全國(guó)通用版2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)編增分練:高考?jí)狠S大題特訓(xùn)題型四“性質(zhì)原理型”定性定量綜合實(shí)驗(yàn).doc
《全國(guó)通用版2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)編增分練:高考?jí)狠S大題特訓(xùn)題型四“性質(zhì)原理型”定性定量綜合實(shí)驗(yàn).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《全國(guó)通用版2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)編增分練:高考?jí)狠S大題特訓(xùn)題型四“性質(zhì)原理型”定性定量綜合實(shí)驗(yàn).doc(9頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
題型四“性質(zhì)、原理型” 定性、定量綜合實(shí)驗(yàn)1.(2018石家莊市高三下學(xué)期4月一模)AgNO3是中學(xué)化學(xué)常用試劑,某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)。.AgNO3的熱穩(wěn)定性AgNO3受熱易分解,用下圖裝置加熱AgNO3固體,試管內(nèi)有紅棕色氣體生成,一段時(shí)間后,在末端導(dǎo)管口可收集到無色氣體a。(1)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體a的方法為_。(2)已知B中只生成一種鹽,據(jù)此判斷AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式為_。(3)從安全角度考慮,上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷,改進(jìn)措施為_。.AgNO3與鹽溶液的反應(yīng)(4)甲同學(xué)認(rèn)為試管中產(chǎn)生銀鏡是Fe2所致,其離子方程式為_;乙同學(xué)認(rèn)為要判斷該觀點(diǎn)正確,需增加如下實(shí)驗(yàn),取2 mL 0.5 molL1 AgNO3溶液于試管中,向其中滴加幾滴_,若只產(chǎn)生白色沉淀,證明甲同學(xué)觀點(diǎn)正確。(5)已知:AgSCN為白色沉淀。試管中紅色褪去的原因?yàn)開(請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋)。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ksp(AgI)0),某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O35H2O的流程如下。(1)吸硫裝置如圖所示。裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是_,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液_。為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是_(答一條)。(2)假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH10.2)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_。有白色沉淀生成樣品含NaCl另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙?,_。有白色沉淀生成,上層清液pH10.2樣品含NaOH(3)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過程如下:第一步:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(相對(duì)分子質(zhì)量為214)固體配成溶液;第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)_molL1。已知:IO5I6H=3I23H2O, 2S2OI2=S4O2I(4)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的Na2S2O3 濃度可能_(填“不受影響” “偏低”或“偏高”),原因是_。(用離子方程式表示)。答案(1)品紅、溴水或KMnO4溶液顏色很快褪去控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度(或其他合理答案)(2)滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振蕩加入過量CaCl2溶液,攪拌,靜置,用pH計(jì)測(cè)定上層清液的pH(3)(或)(4) 偏低4I4HO2=2I22H2O解析(1)二氧化硫具有還原性、漂白性,所以可以用品紅、溴水或KMnO4溶液,來檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收,若SO2吸收效率低,則二氧化硫有剩余,B中的溶液會(huì)褪色。為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,可以減緩二氧化硫的流速,使二氧化硫與溶液充分接觸反應(yīng),適當(dāng)升高溫度,也能使二氧化硫充分反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,若檢驗(yàn)NaCl存在,需先加稀硝酸排除干擾,再加硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,說明含有NaCl;已知室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH10.2,若要檢驗(yàn)氫氧化鈉存在,需加入過量CaCl2溶液,把Na2CO3轉(zhuǎn)化為CaCO3,再測(cè)量溶液的pH,若pH大于10.2,說明含有NaOH。(3)n(KIO3) mol,設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為x mol;根據(jù)KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O,I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI,有:KIO33I26Na2S2O3 1 6 mol x mol所以x,則c(Na2S2O3) molL1。