2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3章 自然界中的元素 11 章末綜合檢測(三)魯科版.doc
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第3章 自然界中的元素章末綜合檢測(三)(時間:60分鐘;滿分:100分)一、選擇題(本題包括9小題,每小題5分,共45分)1下列說法不正確的是()A海水提溴過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B燃料的脫硫、脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C光太陽能電池先將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,然后再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D霧霾天氣中可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象解析:選C??諝獯党龇ㄌ徜宓幕玖鞒淌撬峄趸党鑫昭趸麴s,A項不符合題意;燃料中的氮、硫在燃燒的過程中,會產(chǎn)生氮氧化物和硫氧化物,它們都是導(dǎo)致產(chǎn)生酸雨的主要氣體,B項不符合題意;光太陽能電池是通過半導(dǎo)體硅將太陽光的光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,C項符合題意;霧霾天氣里空氣中存在分散質(zhì)顆粒大小在1100 nm之間的分散系,稱為膠體,可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),D項不符合題意。2下列除雜的操作方法中不正確的是()ACO2中含有少量的SO2通入酸性KMnO4溶液洗氣后再干燥BNaCl溶液中含有少量的Na2SO4加入過量的BaCl2再過濾CNO中含有少量的NO2用水洗滌后再干燥D除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3加熱解析:選B。SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而除去;加入過量的BaCl2,會有未反應(yīng)的BaCl2留在溶液中;NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生NO;Na2CO3較穩(wěn)定,適度加熱不分解,而NaHCO3加熱易分解,生成Na2CO3、CO2和H2O。3用下面的方案進行某些離子的檢驗,其中方案設(shè)計最嚴(yán)密的是()A檢驗試液中的SO:試液無沉淀白色沉淀B檢驗試液中的Fe2:試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C檢驗試液中的I:試液棕黃色溶液藍色溶液D檢驗試液中的CO:試液白色沉淀沉淀溶解解析:選C。溶液中若含有SO,加入硝酸,SO變?yōu)镾O,SO和Ba2反應(yīng)生成白色沉淀,故A項不符合題意;高錳酸鉀溶液為紫色溶液,會干擾實驗現(xiàn)象,故B項不符合題意;往試液中加入過氧化氫,I被氧化為I2,I2遇淀粉變藍,故C項符合題意;若原溶液中含有SO,也會出現(xiàn)題述現(xiàn)象,故D項不符合題意。4有a、b、c、d、e五種氣體,進行下列實驗:實驗步驟實驗現(xiàn)象a和b相混合氣體變?yōu)榧t棕色c和d相混合產(chǎn)生白煙c、e分別通入少量溴水中都變成無色透明的溶液b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色的渾濁a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4解析:選C。由的實驗現(xiàn)象可知,a與b分別是NO和O2中的一種;由的實驗現(xiàn)象推斷c與d分別是HCl和NH3中的一種;由和可知c是NH3;由和可知e是SO2,由和可知b是O2;那么a是NO、d是HCl。5用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如下實驗中(必要時可加熱),試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項是()選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水,生石灰藍色石蕊試紙變紅氨為堿性氣體CNa2SO3,硫酸品紅試紙退色SO2具有漂白性DCu,濃硝酸淀粉KI試紙變藍NO2為酸性氣體解析:選C。物質(zhì)的檢驗一般是采用物質(zhì)的特征反應(yīng),根據(jù)相應(yīng)的特征現(xiàn)象來判斷檢驗結(jié)果。選項A,碘水中的I2遇淀粉變藍色,與I2的氧化性無關(guān)。選項B,NH3遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍,證明NH3是一種堿性氣體。選項C,Na2SO3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2,SO2使?jié)駶櫟钠芳t試紙退色,證明SO2具有漂白性。選項D,Cu與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的NO2氧化I產(chǎn)生I2,I2遇淀粉變藍,證明NO2具有氧化性而不是酸性。6下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定淀粉KI溶液溶液變藍達到滴定終點B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振蕩,靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤的淀粉KI試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機物中含有溴原子解析:選B。A項,淀粉KI溶液一般作為指示劑,設(shè)計用雙氧水滴定淀粉KI 溶液無法判定終點,實驗不合理,錯誤;B項,在酸性環(huán)境中,KIO3與KI反應(yīng)生成I2,正確;C項,NO2溶于水變?yōu)橄跛?,硝酸也具有強氧化性,也可使淀粉KI試紙變藍,錯誤;D項,加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿,錯誤。7下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有CO或HCOB向某食鹽中加入HI溶液和幾滴淀粉溶液無明顯現(xiàn)象食鹽中沒有碘酸鹽C將實驗室保存的一小段鎂條加入熱水中無明顯現(xiàn)象鎂與熱水不反應(yīng)D將某氣體通入品紅溶液中溶液退色該氣體一定是二氧化硫解析:選B。A項,能使澄清石灰水變渾濁的氣體還可能是SO2,所以溶液中還可能含有SO或HSO等,錯誤;B項,加碘食鹽中含有碘酸鉀,向某食鹽中加入HI溶液和幾滴淀粉溶液,無明顯現(xiàn)象則說明沒有發(fā)生碘酸鉀與HI的氧化還原反應(yīng),則食鹽中沒有碘酸鉀,正確;C項,實驗室保存的鎂條由于表面被氧化,進行實驗時應(yīng)該用砂紙去除表面的氧化膜,錯誤;D項,能使品紅溶液退色的氣體還可能是氯氣,錯誤。