2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第4章 專題突破4 H2O2與O3的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途精講義+優(yōu)習(xí)題(含解析)魯科版.docx
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H2O2與O3的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途1過氧化氫(其水溶液俗稱雙氧水)(1)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu):過氧化氫分子中含有極性鍵和非極性鍵,其結(jié)構(gòu)式為HOOH,電子式為HH。(2)過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)氧化性:過氧化氫是綠色氧化劑,具有較強(qiáng)的氧化性。例如:H2O22KI2HCl=2KClI22H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2OH2O2H2S=S2H2OH2O2SO2=H2SO4注意在酸性條件下H2O2的還原產(chǎn)物為H2O,在中性或堿性條件下其還原產(chǎn)物為OH(或氫氧化物)。還原性:過氧化氫遇到強(qiáng)氧化劑被氧化生成氧氣。例如:2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2O不穩(wěn)定性:過氧化氫在常溫下緩慢分解生成氧氣和水,加熱或者加入催化劑(MnO2、Cu2、Fe3等)快速分解。2H2O22H2OO22H2O22H2OO2(3)過氧化氫的用途:作消毒劑、殺菌劑,作漂白劑、脫氯劑,純H2O2還可作火箭燃料的氧化劑等。2氧氣的同素異形體臭氧(O3)(1)物理性質(zhì)常溫常壓下,臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體,它的密度比氧氣大,比氧氣易溶于水。吸入少量臭氧對(duì)人體有益,吸入過量對(duì)人體健康有一定危害。(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性:2O33O2強(qiáng)氧化性:Ag、Hg等金屬在臭氧中可以被氧化,O3能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán),其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:O32KIH2O=I22KOHO2漂白和消毒:許多染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化會(huì)退色,臭氧還能殺死許多細(xì)菌。(3)生產(chǎn)方式:3O22O3(4)臭氧層:能吸收來自太陽的大部分紫外線,是人類和其他生物的保護(hù)傘。氟氯烴是破壞臭氧層的“元兇”。(5)臭氧的用途:脫色劑、消毒劑等。1臭氧(O3)可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒,大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。長期吸入大量臭氧會(huì)引起口干燥、咳嗽等不適癥狀。臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的裝置。下列說法正確的是()A氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是物理變化B臭氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量為36C一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子D臭氧對(duì)人的身體健康不利,應(yīng)該拒絕使用臭氧答案C解析轉(zhuǎn)化過程中物質(zhì)發(fā)生了變化,有新物質(zhì)生成,應(yīng)為化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;根據(jù)分子式的含義知臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為16348,故B錯(cuò)誤;根據(jù)分子式的含義,標(biāo)在化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示該元素的原子個(gè)數(shù)知一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子,故C正確;臭氧可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒,對(duì)人的身體健康也有有利的一面,故D錯(cuò)誤。2(2018青島質(zhì)檢)O3是重要的氧化劑和水處理劑,在平流層存在:2O33O2,O3OO2,粒子X能加速O3的分解:XO3=XOO2;XOO=XO2(XCl、Br、NO等)。已知:2O3(g)3O2(g)H144.8kJmol1,t時(shí)K31076。下列說法不正確的是()AO3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2的能量曲線可用上圖表示BO3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2為氧化還原反應(yīng)C臭氧層中氟利昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑Dt時(shí),3O2(g)2O3(g),K3.331077答案B解析根據(jù)吸熱反應(yīng)的H0,放熱反應(yīng)的H0,圖像中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),A正確;O2可以轉(zhuǎn)化成O3,但元素化合價(jià)未變,不是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;X參與反應(yīng),加快了反應(yīng)速率,本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變,屬于催化劑,所以氟利昂在紫外線的照射下分解的氯原子在此轉(zhuǎn)化過程中作為催化劑,故C正確;相同條件下,逆反應(yīng)的K值是正反應(yīng)K值的倒數(shù),故D正確。3H2O2是重要的化學(xué)試劑,在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛。(1)寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式:_,H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式:_。(2)我們知道,稀硫酸不與銅反應(yīng),但在稀硫酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中,利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是_。你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是_。(3)H2O2還有一定的還原性,能使酸性KMnO4溶液退色。寫出反應(yīng)的離子方程式:_。實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測定溶液中H2O2的濃度,酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)H2O2是一種二元弱酸,寫出其第一步電離的方程式:_,它與過量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)HOOH2H2O22H2OO2(2)H2O2Cu2H=Cu22H2OH2O22I2H=2H2OI2還原產(chǎn)物為水,對(duì)環(huán)境無污染(3)5H2O22MnO6H=5O22Mn28H2O酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色,30s內(nèi)不退色(4)H2O2HHOH2O2Ba(OH)2=BaO22H2O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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