2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第18講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)練習(xí) 魯科版.doc
《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第18講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)練習(xí) 魯科版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第18講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)練習(xí) 魯科版.doc(7頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第18講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課時(shí)作業(yè)1.能源分類相關(guān)圖如圖所示,下列四組選項(xiàng)中,全部符合圖中陰影部分的能源是()A煤炭、石油、沼氣B水能、生物能、天然氣C太陽能、風(fēng)能、潮汐能D地?zé)崮堋⒑Q竽?、核能解析:A中煤炭、石油都是不可再生能源,B中天然氣是不可再生能源,D中核能是不可再生能源。答案:C2.巴黎氣候大會(huì)揭開了發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的宏偉序幕,下列有關(guān)說法正確的是()A太陽能、地?zé)崮?、核能、化石燃料等均屬于“新能源”B減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念C圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想D節(jié)約用電不能減少CO2的排放量解析:化石燃料屬于傳統(tǒng)能源,A項(xiàng)錯(cuò)誤;減少含碳物質(zhì)做燃料,就可以減少空氣中碳元素的含量,符合“低碳”理念,B項(xiàng)正確;從題圖可知,HCl循環(huán)利用,排出的水無污染,符合“節(jié)能減排”思想,C項(xiàng)錯(cuò)誤;目前發(fā)電主要是火力發(fā)電,節(jié)約用電就能減少CO2的排放量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B3.下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是()A電解Al2O3得到Al和O2BBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)C鋁熱反應(yīng)D灼熱的炭與CO2反應(yīng)解析:根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)釋放能量,故反應(yīng)是放熱反應(yīng)。電解Al2O3得到Al和O2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),與圖像不符,故A錯(cuò)誤;Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),與圖像不符,故B錯(cuò)誤;鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,與圖像相符,故C正確;灼熱的炭與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),與圖像不符,故D錯(cuò)誤。答案:C4下列有關(guān)氫原子(用H表示)與氫分子的說法錯(cuò)誤的是()A化學(xué)能:2 mol H1 mol H2BH原子間發(fā)生碰撞就可轉(zhuǎn)化為H2C穩(wěn)定性:HH2H3BH1H2H2H3 DH1H2H3解析:混合時(shí)濃硫酸在被稀釋的過程中放熱;濃、稀硫酸在與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)還會(huì)形成BaSO4沉淀,Ba2、SO之間形成化學(xué)鍵的過程中也會(huì)放出熱量。因放熱反應(yīng)的H取負(fù)值,故H1H2E(HBr)298 kJmol1B表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是HF鍵CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1解析:觀察表中數(shù)據(jù)知,氟、氯、碘與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能逐漸減小,故432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1,A項(xiàng)正確;表中HF共價(jià)鍵的鍵能最大,即HF共價(jià)鍵最穩(wěn)定,B項(xiàng)正確;H2(g)2H(g),共價(jià)鍵斷裂要吸收能量,即H2(g)2H(g)H436 kJmol1,C項(xiàng)正確;反應(yīng)H2(g)F2(g)=2HF(g)的反應(yīng)熱H4361572568543 kJmol1,D項(xiàng)不正確。答案:D10常溫下,0.01 molL1MOH溶液的pH為10。已知:2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1;H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1。則MOH在水溶液中電離的H為()A33.1 kJmol1 B45.2 kJmol1C81.5 kJmol1 D33.1 kJmol1解析:常溫下,0.01 molL1MOH溶液的pH為10,說明MOH為弱堿。2MOH(aq)2H(aq)=2M(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1根據(jù)蓋斯定律,2/2可得:MOH(aq)M(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1。答案:B11為探究NaHCO3、Na2CO3分別與1 molL1鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)、反應(yīng))過程中的熱效應(yīng),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù):序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度35 mL水2.5 g NaHCO320 18.5 35 mL水3.2 g Na2CO320 24.3 35 mL鹽酸2.5 g NaHCO320 16.2 35 mL鹽酸3.2 g Na2CO320 25.1 下列有關(guān)說法正確的是()A僅通過實(shí)驗(yàn)即可判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B僅通過實(shí)驗(yàn)即可判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)C通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)、分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)、分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)解析:通過實(shí)驗(yàn)可判斷出NaHCO3溶于水吸熱,通過實(shí)驗(yàn)可判斷出NaHCO3與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng);通過實(shí)驗(yàn)可判斷出Na2CO3溶于水放熱,通過實(shí)驗(yàn)可判斷出Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。綜上所述,可判斷出反應(yīng)、分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng),C項(xiàng)正確。答案:C12一定條件下,2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1?,F(xiàn)有容積固定且相同的甲、乙、丙三個(gè)容器,在上述條件下充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量Q如下表所示:容器SO2/molO2/molHe/molQ/kJ甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列選項(xiàng)正確的是()AQ1197 BQ2Q3CQ12Q2 DQ1Q3解析:由于反應(yīng)可逆,甲容器中放出的熱量小于197 kJ,故Q12Q2。答案:B13碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:H88.6 kJmol1。則M、N相比,較穩(wěn)定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱H726.5 kJmol1,CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJmol1,則a_726.5(填“”“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJmol1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_。解析:(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng),所以N的能量高,不穩(wěn)定。(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒,放出的熱量少,故a726.5。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl22H2OC=4HClCO2,當(dāng)有2 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出290 kJ熱量,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1。(4)所給反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12 mol電子,故每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為1 176 kJ1298 kJ。答案:(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(4)98 kJ14某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為57.3 kJmol1:_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL 硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟却螖?shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1.0 gmL1,中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱H_(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)_。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度解析:(2)第2組數(shù)據(jù)偏差較大,應(yīng)舍去,其他三組的溫度差平均值為4.0。H53.5 kJmol1。放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀的較高等原因。答案:(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(2)4.053.5 kJmol1b15氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn);氫氣也是重要的化工原料。(1)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。一定溫度下,在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10 mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1,不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見表格:時(shí)間/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0上述反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為_能,達(dá)平衡過程中至少需要吸收光能_kJ(保留三位小數(shù))。(2)氫氣是合成氨工業(yè)的原料,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。已知:則1 mol NH鍵斷裂吸收的能量約等于_。解析:(1)題述反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,達(dá)平衡時(shí),生成氧氣0.002 mol,至少需要吸收的光能為0.002 mol484 kJmol10.968 kJ。(2)3H2(g)N2(g)2NH3(g),反應(yīng)的焓變反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量3436 kJmol1945.8 kJmol16E(NH)92.2 kJmol1,E(NH)391 kJmol1。答案:(1)化學(xué)0.968(2)391 kJ- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第18講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)練習(xí) 魯科版 2019 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng) 能量 轉(zhuǎn)化 18 熱效應(yīng) 練習(xí)
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-3897194.html