8(2019張家口高三模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時若滴入BaCl2溶液,會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化,下列說法不正確的是()A上述過程中,最終被還原的是NOB從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論:氧化性HNO3Fe3稀硫酸C上述過程中,會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設(shè)通SO2完全反應(yīng),同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為11解析:選D。溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,即Fe3先變?yōu)镕e2,后又被氧化為Fe3,所以最終被還原的是NO,A正確;根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,說明Fe3的氧化性強于稀硫酸,但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色,說明Fe2迅速被氧化成Fe3,故硝酸的氧化性比Fe3強,綜上所述氧化性:HNO3Fe3稀硫酸,B正確;SO2被氧化后產(chǎn)生的H和NO構(gòu)成強氧化體系,氧化Fe2時生成無色難溶于水的NO氣體,C正確;上述過程中,最終被還原的是NO,故相當(dāng)于SO2與NO之間的氧化還原,有3SO22NO2NO,則通入SO2與逸出氣體的體積比為32,D不正確。9把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng),經(jīng)過濾、洗滌后,把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為()A18 g B24 g C30 g D36 g解析:選A。根據(jù)題意可知在反應(yīng)過程中Fe失去的電子與硝酸得到的電子的物質(zhì)的量相等。最后所得到的固體為Fe2O3。n(e)0.3 mol10.2 mol30.9 mol。若Fe全部被氧化為2價,則n(Fe)0.45 mol,根據(jù)Fe元素守恒,m(Fe2O3)(0.45 mol2)160 g/mol36 g,若Fe全部被氧化為3價,則n(Fe)0.3 mol,m(Fe2O3)(0.3 mol2)160 g/mol24 g,若Fe被氧化的價態(tài)為2、3兩種價態(tài),則最后得到的固體的質(zhì)量在 2436 g 之間。因此最后得到固體質(zhì)量不可能為18 g。二、非選擇題(本題包括4小題,共55分)10(10分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。完成下列填空:(1)圖中X的電子式為_;其水溶液在空氣中放置易變渾濁,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。該變化說明S的非金屬性比O_(填“強”或“弱”)。(2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是_(填字母)。aNa2SSbZScNa2SO3Y dNaHSNaHSO3(3)治理含CO、SO2的煙道氣,以Fe2O3做催化劑,將CO、SO2在380 時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體,寫出該治理煙道氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。解析:(1)X為H2S,S最外層有6個電子,能夠與2個H原子形成共價鍵,其電子式為;H2S水溶液在空氣中變渾濁是因為被氧氣氧化為S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO2=2S2H2O,所以S的非金屬性比O弱。(2)Na2S2O3中S為2價,從氧化還原反應(yīng)的角度分析,反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于2價和小于2價,a中S的化合價都小于2價,c中S的化合價都大于2價,b、d符合題意。答案:(1)2H2SO2=2S2H2O弱(2)bd(3)2COSO2S2CO211(13分)如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時可重復(fù)選擇,a、b為活塞)。(1)實驗前,檢查A裝置的氣密性的操作為_。(2)若在氣體入口處通入CO和CO2的混合氣體,E裝置內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序為_(填字母)。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_。(3)若A裝置中氣體入口改為通空氣,分液漏斗內(nèi)改加濃氨水,圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體,E裝置內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng),H裝置為干燥空瓶,D裝置中改為石蕊溶液,按AGEHD順序制取干燥的氨,并驗證氨的某些性質(zhì)。實驗中先用酒精燈加熱催化管,再通入混合氣體,可觀察到H裝置內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),D裝置中紫色石蕊溶液變紅,則E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若把酒精燈撤去,繼續(xù)通入氣體,催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài),反應(yīng)繼續(xù)進行。能使催化劑繼續(xù)保持紅熱的原因是_。某同學(xué)在做上述實驗時出現(xiàn)了與其他同學(xué)不同的現(xiàn)象,他發(fā)現(xiàn)催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常,但紫色石蕊溶液不變紅。請分析可能的原因:_(答1點即可)。解析:(1)A裝置氣密性檢驗方法:關(guān)閉活塞a、b,將出氣導(dǎo)管口浸沒在水中,用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶,若出氣導(dǎo)管口有氣泡冒出,松手(或拿走熱毛巾),冷卻后,導(dǎo)管末端形成一段水柱,且保持一段時間不下降,證明A裝置不漏氣。(2)要獲得純凈干燥的CO就必須用A裝置中的NaOH溶液吸收CO2,并通過C裝置中的澄清石灰水不變渾濁證明CO2已被完全吸收,再通過B裝置中的濃硫酸干燥CO氣體,CO通過加熱的E裝置被氧化成CO2,CO2被C裝置中的澄清石灰水吸收,澄清石灰水變渾濁,可證明CO的還原性及其氧化產(chǎn)物。所選裝置的連接順序為ACBECF。(3)氨的催化氧化的化學(xué)方程式為4NH35O24NO6H2O。氨的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)開始后,不需要持續(xù)加熱,催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)。催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常,但紫色石蕊溶液不變紅,說明H、D部分裝置的氣密性不好等。