2019高考化學總復(fù)習 第七章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 7-2-3 考點三 化學反應(yīng)速率和化學平衡圖象基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc
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7-2-3 考點三 化學反應(yīng)速率和化學平衡圖象1某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是()A反應(yīng):H0,p2p1B反應(yīng):H0,T10,T2T1或H0,T2T1D反應(yīng):HT1解析:反應(yīng)中溫度降低,A的平衡轉(zhuǎn)化率升高,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,故正反應(yīng)是放熱反應(yīng),Hp1,A錯;反應(yīng)中T1先達到平衡,說明T1T2,溫度降低,n(C)增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,故正反應(yīng)是放熱反應(yīng),HT1,則溫度升高,A的平衡轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),H0,D錯。答案:C2在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)aZ(g)HQ kJmol1,開始按體積比21將X、Y充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng),下列有關(guān)說法正確的是()A圖甲,p1p2,a3B圖甲,T10C圖乙,t1時表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體D圖乙,如果a3,t2時表示向體系中加入了催化劑解析:圖甲從p1T1與p2T1兩條曲線看,據(jù)“先拐先平,數(shù)值大”的方法得p1p2,又因為p1p2,且p1時Z的體積分數(shù)小,說明增大壓強平衡逆向移動,a3,故A項錯誤;同樣方法可得T1T2,T2溫度高而Z的體積分數(shù)小,說明升高溫度平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則Q0)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)解析:根據(jù)圖象可知在773 K時生成物的濃度比573 K時的濃度高,說明升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);根據(jù)反應(yīng)速率壓強圖象可知,達到平衡后增大壓強,v(逆)v(正),說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)方向為氣體體積減小的反應(yīng)。綜合上面兩點可知,B對。答案:B4在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3H2N22NH3。表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比,且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖象正確的是()解析:隨著的增大,H2含量增多,H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,A錯誤;隨著的增大,H2含量增多,混合氣體的質(zhì)量減小,B錯誤;隨著的增大,H2含量增多,N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,C錯誤;隨著的增大,H2含量增多,混合氣體的質(zhì)量減小,則混合氣體的密度減小,D正確。答案:D5根據(jù)下列有關(guān)圖象,說法正確的是()A由圖甲知,反應(yīng)在T1,T3處達到平衡,且該反應(yīng)的H0B由圖乙知,反應(yīng)在t6時,NH3體積分數(shù)最大C由圖乙知,t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施D圖丙在10 L容器、850 ,反應(yīng)到4 min時,放出51.6 kJ的熱量解析:由圖甲可知,T2時處于化學平衡狀態(tài),升高溫度,Z%減少,X%增多,所以Hv逆,C錯誤;由圖丙可知,反應(yīng)進行到4 min時,消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量為0.12 molL110 L1.2 mol,所以放出的熱量為51.6 kJ,D正確。答案:D6下列敘述與圖象符合的是()A達到平衡狀態(tài)的N2(g)3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移動Bp2p1,T1T2C該圖象表示的化學方程式為2A=B3CD對于反應(yīng)2X(g)3Y(g)2Z(g)Hp1,T1T2,B項正確;C項表示的應(yīng)是可逆反應(yīng)(因為反應(yīng)物和生成物均存在),C項錯誤;溫度升高,平衡逆向移動,Y的百分含量增大,D項錯誤。答案:B- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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