(4)第三步滴速太慢,I被氧氣氧化,發(fā)生4I4HO2=2I22H2O,2S2OI2=S4O2I,消耗的Na2S2O3溶液的體積偏大,由c(Na2S2O3) molL1,V偏大,c偏低。3.(2018哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)四模)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了Al、Fe的性質(zhì)后,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1探究Cu(OH)2是否具有兩性藥品:CuSO4溶液、濃NaOH溶液、稀H2SO4。實(shí)驗(yàn)步驟:取少量CuSO4溶液于試管中,逐滴加入濃NaOH溶液至產(chǎn)生較多藍(lán)色沉淀,靜置后過濾。結(jié)論:Cu(OH)2具有兩性。(1)實(shí)驗(yàn)步驟的內(nèi)容為_。(2)能證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。實(shí)驗(yàn)2探究Cu()和Cu()的穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)步驟:取98 g Cu(OH)2固體,加熱至80100 時(shí),得到80 g黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1 000 以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72 g。向A中加入適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。(3)通過計(jì)算判斷A的化學(xué)式為_(不需要書寫計(jì)算過程)。(4)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出Cu()和Cu()的穩(wěn)定性大小的結(jié)論:固態(tài)時(shí)_,酸性溶液中_。實(shí)驗(yàn)3探究CuO被NH3還原的產(chǎn)物該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)。實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時(shí)生成一種無污染的氣體。(6)反應(yīng)產(chǎn)生的無污染氣體的化學(xué)式為_。(7)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證紅色物質(zhì)中是否含有A:_。答案(1)將沉淀分成兩份,分別加入稀H2SO4和濃NaOH溶液(2)Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4,又能溶于濃NaOH溶液(3)Cu2O(4)Cu2O2H=CuCu2H2O(5)Cu()比Cu()穩(wěn)定Cu()比Cu()穩(wěn)定(6) N2(7)取反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)少許,加入稀H2SO4,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明紅色物質(zhì)中含有A,反之則無解析(1)要證明Cu(OH)2具有兩性,應(yīng)先在CuSO4溶液中加入堿生成Cu(OH)2,然后在氫氧化銅中加入硫酸以及氫氧化鈉,觀察其是否能反應(yīng),所以需要的試劑是H2SO4溶液、NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)步驟的內(nèi)容為將沉淀分成兩份,分別加入稀H2SO4和濃NaOH溶液。(2)能證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4,又能溶于濃NaOH溶液。(3)98 g Cu(OH)2固體的物質(zhì)的量為1 mol,熱分解生成的72 g固體中含有Cu的物質(zhì)的量為1 mol,即64 g,則氧原子的質(zhì)量為72 g64 g8 g,n(O)0.5 mol,則A中n(Cu)n(O)21,所以A的化學(xué)式為Cu2O。(4)向A中加入適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在,說明生成了銅和銅離子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O,從而寫出離子方程式。(5)80100 時(shí),得到黑色固體粉末,為CuO,繼續(xù)加熱到1 000 以上,黑色粉末全部變成紅色粉末,說明在較高溫度時(shí)Cu2O穩(wěn)定,與酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅,說明在酸性條件下2價(jià)的銅穩(wěn)定,所以結(jié)論為:固態(tài)時(shí)Cu()比Cu()穩(wěn)定,酸性溶液中Cu()比Cu()穩(wěn)定。(6)氧化銅和氨氣反應(yīng)生成紅色物質(zhì)銅,根據(jù)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和該氣體無污染確定氣體為氮?dú)狻?7)如含有Cu2O,根據(jù)其與酸反應(yīng)的現(xiàn)象可判斷,反應(yīng)方程式為Cu2O2H=CuCu2H2O,溶液變藍(lán),而銅與稀硫酸不反應(yīng)。4.(2018鄭州市高三下學(xué)期三模)為了更深刻地認(rèn)識(shí)鹵素的性質(zhì),某化學(xué)小組對(duì)鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題。實(shí)驗(yàn)一氯氣的制取(1)該小組擬用下圖實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并完成與金屬鐵的反應(yīng)(夾持儀器略去,下同)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,請(qǐng)用文字描述下列裝置的錯(cuò)誤之處并改正:_。實(shí)驗(yàn)二探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674 ,沸點(diǎn)為1 023 ;三氯化鐵在100 左右時(shí)升華,極易水解。在500 條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng):12FeCl23O22Fe2O38FeCl3、4FeCl23O22Fe2O34Cl2,該化學(xué)小組選用下圖部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。