2019高考化學(xué) 難點剖析 專題03 弱電解質(zhì)的判斷練習(xí).doc
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專題03 弱電解質(zhì)的判斷1下列說法正確的是A 鹽都是強電解質(zhì)B 強酸溶液的導(dǎo)電性一定強于弱酸溶液的導(dǎo)電性C 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子D 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電【答案】C2對于常溫下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸,下列說法正確的是()A 0.1 molL-1氨水,溶液的pH13B 0.1 molL-1氨水加水稀釋,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小C 0.1 molL-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)D 0.1 molL-1醋酸與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】分析:A. NH3H2O是弱堿,部分電離,氨水溶液中c(OH-)0.1 molL-1;B.氨水加水稀釋,溶液中c(OH-)減小, c(H+)增大;C. 根據(jù)電荷守恒:c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-);D. 兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液水解顯堿性。詳解:NH3H2O是弱堿,部分電離,氨水溶液中c(OH-)0.1 molL-1,pHc(CH3COO-),C錯誤;等體積等濃度的醋酸和NaOH溶液混合后得到CH3COONa溶液,CH3COO-水解使得溶液呈堿性,但水解是微弱的,所以c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D正確。3下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A 室溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大B 將pH3的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低C 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D 室溫下,pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為:c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)【答案】A【解析】相同濃度和溫度下H2CO3酸性比HCO3-強,所以Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力,常溫下,同濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,A選項正確;pH3的醋酸溶液稀釋后,溶液稀釋時Kw不變,而c(H+)減小,則c(OH-)增大,B選項錯誤;對于pH相等的HCl和CH3COOH,c(H+)相等,當(dāng)二者體積相等時,電離的部分消耗堿一樣多,但由于CH3COOH中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COO-,所以最終CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多,C選項錯誤;NH4Cl與氨水的混合溶液中,根據(jù)電荷守恒: c(NH4) + c(H)c(OH) + c(Cl),因c(H)c(OH),所以c(NH4)c(Cl),則有:c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH),D選項錯誤。4下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )醋酸與水能以任意比互溶; 醋酸溶液能導(dǎo)電;醋酸稀溶液中存在醋酸分子; 常溫下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大;醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2;0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9;大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢;A B C D 【答案】B酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2,說明醋酸酸性大于碳酸,但不能說明醋酸部分電離,所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì),故錯誤;0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9,說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽,則醋酸是弱酸,為弱電解質(zhì),故正確;大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢,說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸,鹽酸是強酸,則醋酸是弱酸,故正確。5有關(guān)氫氰酸的下列性質(zhì)中,不能證明它是弱電解質(zhì)的是( )A 氫氰酸溶液的pH約為4B 常溫下,a的HCN稀釋100倍后所得溶液aC KCN溶液呈堿性D 恰好與溶液完全反應(yīng)【答案】D【解析】A氫氰酸為一元酸,0.1mol/L氫氰酸溶液的pH=1時該酸為強酸,但pH約為4,說明電離生成的氫離子約為10-4mol/L0.1mol/L,電離不完全,能證明它是弱電解質(zhì),故A不選;B常溫下,pH=a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH(a+2),可說明HCN在加水稀釋時進一步電離,為弱電解質(zhì),故B不選;CKCN溶液呈堿性,說明為強堿弱酸鹽,則HCN為弱酸,故C不選;D二者物質(zhì)的量相等,恰好完全反應(yīng),不能證明酸性的強弱,故D選。6不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是A 醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳B 醋酸水溶液中同時存在醋酸分子和醋酸根離子C c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較,醋酸溶液的濃度大D 常溫下pH=2的醋酸溶液加水稀釋100倍后pH4【答案】A【解析】A醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳,只能說明醋酸的酸性大于碳酸,不能說明醋酸是弱電解質(zhì),故A選;B醋酸溶液中存在醋酸分子,說明醋酸部分電離,為弱電解質(zhì),故B不選;Cc(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較,醋酸溶液的濃度大,則說明醋酸不完全電離,所以能證明醋酸是弱電解質(zhì),故C不選;D常溫下,將pH=2的醋酸溶液稀釋100倍,測得pH4,說明加水稀釋促進電離,如為強酸,稀釋后pH=4,可證明為弱酸,故D不選。