2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界 4 第2節(jié) 電解質(zhì)檢測(cè) 魯科版.doc
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第2節(jié) 電解質(zhì)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱電解質(zhì)CH3COOHBaCO3HClONH3非電解質(zhì)SO3FeH2OC2H5OH解析:選A。B項(xiàng)中BaCO3是難溶強(qiáng)電解質(zhì),F(xiàn)e不是非電解質(zhì);C項(xiàng)中H2O是極弱電解質(zhì);D項(xiàng)中NH3是非電解質(zhì)。2下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A氯氣與澄清石灰水反應(yīng):2OHCl2=H2OClClOB碳酸鈣加入過(guò)量硝酸中:CaCO32H=Ca2H2OCO2C向硫酸鎂溶液中加入氫氧化鋇溶液:Mg2SOBa22OH=Mg(OH)2BaSO4D鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe6H=2Fe33H2解析:選D。D項(xiàng),正確的離子方程式為Fe2H=Fe2H2。3(2019荊州質(zhì)量檢查)下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是()A無(wú)色溶液中:HCO、Na、Cl、OHB常溫下pH1的溶液中:Fe3、SO、K、MnOC常溫下pH11的溶液中:S2、K、CO、ClOD水電離的c(H)1012 molL1的溶液中:Fe3、SO、K、SCN解析:選B。OH和HCO發(fā)生反應(yīng):OHHCO=H2OCO,不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下pH1的溶液顯酸性,F(xiàn)e3、SO、K、MnO在酸性條件下能夠大量共存,B項(xiàng)正確;ClO具有強(qiáng)氧化性,S2具有強(qiáng)還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3和SCN發(fā)生反應(yīng)生成配合物,不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()Aa反應(yīng):Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應(yīng):HCOOH=COH2OCc反應(yīng):HOH=H2ODd反應(yīng):Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO解析:選D。A項(xiàng)電荷不守恒,錯(cuò)誤;B項(xiàng)離子方程式書寫不完整,NH與OH也反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng)忽視醋酸為弱電解質(zhì),應(yīng)寫分子式,錯(cuò)誤。5下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是()A向三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫:2Fe3H2S=2Fe2S2HB將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2CMg(HCO3)2與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng):Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2OD銅銀合金在稀硫酸中構(gòu)成原電池,正極反應(yīng):2H2e=H2解析:選A。選項(xiàng)B,氧化性Cl2Fe3I2,所以當(dāng)氯氣不足量時(shí),I優(yōu)先被氧化,正確的離子方程式為2ICl2=2ClI2。選項(xiàng)C,Mg(HCO3)2與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng),Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,正確的離子方程式為Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O。選項(xiàng)D,銅銀合金在稀硫酸中不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng),無(wú)法構(gòu)成原電池。6(2019鄭州質(zhì)檢)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用鐵電極電解飽和食鹽水:2Cl2H2O2OHH2Cl2B用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣:NONO22OH=2NOH2OC向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2HS=CuSHD向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al34NH3H2O=Al(OH)44NH解析:選C。用鐵電極電解飽和食鹽水,陽(yáng)極上鐵失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),不會(huì)生成Cl2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣,發(fā)生反應(yīng):NONO22OH=2NOH2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸銅與硫氫化鈉反應(yīng)生成硫化銅和硫酸氫鈉,C項(xiàng)正確;向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水,生成氫氧化鋁沉淀:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2019長(zhǎng)春七校聯(lián)考)下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A中性透明溶液中:K、SO、NO、Fe3B在酸性KMnO4溶液中:CH3CH2OH、SO、Mg2、NOC常溫下由水電離出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中:Na、NH、Cl、SiOD離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液中:CH3COO、SO、NH、Cu2解析:選D。Fe3不能存在于中性溶液中,A錯(cuò);在酸性KMnO4溶液中,CH3CH2OH會(huì)被氧化,不能大量存在,B錯(cuò);常溫下由水電離出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中,由水電離的c(H)c(OH)1010 molL1,水的電離受到抑制,該溶液是酸溶液或堿溶液,NH在堿溶液中不能大量存在,SiO在酸溶液中不能大量存在,C錯(cuò)。8(2019韶關(guān)一模)下列有關(guān)離子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是()選項(xiàng)離子組評(píng)價(jià)及離子方程式AH、Fe2、NO、Cl不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):Fe22H=Fe3H2BNa、K、HCO、OH不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):HCOOH=H2OCO2CCa2、NH、CO、Cl能大量共存于同一溶液中DNa、NH、SO、Cl能大量共存于同一溶液中解析:選D。A項(xiàng),離子方程式不對(duì),酸性條件下Fe2與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能產(chǎn)生H2;B項(xiàng),離子方程式不對(duì),HCOOH=COH2O;C項(xiàng),評(píng)價(jià)不對(duì),Ca2與CO反應(yīng)生成CaCO3沉淀。9(2019安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是()A遇KSCN變紅色的溶液:Na、Cl、Mg2、CH3COOHB某無(wú)色溶液:OH、K、HClO、Ba2C0.1 mol/L Na2S溶液:K、NH、NO、Al3D常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中:Na、Cl、CO、SO解析:選A。遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3,F(xiàn)e3、Na、Mg2、CH3COOH、Cl之間相互不反應(yīng),能大量共存,A項(xiàng)正確;OH和HClO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2S溶液中S2和Al3會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液呈酸性或堿性,當(dāng)溶液為酸性時(shí),CO會(huì)和H反應(yīng),不能大量存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題10向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問(wèn)題:(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:_。(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是_。A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的_曲線表示(填序號(hào))。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,小球?qū)。答案:(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部11霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):已知:3NO8Al5OH18H2O3NH38Al(OH)4(1)由氣體1能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色說(shuō)明試樣中含有的離子是_。(2)試樣溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液得到的沉淀1,能部分溶于H,可推知沉淀1的成分是_,并寫出沉淀溶于H的離子方程式:_。(3)試樣溶液中含有SO,如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)?_。(4)寫出沉淀2與H反應(yīng)放出氣體的離子方程式:_。(5)NO(H)能否與I大量共存? _。(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖,判斷溶液中一定含有的離子有_。答案:(1)NH(2)BaSO4、Mg(OH)2Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)取少量試樣溶液置于試管中,先加入過(guò)量鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則說(shuō)明試樣溶液中含有SO(4)BaCO32H=Ba2H2OCO2(5)不能(6)NH、SO、NO、Mg212化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的特色語(yǔ)言,化學(xué)用語(yǔ)可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱是相對(duì)的。已知氧化性:KMnO4(H)H2O2Fe2,分別寫出酸性環(huán)境下KMnO4與H2O2混合、H2O2與FeCl2混合的離子方程式:_。(3)化學(xué)反應(yīng)多姿多彩,把SO2通入硝酸鐵溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式:_、_。(4)向含有n mol溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣,請(qǐng)寫出離子方程式:_。(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2,二者以物質(zhì)的量比為49混合,請(qǐng)寫出離子方程式:_。答案:(1)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(2)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(5)2NH2Al34SO4Ba29OH=Al(OH)32NH3H2OAl(OH)44BaSO4- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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