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專題3.6 氧化還原反應(yīng)類(lèi)選擇題 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純?cè)诟呖贾型ǔＲ赃x擇題的形式存在，在工藝流程題、探究性實(shí)驗(yàn)題中也有出現(xiàn)。試題與元素及化合物知識(shí)聯(lián)系緊密。解題中通過(guò)元素及化合物知識(shí)，認(rèn)識(shí)其特點(diǎn)，用特征的反應(yīng)及現(xiàn)象及檢驗(yàn)，通過(guò)物質(zhì)的不同性狀進(jìn)行分離與提純。。 【例題1】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說(shuō)法不正確的是 A．氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用 B．由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu C．加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定，更容易分離硅酸鹽 D．用過(guò)量稀H2SO4可全部溶解熔渣B 【答案】D 【解析】 【詳解】 【例題2】某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。由此可知原溶液中 A．原溶液中c(Fe3+)＝0.1 molL－1 B．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+ C．SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在 D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 molL－1 【答案】D 【解析】 【分析】 加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在0.02molNH4+； 產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，可能為Fe3+、Fe2+，原溶液中一定沒(méi)有CO32-； 濾液通入二氧化碳無(wú)現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在Al3+； 4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子； 焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，因?yàn)榧尤肓藲溲趸c溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子； 據(jù)電荷守恒，原溶液中一定有Cl－，物質(zhì)的量至少為0.02mol2+0.02mol-0.02mol2=0.02mol， 答案選D。 1、物質(zhì)的檢驗(yàn) 物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。 檢驗(yàn)類(lèi)型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。 鑒定 根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。 推斷 根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。 檢驗(yàn)方法 ① 若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解 ② 若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào) ③ 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn) ④ 敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）→現(xiàn)象→結(jié)論→原理（寫(xiě)方程式） 2、混合物的物理分離方法 方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例 固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開(kāi) 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積2/3 NaCl(H2O) 固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi) NaCl(KNO3) 升華 能升華固體與不升華物分開(kāi) 酒精燈 I2(NaCl) 固+液 過(guò)濾 易溶物與難溶物分開(kāi) 漏斗、燒杯 ①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損” NaCl(CaCO3) Fe粉(A1粉) 液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái) 分液漏斗 ①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液 蒸餾 分離 沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 ①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、 I2和CCl4 滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl 鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、 硬脂酸鈉和甘油 氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開(kāi) 洗氣瓶 長(zhǎng)進(jìn)短出 CO2(HCl)、 CO (CO2) 液化 沸點(diǎn)不同氣分開(kāi) U形管 常用冰水 NO2(N2O4) 3、混合物的化學(xué)分離法 對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。 D、加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不存在干擾離子，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO42－； 【詳解】 6．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是 A．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉末，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 B．在溶液中加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無(wú)Fe2＋ C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無(wú)K＋ D．向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液一定含有 【答案】A 【解析】 【詳解】 A.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O，CuSO45H2O為藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，故A正確； B.Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+但并不能證明無(wú)Fe2+，故B錯(cuò)誤； C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，Na+顏色反應(yīng)為黃色，但并不能證明無(wú)K+，因?yàn)辄S光可遮住紫光，而K+顏色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯(cuò)誤； D.向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液中含有可能含有碳酸氫根離子，故D錯(cuò)誤。 故選A。 7．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論，一定正確的是 A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32- B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42- C．加入濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有NH4+ D．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ba2+ 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 根據(jù)碳酸氫根離子、亞硫酸根離子能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體分析；根據(jù)氯化銀、硫酸鋇都不溶于水也不溶于鹽酸分析；能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；碳酸鋇、碳酸鈣沉淀都可溶于鹽酸。