7室溫條件下,下列實驗可以證明甲酸(HCOOH)是弱電解質(zhì)的是甲酸易揮發(fā);0.01 mol/L的甲酸鈉溶液的pH大于7;在相同條件下,0.01 mol/L甲酸的導(dǎo)電性比0.1 mol/L鹽酸的弱;0.01 mol/L的甲酸pH大于2。A B C D 【答案】B【解析】甲酸易揮發(fā)與電解質(zhì)強弱無關(guān),故不選;0.01 mol/L的甲酸鈉溶液的pH大于7,說明甲酸鈉為強堿弱酸鹽,則甲酸為弱酸,故選;在相同條件下,0.01 mol/L甲酸的導(dǎo)電性比0.1 mol/L鹽酸的弱,濃度不相同無法說明甲酸是不完全電離,故不選;0.01 mol/L的甲酸pH大于2,說明甲酸沒有完全電離,為弱電解質(zhì),故選。8下列敘述正確的有幾項( ) NH3溶于水能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì) BaSO4投入水中,導(dǎo)電性較弱,故它是弱電解質(zhì)氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì) 氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)硫磺(S)不能導(dǎo)電,所以硫磺是非電解質(zhì) CaCO3投入水中幾乎不能導(dǎo)電,但CaCO3是強電解質(zhì)A 1項 B 2項 C 3項 D 4項【答案】B9下列實驗事實或數(shù)據(jù)能說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是( )A 0.001 molL-1的HClO溶液的pH = 5 B 常溫時,次氯酸的水溶液的pH 3,說明HClO為弱酸,故A正確;B、次氯酸為酸,其水溶液的pH1,證明HA在溶液中部分電離出氫離子,則說明HA是弱酸,選項A不選;B碳酸鈉溶液中滴入0.1molL-1的HA溶液,產(chǎn)生大量無色氣體,只能說明HA的酸性大于碳酸,無法證明HA的為強酸還是弱酸,選項B選;C室溫下測得某HA溶液的PH=a,用蒸餾水稀釋100倍測得溶液PH=b,且b-a7,說明NaA為強堿弱酸鹽,則證明HA為弱酸,選項D不選。13下列事實不能證明CH3COOH是弱酸的是( )A CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅B 0.1 mol/L的CH3COOH,H+濃度為0.01 mol/LC 等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH導(dǎo)電能力比鹽酸弱D 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有兩種分子存在【答案】A【解析】A、CH3COOH溶液顯酸性,能使石蕊試液變紅,不管是強酸還是弱酸都具有這個性質(zhì),因而不能證明CH3COOH是弱酸,A錯誤;B、如果CH3COOH為強酸,0.1 mol/L的CH3COOH電離出的H+濃度應(yīng)該為0.1 mol/L,而現(xiàn)在電離出的H+濃度為0.01 mol/L,說明CH3COOH部分電離,可以說明CH3COOH為弱酸,B正確;C、鹽酸是強酸完全電離,等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH導(dǎo)電能力比鹽酸弱,說明CH3COOH溶液中離子的濃度小于鹽酸中的離子濃度,即CH3COOH部分電離,因而可以說明CH3COOH是弱酸,C正確;D、CH3COOH溶液中有兩種分子存在,除了水分子外,那么就只有CH3COOH分子的存在,說明CH3COOH沒有完全電離,因而可以證明其為弱酸,D正確。14下列敘述中,能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A 水溶液的導(dǎo)電能力很弱 B 溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存C 能和氫氧化鈉溶液反應(yīng) D 熔化狀態(tài)時不導(dǎo)電【答案】B15室溫下,pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A HA的酸性比HB的酸性弱B a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱C 若兩溶液加水稀釋,則所有離子的濃度都減小D 對a、b兩點溶液同時升高溫度,則c(A-)/c(B-)減小【答案】D【解析】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋至1000mL,HA溶液pH=5,說明HA為強酸,HB為弱酸;則ApH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋1000倍,HA溶液pH=5,HB溶液pH小于5,HA的酸性比HB的酸性強,A錯誤;Ba點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度,溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小,則a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強,B錯誤;C溶液稀釋氫離子濃度減小,而水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)不變,故c(OH-)增大,C錯誤;DHA為強酸,HB為弱酸,對a、b兩點溶液同時升高溫度,c(A-)濃度不變,HB電離程度增大,c(B-)濃度增大,c(A-)/c(B-)比值減小,D正確。16甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸,下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A 常溫下,1 mol/L甲酸溶液中的c(H)約為1102 molL1B 甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳C 10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好與10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反應(yīng)D 甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強酸溶液與鋅反應(yīng)緩慢【答案】A17常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋,稀釋時溶液pH的變化如圖所示。則下列敘述中正確的是A 稀釋前,c(HA)=10c(HB)B 在M點兩種溶液中水的電離程度相同C pH=a的0.1 molL-1HB溶液與pH=b0.01 molL-1HB溶液相比,a+1bD 加水稀釋HB溶液,HB的電離度增大,c(H+)/c(HB)減小,溶液的酸性減弱【答案】B【解析】由圖可知,HA開始的pH=2,稀釋100倍pH=4,則HA為強酸,而HB開始的pH=3,稀釋100倍pH=4,則HB為弱酸。