《2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 第9講 鈉及重要化合物課后作業(yè)（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 第9講 鈉及重要化合物課后作業(yè)（含解析）.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

鈉及重要化合物 　　建議用時(shí)：40分鐘　　　滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共66分) 1．取一小塊金屬Na，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是(　　) ①金屬先熔化　②在空氣中燃燒，放出黃色火花?、廴紵蟮冒咨腆w?、苋紵龝r(shí)火焰為黃色?、萑紵笊傻S色固體物質(zhì) A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 答案　C 解析　鈉的熔點(diǎn)低，加熱時(shí)先熔化，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成Na2O2淡黃色固體。 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子 B．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由②中澄清石灰水變渾濁，可證明①中NaHCO3固體受熱分解 C．蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 D．過(guò)氧化鈉會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛鬃冑|(zhì) 答案　B 解析　Na2O2中鈉的化合價(jià)為＋1,1 mol Na只能失去1 mol e－，A錯(cuò)誤；小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，C錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉在空氣中因與CO2和H2O反應(yīng)而易變質(zhì)，D錯(cuò)誤。 3．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(　　) A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰 C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 答案　C 解析　侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理所以c中放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C項(xiàng)正確。 4．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是(　　) A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿 D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 答案　B 解析　根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過(guò)氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。 5．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)(　　) A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO 答案　A 解析　Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO濃度減小，CO濃度增大；SO具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減?。籆H3COO－濃度幾乎不變。 6．(2018合肥質(zhì)檢)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是(　　) ①M(fèi)gSO4溶液?、贜a2SO4稀溶液　③飽和澄清石灰水?、蹸a(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液?、揎柡蚇aCl溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥ 答案　D 解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；⑥水減少，溶劑減少，飽和NaCl溶液中有溶質(zhì)NaCl產(chǎn)生，產(chǎn)生“白色沉淀”。 7．(2018太原高三模擬)工業(yè)上以粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì))為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2 B．流程圖中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C．如圖乙所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性 D．對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入過(guò)量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，過(guò)濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH 答案　B 解析　A項(xiàng)，二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應(yīng)先通入氨氣，使溶液為堿性溶液，再通入二氧化碳，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從溶液中得到固體，需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，因此流程圖中的“系列操作”中一定需要玻璃棒攪拌、引流等，正確；C項(xiàng)，Na2CO3加熱不易分解，NaHCO3晶體加熱容易分解，故小試管中盛放NaHCO3，大試管中盛放Na2CO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可以加過(guò)量BaCl2除去SO，然后加NaOH除去Mg2＋，用Na2CO3除去Ca2＋和過(guò)量的Ba2＋，鹽酸要放在過(guò)濾后，除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3，錯(cuò)誤。 8．(2018冀州中學(xué)月考)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝 C．過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 D．過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉 答案　A 解析　Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝，B項(xiàng)正確；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SO，C、D兩項(xiàng)均正確。 9．(2018鄲城一中月考)一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)，得到固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L 1 molL－1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3 B．41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．一定量的Na2O2為78 g D．41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 答案　B 解析　如果41.8 g固體全為Na2CO3，其物質(zhì)的量約為0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 molL－1的稀鹽酸完全反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中，含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有106 gmol－1x mol＋78 gmol－1y mol＝41.8 g,2(x＋y) mol＝1 molL－11 L＝1 mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B項(xiàng)正確；根據(jù)Na元素守恒，可知n(Na2O2)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5 mol，即原Na2O2的質(zhì)量為39 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成NaHCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng) B．上述反應(yīng)說(shuō)明鈉比銅活潑 C．上述反應(yīng)證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅 D．