強酸,并且濃度越大,氧化性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色,故A錯誤;硝酸是一種強氧化性酸,可氧化許多還原性物質,因此硝酸與Na2S反應不能生成H2S,與FeO反應時表現(xiàn)氧化性和酸性,所以B、C錯誤,D正確。答案:D2下列說法正確的是()A投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NOB可用稀硝酸除去試管內壁上的銀鏡C1.0 molL1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl、SOD硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS2H=H2SCu2解析:硝酸具有強氧化性,因而含有NO的酸性溶液不能與鐵反應產生H2,A項錯;硝酸可溶解銀,B項正確;Fe2在稀HNO3中不能大量存在,C項錯;硝酸與CuS不能發(fā)生復分解反應,而是發(fā)生氧化還原反應,D項錯。答案:B3在通風櫥中進行下列實驗:下列說法不正確的是()A中氣體由無色變紅棕色的化學方程式:2NOO2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應C對比、中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化解析:A.鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O,NO逸出,遇到O2生成NO2,氣體由無色變?yōu)榧t棕色。B.鐵放入濃HNO3中,在常溫下會鈍化,即在Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe進一步反應。C.濃HNO3的氧化性強于稀HNO3。D.在鐵、銅之間加一個電流計,根據(jù)電子的流向,可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動到銅,則鐵被氧化。答案:C4如圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL1的硝酸并加熱,待反應結束時,下列微粒在體系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2ABCD解析:Fe與濃硝酸反應時,開始生成的還原產物是NO2,并且若鐵少量濃HNO3足量時,還原產物只有NO2;當濃HNO3不足時,隨反應進行濃HNO3變?yōu)橄NO3,也會生成NO;當鐵過量時,氧化產物是Fe2,當HNO3過量時,氧化產物是Fe3。因產物有硝酸鹽,故溶液中一定含有NO。答案:B5將相同質量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是()A硝酸濃度越大消耗的硝酸越少,產生的有毒氣體也越少B反應中轉移的電子總數(shù)稀硝酸少C試管內壁上的銅用濃硝酸除好,因反應速率快D兩者用排水法收集的氣體的體積相同解析:銅完全反應,在進行相關計算時以銅為標準,等質量的銅在反應中失去的電子數(shù)相同,生成的Cu(NO3)2的量相同,濃硝酸被還原為NO2,價態(tài)由5降到4,每個氮原子只得1個電子,稀HNO3被還原時每個氮原子得到3個電子,故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少,生成NO2也比NO多。用排水法收集氣體時,3NO2H2O=2HNO3NO,故兩種情況收集到的氣體一樣多。答案:D6下列說法不正確的是()A在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體的水溶液一定顯堿性C銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2,以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)解析:A項中加入Cu(NO3)2固體后,Cu和H、NO發(fā)生反應:3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O,該項不正確。答案:A7下列有關銅與濃硝酸反應的說法中錯誤的是()AHNO3是氧化劑,NO2是還原產物B若2 mol HNO3被還原,則反應中一定生成22.4 L NO2氣體C參加反應的硝酸中,被還原和未被還原的硝酸的物質的量之比是11D硝酸在反應中既表現(xiàn)了強氧化性,又表現(xiàn)了酸性解析:沒有指明溫度和壓強,無法確定氣體摩爾體積,也就無法確定氣體體積。答案:B8如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產物的實驗裝置。.濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部,在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸,往具支試管中放入約2 mL濃硝酸,用排水法收集產生的氣體。(1)寫出具支試管中發(fā)生反應的化學方程式:_。(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸有強氧化性的現(xiàn)象是_。.稀硝酸的強氧化性實驗(3)上述反應完成后,欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性,緊接的簡便、合理的實驗操作是_。(4)能證明稀硝酸與銅反應產生NO的實驗現(xiàn)象是_(填寫序號)。Ac中收集到無色氣體Bc中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色Cb中產生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色.實驗反思(5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應,再進行銅與稀硝酸反應的實驗,其好處是_。解析:.銅與濃硝酸反應的化學方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,實驗中具支試管中溶液變藍,且有紅棕色氣體產生。.向分液漏斗中加水將濃硝酸稀釋后,可以繼續(xù)進行銅與稀硝酸反應的實驗,這樣可以利用Cu與濃硝酸反應產生的NO2排出具支試管中的空氣,有利于觀察銅與稀硝酸的反應產物。答案:(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)銅片逐漸溶解,溶液變藍,放出紅棕色氣體(3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸,打開活塞,放入稀硝酸(4)C(5)利用Cu與濃硝酸反應生成的NO2排出具支試管中的空氣,有利于觀察Cu與稀硝酸的反應產物- 配套講稿:
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