(2)實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)锳_E。(3)假設(shè)加熱裝置中的氯化亞鐵完全反應(yīng),則反應(yīng)后剩余固體的化學(xué)式是_。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的假設(shè):_。(4)簡(jiǎn)述將F中的固體配成溶液的操作方法:_。實(shí)驗(yàn)三鹵素化合物之間反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件控制探究(5)在不同實(shí)驗(yàn)條件下KClO3可將KI 氧化為I2 或KIO3。下面是該小組設(shè)計(jì)的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表(實(shí)驗(yàn)控制在室溫下進(jìn)行):試管標(biāo)號(hào)12340.20 mol L1KI 溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 mol L1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象該組實(shí)驗(yàn)的目的是_。2號(hào)試管反應(yīng)完全后,取少量2號(hào)試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色,假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl,寫出反應(yīng)的離子方程式:_。答案(1)中試劑換為飽和氯化鈉溶液(或飽和食鹽水),中導(dǎo)管改為長(zhǎng)進(jìn)短出,中試管口加一出氣導(dǎo)管(2)DBFD(3)Fe2O3 取樣少許加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入幾滴KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色(4)先把F中的固體溶解于濃鹽酸中,然后加水稀釋(5)探究其他條件相同時(shí),酸度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響ClO6I6H=Cl3I23H2O解析(1)裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,由于鹽酸具有揮發(fā)性,制得的Cl2中混有HCl(g)和H2O(g)。裝置中試劑用于除去HCl(g),NaOH溶液不僅吸收HCl(g)而且吸收Cl2,應(yīng)將裝置中NaOH溶液改為飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液);裝置中濃H2SO4用于干燥Cl2,應(yīng)將裝置中導(dǎo)管改為長(zhǎng)進(jìn)短出;裝置密封會(huì)造成裝置中氣體壓強(qiáng)過大,裝置試管口加一出氣導(dǎo)管。(2)裝置A中Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,裝置A制得的O2中混有H2O(g),根據(jù)可能的反應(yīng)原理:12FeCl23O22Fe2O38FeCl3、4FeCl23O22Fe2O34Cl2,F(xiàn)eCl2與O2反應(yīng)的產(chǎn)物可能有Fe2O3、FeCl3、Cl2,反應(yīng)溫度為500 。FeCl3在100 左右時(shí)升華且極易水解,用F裝置收集FeCl3,F(xiàn)eCl2與O2反應(yīng)的裝置前和收集FeCl3的裝置后都必須使用干燥裝置,則實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)锳(制備O2)D(干燥O2)B(實(shí)現(xiàn)O2與FeCl2反應(yīng))F(用冰鹽水冷卻收集FeCl3)D(防止E中水蒸氣進(jìn)入F中使FeCl3水解)E(吸收尾氣)。(3)假設(shè)加熱裝置中的氯化亞鐵完全反應(yīng),由于FeCl3 100 左右時(shí)升華,反應(yīng)后剩余固體的化學(xué)式是Fe2O3。要證明固體為Fe2O3,證明固體中含3價(jià)Fe即可,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是取樣少許加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入幾滴KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色。(4)裝置F中用冰鹽水冷卻收集FeCl3,由于FeCl3極易水解,配制FeCl3溶液需要加入鹽酸抑制FeCl3的水解。F中的固體配成溶液的操作方法:先把F中的固體溶解于濃鹽酸中,然后加水稀釋。(5)4支試管在室溫下進(jìn)行反應(yīng),對(duì)比各試管中所加物質(zhì),可見4支試管中KI、KClO3的濃度相同,H2SO4的濃度不同,該組實(shí)驗(yàn)的目的是探究其他條件相同時(shí),酸度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。2號(hào)試管反應(yīng)完全后,取少量2號(hào)試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色,即KI被氧化成I2,假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl,可寫出反應(yīng):ClOIHClI2H2O,反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由5價(jià)降至1價(jià),I元素的化合價(jià)由1價(jià)升至0價(jià),根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,反應(yīng)的離子方程式為ClO6I6H=Cl3I23H2O。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 全國(guó) 通用版 2019 高考 化學(xué) 復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練 壓軸 大題特訓(xùn) 題型 性質(zhì) 原理 定性 定量 綜合 實(shí)驗(yàn)
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-3910217.html