《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四單元 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與熱能課時(shí)練.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四單元 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與熱能課時(shí)練.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1節(jié)　化學(xué)反應(yīng)與熱能 一、選擇題 1．(2018屆江西九江一中月考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　)。 A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量 C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol－1，則表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJmol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b；則b>a 2．(2018屆江西六校聯(lián)考)在1200 ℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)： H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O (g)　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4 則ΔH4的正確表達(dá)式為(　　)。 A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 3．已知下列熱化學(xué)方程式： (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJmol－1 (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJmol－1 (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJmol－1 則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為(　　)。 A．－488.3 kJmol－1 B．－244.15 kJmol－1 C．＋488.3 kJmol－1 D．＋244.15 kJmol－1 4．(2018屆河北五校一模)根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是(　　)。 A．碳的燃燒熱為b kJmol－1 B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－2(b－a) kJmol－1 C．2CO2(s)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋a kJmol－1 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH<－b kJmol－1 5．(2018屆江西贛州十四校聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0 B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJmol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2(－57.3) kJmol－1 D．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJmol－1 6．下圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。 A．途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率 B．含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱 C．途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物 D．若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，則2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)為放熱反應(yīng) 7．(2018屆河北石家莊辛集中學(xué)期中)已知： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJmol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJmol－1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A．CO的燃燒熱為283 kJ B．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJmol－1 D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023 二、非選擇題 8．(1)有關(guān)研究需要得到反應(yīng)C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行。設(shè)計(jì)下圖可計(jì)算得到： ①ΔH______0(填“>”“<”或“＝”)。 ②ΔH＝____________________(用圖中其他反應(yīng)的反應(yīng)熱表示)。 (2)已知在壓強(qiáng)為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。若在a MPa和500 K時(shí)，2 mol H2和1 mol CO2在某密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為0.3Q kJ。請(qǐng)補(bǔ)充完整熱化學(xué)方程式：CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)為2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3______(g)　ΔH＝________。 9．(1)目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 反應(yīng)Ⅰ.2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　ΔH1 反應(yīng)Ⅱ.NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2 反應(yīng)Ⅲ.(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3 則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系：ΔH3＝_________________________________________。 (2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下，則ΔH3＝________kJmol－1。 ①2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJmol－1 ②CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJmol－1 ③2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3 (3)分析下圖可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ熱量，則Q＝________；若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則在相同條件下將0.5 mol CO與1 mol NO2混合充分反應(yīng)后放出的熱量________Q kJ(填“>”“<”或“＝”)。 (4)真空碳還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJmol－1,3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH＝b kJmol－1，則反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJmol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 10．(2016年新課標(biāo)卷Ⅱ)Ⅰ.聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)聯(lián)氨分子的電子式為________________，其中氮的化合價(jià)為________。 (2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。 (3)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1048.9 kJmol－1 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開___________________________________。 Ⅱ.以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下： ①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－515 kJmol－1 ②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)　ΔH＝－353 kJmol－1 兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是__________________________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是____________________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是____________。 第1節(jié)　化學(xué)反應(yīng)與熱能 1．D　解析：需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)也需要高溫引發(fā)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；醋酸電離需要吸收熱量，放出的熱量少于57.3 kJ，故B錯(cuò)誤；燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故C錯(cuò)誤；一氧化碳燃燒能夠繼續(xù)放出熱量，放出的熱量越多，ΔH越小，故D正確。 2．C 3．A　解析：根據(jù)已知的反應(yīng)可知，(2)2＋(3)2－(1)即得到2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) === CH3COOH(l)，所以其反應(yīng)熱ΔH＝－393.5 kJmol－12－285.8 kJmol－12＋870.3 kJmol－1＝－488.3 kJmol－1。 4．B　解析：由圖中信息可知1 mol的C完全燃燒生成1 mol CO2(s)時(shí)放出的熱量是b kJ，而燃燒熱是生成1 mol CO2(g)時(shí)放出的熱量，所以碳的燃燒熱小于b kJmol－1，A錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律可得2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－2(b－a) kJmol－1，B正確；2CO2(s)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋2a kJmol－1，C錯(cuò)誤；生成氣態(tài)CO2釋放的能量要小于b kJmol－1，即 ΔH>－b kJmol－1，D錯(cuò)誤。 5．A　解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)的ΔS＞0，若不能自發(fā)進(jìn)行，ΔH－TΔS＞0，則ΔH>0，故A正確；B項(xiàng)，燃燒熱的單位為kJmol－1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，也要放出熱量，反應(yīng)熱ΔH ＜2(－57.3) kJmol－1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量應(yīng)大于19.3 kJ，即ΔH<－38.6 kJmol－1，故D錯(cuò)誤。 6．B　解析：增大一種反應(yīng)物的濃度可以增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故A正確；中和熱的定義為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液混合生成1 mol水放出的熱量，含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)生成2 mol水，且濃溶液溶于水放熱，故B錯(cuò)誤；二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物，故C正確；ΔH1－(ΔH2＋ΔH3)<0，故為放熱反應(yīng)，故D正確。 7．C　解析：A項(xiàng)，CO的燃燒熱為283 kJmol－1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)且未標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，題目中第二個(gè)熱化學(xué)方程式乘以2為2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－452 kJmol－1，本選項(xiàng)中多一步CO2(s)氣化吸熱的過(guò)程，所以放出的熱量就少于452 kJ，即ΔH＞－452 kJmol－1，故C正確；D項(xiàng)，將題目中第一個(gè)熱化學(xué)方程式除以2再加上第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得：Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)　ΔH＝－509 kJmol－1，放熱509 kJ時(shí)，反應(yīng)的CO是1 mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是26.021023，故D錯(cuò)誤。 8．(1)①>?、讦1－ΔH2－ΔH3 (2)H2O?。璔 kJmol－1 解析：(1)讀圖可見反應(yīng)吸熱，ΔH>0；讀圖可見－ΔH＋ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。(2)讀圖可知溫度越高，CO2轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)500 K、＝2時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，放熱0.3Q kJ，則當(dāng)消耗2 mol CO2時(shí)放熱Q kJ。 9．(1)2ΔH2－ΔH1　(2)＋2821.6　(3)117　< (4)(a＋b) 解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，利用NH3和(NH4)2CO3作工業(yè)捕碳劑與CO2反應(yīng)的三個(gè)反應(yīng)，將Ⅱ式2－Ⅰ式即可得到Ⅲ式。(2)根據(jù)反應(yīng)可得①＋②6＝③，所以ΔH3＝＋3359.26 kJmol－1－89.61 kJmol－16＝＋2821.6 kJmol－1。(3)由圖知，消耗0.5 mol CO時(shí)放出的熱量為(368 kJmol－1－134 kJmol－1)0.5 mol＝117 kJ，可逆反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物不可能消耗完，因此放出的熱量小于Q kJ。(4)根據(jù)蓋斯定律，將題中所給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得所求的熱化學(xué)方程式，該反應(yīng)的ΔH＝(a＋b)kJmol－1。 10．Ⅰ.(1)?。? (2)NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O (3)2ΔH3－2ΔH2－ΔH1　反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 Ⅱ.兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)　降低溫度、降低壓強(qiáng)　催化劑