AHA為強酸,HB為弱酸,稀釋前,c(HA)=0.01mol/L,c(HB)0.001mol/L,則c(HA)10c(HB),故A錯誤;BM點pH=4,HA和HB對水的電離的抑制程度相同,則水的電離程度相同,故B正確;C. HA為強酸,HB為弱酸,pH=a的0.1 mol/L HB溶液,稀釋10倍后得到 pH=b0.01 mol/L HB溶液,稀釋過程中促進HB的電離,則a+1b,故C錯誤;DHB為弱酸,加水稀釋促進HB的電離,則HB的物質(zhì)的量減小,氫離子的物質(zhì)的量增大,所以c(H+)/c(HB)增大,故D錯誤。18室溫下,關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸,下列說法正確的是A 等體積的兩溶液,導(dǎo)電能力是鹽酸強B 等體積的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后,c(Cl-)c(CH3COO-)C 將pH=3的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低D 中和等體積等濃度的NaOH溶液,醋酸消耗的體積多【答案】B【解析】A、pH=3的鹽酸和醋酸中離子濃度相同,導(dǎo)電性相同,故A錯誤;B、相同pH的鹽酸和醋酸中,醋酸的濃度大,稀釋過程中,醋酸會進一步電離,所以c(Cl-)c(CH3COO-),故B正確;C、酸性溶液稀釋,溶質(zhì)離子濃度均減小,但OH-濃度會增大,故C錯誤;D、相同pH的鹽酸和醋酸中,醋酸的濃度大,中和相同量的NaOH,消耗的醋酸體積小一些,故D錯誤。19下列事實能說明某一元酸以是弱電解質(zhì)的是HA溶液能導(dǎo)電 HA與水能以任意比互溶HA的稀溶液中存在HA分子 HA能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2常溫下,0.1mo1/L HA的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應(yīng),HA產(chǎn)生H2的速率慢A B C D 【答案】B【解析】HA溶液能導(dǎo)電是因為其中含有自由移動的離子,和電解質(zhì)的強弱無關(guān),故錯誤;HA能與水以任意比互溶,只能說明HA易溶于水,不能說明其電離程度,故錯誤;HA溶液中存在HA分子,說明HA不完全電離,所以能說明是弱電解質(zhì),故正確;HA和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,說明HA的酸性大于碳酸,不能說明HA的電離程度,所以不能說明HA是弱電解質(zhì),故錯誤;鹽酸是強酸,完全電離,常溫下,0.1mol/LHA的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大,說明HA的電離程度小,所以能說明其電離程度,故正確;完全相同的鐵片與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應(yīng),HA產(chǎn)生H2速率慢,說明HA中氫離子濃度小于鹽酸,同時說明HA部分電離,所以能說明HA是弱電解質(zhì),故正確。20下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是醋酸與水以任意比例互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 molL1醋酸的pH比鹽酸pH大在漂白劑溶液中滴加醋酸能增強漂白效果0.1 molL1醋酸溶液的pH2 大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢CH3COOK溶液能使酚酞試液變紅色A B C D 【答案】DHClO,說明醋酸酸性比次氯酸強,但不能說明醋酸的電離程度,所以不能證明醋酸是弱酸,故錯誤;0.1mol/L醋酸溶液pH=2,能說明醋酸是弱酸,故正確;大小相同的鋅粒與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢,說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度,則證明醋酸是弱酸,故正確;CH3COOK溶液能使酚酞試液變紅色,說明醋酸是弱酸,故正確;故選D。21下列事實能說明醋酸是弱酸的是( )當(dāng)溫度低于 16.6時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體0.1 mol/L 的醋酸鈉溶液的 pH 約為 9等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多0.1mol/L 的醋酸的 pH 值約為 4.8pH 都等于 4 且等體積的醋酸和鹽酸,與等濃度 NaOH 溶液充分反應(yīng)時,醋酸液消耗堿液多A B C D 【答案】C【解析】當(dāng)溫度低于16.6時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體,說明醋酸熔點低,不能證明其為弱酸,故錯誤;0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9,說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽,故正確;等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng),硫酸是二元強酸,所以硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多,但不能說明醋酸是弱電解質(zhì),故錯誤;0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8,說明醋酸部分電離,故正確;pH值等于4且體積相等的醋酸和鹽酸,與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時,醋酸消耗堿液多,說明醋酸部分電離是弱酸,溶液中存在大量的醋酸分子,故正確;答案選C。22下列事實能說明H2S是二元酸的是A 測0.1mol/L的H2S溶液的pH=3B 用相同濃度的NaOH進行滴定,消耗的NaOH的體積是H2S溶液體積的2倍C NaHS溶液顯堿性D 0.1mol/L的H2S溶液1L與0.2mol Na完全反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L【答案】B【解析】A. 若H2S為強酸,0.1mol/L的H2S溶液的pH應(yīng)該1,現(xiàn)在pH=3,說明H2S是弱酸,但不能說明是二元酸,故A錯誤;B. 用相同濃度的NaOH進行滴定,消耗的NaOH的體積是H2S溶液體積的2倍,說明H2S中含有的氫離子的物質(zhì)的量是氫氧化鈉中氫氧根離子的2倍,說明H2S是二元酸,故B正確;C. NaHS溶液顯堿性,是水解的結(jié)果,不能說明H2S是二元酸,故C錯誤;D. 0.1mol/L的H2S溶液中含有水,與0.2mol Na完全反應(yīng),不能說明只與H2S反應(yīng),也就無法證明H2S是二元酸,故D錯誤。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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