2020版高考化學新增分大一輪復習 第3章 題型突破7 熱重分析判斷物質(zhì)成分精講義+優(yōu)習題(含解析)魯科版.docx
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熱重分析判斷物質(zhì)成分方法思路1設晶體為1mol,其質(zhì)量為m。2失重一般是先失水,再失非金屬氧化物。3計算每步固體剩余的質(zhì)量(m余)100%固體殘留率。4晶體中金屬質(zhì)量不再減少,仍在m余中。5失重最后一般為金屬氧化物,由質(zhì)量守恒得m氧,由n金屬n氧,即可求出失重后物質(zhì)的化學式。1PbO2受熱會隨溫度升高逐步分解。稱取23.9gPbO2,將其加熱分解,受熱分解過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。A點與C點對應物質(zhì)的化學式分別為_、_。答案Pb2O3PbO解析二氧化鉛是0.1 mol,其中氧原子是0.2 mol。A點,固體減少0.8 g,則剩余氧原子的物質(zhì)的量是0.15 mol,此時剩余的鉛和氧原子的個數(shù)之比是23,A點對應的物質(zhì)是Pb2O3。同理可得出C點對應物質(zhì)是PbO。2在焙燒NH4VO3的過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示,210時,剩余固體物質(zhì)的化學式為_。答案HVO3解析NH4VO3分解的過程中生成氨氣和HVO3,HVO3進一步分解生成V2O5,210 時若分解生成酸和氨氣,則剩余固體占起始固體百分含量為100%85.47%,所以210 時,剩余固體物質(zhì)的化學式為HVO3。3將Ce(SO4)24H2O(摩爾質(zhì)量為404gmol1)在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(100%)隨溫度的變化如下圖所示。當固體殘留率為70.3%時,所得固體可能為_(填字母)。ACe(SO4)2BCe2(SO4)3CCeOSO4答案B解析40470.3%284,A的相對分子質(zhì)量為332,B的相對分子質(zhì)量為568,C的相對分子質(zhì)量為252,根據(jù)質(zhì)量守恒80870.3%568,應選B。4在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。溫度范圍/固體質(zhì)量/g1502108.822903204.828909204.50(1)加熱到210時,固體物質(zhì)的化學式為_。(2)經(jīng)測定,加熱到210310過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物,此過程發(fā)生反應的化學方程式為_。答案(1)CoC2O4(2)3CoC2O42O2=Co3O46CO2解析(1)CoC2O42H2O失去全部結晶水的質(zhì)量為10.98 g8.82 g,即加熱到210 時,固體物質(zhì)是CoC2O4。(2)根據(jù)元素守恒,n(CO2)2 mol0.12 mol,質(zhì)量為0.12 mol44 gmol15.28 g,而固體量減少為(8.824.82)g4.00 g,說明有氣體參加反應,即氧氣參加,氧氣的質(zhì)量為(5.284.00)g1.28 g,其物質(zhì)的量為mol0.04 mol,n(CoC2O4)n(O2)n(CO2)0.040.12326,依據(jù)原子守恒,3CoC2O42O2=Co3O46CO2。5MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則(1)300時,剩余固體中n(Mn)n(O)為_。(2)圖中點D對應固體的成分為_(填化學式)。答案(1)12(2)Mn3O4和MnO解析設MnCO3的物質(zhì)的量為1 mol,即質(zhì)量為115 g。(1)A點剩余固體質(zhì)量為115 g75.65%87 g,減少的質(zhì)量為115 g87 g28 g,可知MnCO3失去的組成為“CO”,故剩余固體的成分為MnO2。(2)C點剩余固體質(zhì)量為115 g61.74%71 g,據(jù)錳元素守恒知m(Mn)55 g,則m(O)71 g55 g16 g,則n(Mn)n(O)11,故剩余固體的成分為MnO,同理,B點剩余固體質(zhì)量為115 g66.38%76.337 g,因m(Mn)55 g,則m(O)76.337 g55 g21.337 g,則n(Mn)n(O)34,故剩余固體的成分為Mn3O4,因D點介于B、C之間,故D點對應固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。- 配套講稿:
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