答案:(1)關(guān)閉活塞a、b,將出氣導(dǎo)管口浸沒在水中,用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶,若出氣導(dǎo)管口有氣泡冒出,松手(或拿走熱毛巾),冷卻后,導(dǎo)管末端形成一段水柱,且保持一段時間不下降,證明A裝置不漏氣(2)ACBECFA、B裝置之間的C裝置中溶液保持澄清,E、F之間的C裝置中溶液變渾濁(3)4NH35O24NO6H2O氨的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)H、D部分裝置的氣密性不好(其他答案合理也可)12(14分)已知氧化性Cl2Br2,某化學(xué)興趣小組為比較Cl2、Br2、Fe3的氧化性強弱,設(shè)計了如下實驗:(1)連接儀器:把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞的操作是_,然后對準(zhǔn)橡膠塞的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動,將其插入。檢查完畢氣密性后,實施下列操作:a.加熱,b.加入MnO2,c.加入濃鹽酸,先后順序依次為_。(2)整套實驗裝置存在一處明顯不足,請指出:_。用改正后的裝置進行實驗,實驗過程如下:實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a、止水夾b,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈D裝置中:溶液變紅E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3的氧化性由強到弱的順序為_(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化:D裝置中:紅色慢慢退去。E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬笾饾u變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:.(SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的類似。氧化性:Cl2(SCN)2。.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,呈紅色(略帶黃色),沸點約為5 ,與水發(fā)生水解反應(yīng)。.AgClO、AgBrO均可溶于水。請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色退去的原因:_。請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋:_。欲探究E裝置中顏色變化的原因,設(shè)計實驗如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因:_。解析:(1)為便于將玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞,應(yīng)先將玻璃導(dǎo)管用水潤濕。向燒瓶中加入藥品的順序為“先固后液”。(2)氯氣有毒,該實驗中無尾氣處理裝置。D裝置溶液變紅,說明Fe2被氧化為Fe3,說明Cl2的氧化性比Fe3的強;E裝置中水層溶液變黃,振蕩試管后CCl4層無明顯現(xiàn)象,說明向Fe2與Br共存的溶液中通入氯氣,F(xiàn)e2先被氧化,即Br2的氧化性比Fe3的強。(3)由于(SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的類似,且氧化性Cl2(SCN)2,當(dāng)Cl2過量時,Cl2將SCN氧化為(SCN)2:2SCNCl2=2Cl(SCN)2,F(xiàn)e33SCNFe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動而使溶液退色??上蛲松蟮娜芤褐屑尤隖e3或SCN,觀察溶液是否恢復(fù)紅色。BrCl與水的反應(yīng)和氯氣與水的反應(yīng)相似,反應(yīng)方程式為BrClH2OHBrOHCl。向溶液中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀AgCl,AgBrO可溶于水。答案:(1)先將玻璃導(dǎo)管用水潤濕bca(2)缺少尾氣處理裝置Cl2Br2Fe3(3)過量氯氣和SCN發(fā)生反應(yīng):2SCNCl2=2Cl(SCN)2,使SCN濃度減小,平衡Fe33SCNFe(SCN)3向逆反應(yīng)方向移動而使溶液退色取少量退色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液變紅,則上述推測合理或取少量退色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不變紅,則上述推測合理(其他合理答案也可)BrClH2OHBrOHCl,反應(yīng)產(chǎn)生Cl,由于AgBrO可溶于水,加入AgNO3溶液,只能生成AgCl白色沉淀13(18分)(2019黑河模擬)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3CO2H2O=NH4HCO3;NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(1)利用上述反應(yīng)原理,設(shè)計如下圖所示裝置,制取碳酸氫鈉晶體,B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,C燒杯中盛有冰水,D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品如下:a石灰石b生石灰c6 molL1鹽酸d稀鹽酸e濃氨水f飽和氯化鈉溶液A中制備氣體時,所需藥品是_(填字母)。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是_。在實驗過程中,向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法),而不先通CO2再通NH3的原因是_。E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是_。(2)該小組同學(xué)為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為w g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時,稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進行如圖所示實驗:在操作中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,下列選項中正確的是_(填字母)。a在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液b在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液c在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液操作涉及的步驟名稱為_、_、_。所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_。答案:(1)ac除去CO2中的HCl由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,先通入NH3使食鹽水呈堿性,能夠吸收大量CO2氣體,產(chǎn)生較高濃度的HCO,才能析出NaHCO3晶體NH3極易溶于水(2)a過濾洗滌干燥100%- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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