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu 答案　C 解析　實(shí)驗(yàn)在無(wú)水條件下進(jìn)行，有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來(lái)并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說(shuō)明鈉比銅活潑，故A、B正確；若鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會(huì)置換出銅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，在無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，故D正確。 11．(2018周口模擬)下圖是Na2O2和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。 注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動(dòng)注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動(dòng)。下列敘述中不正確的是(　　) A．U形管內(nèi)的玻璃珠可防止過(guò)氧化鈉粉末被吹和增大過(guò)氧化鈉和二氧化碳的接觸面積 B．U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白 C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，只是因?yàn)檫€含有CO2 D．打開(kāi)膠塞，立即將帶火星的木條伸入U(xiǎn)形管中，可驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣 答案　C 解析　玻璃珠可起到增大Na2O2與CO2接觸面積，使之反應(yīng)完全的作用，A正確；U形管中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白，B正確；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，100 mL CO2理論上應(yīng)產(chǎn)生50 mL O2，收集到的氣體大于50 mL，除部分CO2沒(méi)反應(yīng)外，還可能是反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹，C錯(cuò)誤；可利用O2支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)證明，D正確。 二、非選擇題(共34分) 12．(18分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒及產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究： 實(shí)驗(yàn)：將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著有白色物質(zhì)。 提出假設(shè)： 假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O； 假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3； 假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)： 思考與交流： (1)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，理由是_______________________。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，則白色物質(zhì)為　　　　　　　。 (3)通過(guò)方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，___________成立。你的理由是__________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。 (5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：_________________________________________________________。 答案　(1)Na2CO3溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞溶液變紅 (2)Na2CO3 (3)假設(shè)2　方案2實(shí)驗(yàn)①中出現(xiàn)了白色沉淀，說(shuō)明有CO，②中加酚酞無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)Na2O (4)4Na＋3CO22Na2CO3＋C (5)不同意，因?yàn)榉磻?yīng)體系中無(wú)氫元素(或其他合理答案) 解析　(1)Na2O、Na2CO3溶于水所得溶液均呈堿性，因此不能通過(guò)加入無(wú)色酚酞溶液后溶液變紅這一現(xiàn)象判斷白色物質(zhì)為Na2O。 (2)～(3)方案2實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明白色物質(zhì)中有Na2CO3，實(shí)驗(yàn)②中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液不變紅，說(shuō)明白色物質(zhì)中無(wú)Na2O，因此白色物質(zhì)為Na2CO3。 (4)根據(jù)Na轉(zhuǎn)化為Na2CO3可知，Na作還原劑，則CO2作氧化劑轉(zhuǎn)化為C，化學(xué)方程式為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。 (5)丙同學(xué)的觀點(diǎn)不正確，因?yàn)榉磻?yīng)物為Na、CO2，不含氫元素，故不可能生成NaOH。 13．(2018哈爾濱三中模擬)(16分)食用堿是人們生活中常用的食品疏松劑和肉類嫩化劑，其成分為純堿和小蘇打。甲、乙兩位同學(xué)想根據(jù)高中階段學(xué)習(xí)的知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定食用堿中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 甲同學(xué)認(rèn)為可以根據(jù)食用堿中兩成分的熱穩(wěn)定性差異，利用加熱前后的質(zhì)量差求小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)寫(xiě)出小蘇打受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________ ____________________________________________________________________。 (2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中需要使用的儀器有________(填字母)。 ①三腳架?、谕斜P(pán)天平?、鄞邵釄濉、苒釄邈Q?、菽嗳恰、奘蘧W(wǎng)?、邿、嗾舭l(fā)皿?、徼F坩堝　⑩干燥器　?酒精燈 A．①②③④⑤⑥? B．①②④⑤⑨⑩? C．①②⑥⑦⑧? 乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定13.7 g食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其流程如下： (3)操作Ⅱ的名稱是________，最終稱量的物質(zhì)的化學(xué)式是________。 (4)如果最終稱量固體質(zhì)量為11.7 g，則該食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。 (5)如果該食用堿在測(cè)定前已經(jīng)受潮，則用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 答案　(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　(2)B　(3)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸干)　NaCl (4)61.3%　(5)偏大 解析　(1)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)碳酸氫鈉加熱易分解，可根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于食用堿為堿性物質(zhì)，不能用瓷坩堝，所以合適的儀器組合為B組。 (3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案原理為食用堿與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)鈉元素守恒可計(jì)算出各成分的質(zhì)量，從而求出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。最后稱量的物質(zhì)為NaCl，由于反應(yīng)中NaCl存在于溶液中，要得到固體需蒸發(fā)結(jié)晶。 (4)設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為y mol，則 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ x mol x mol Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ y mol 2y mol 84 gmol－1x mol＋106 gmol－1y mol＝13.7 g、58.5 gmol－1(x mol＋2y mol)＝11.7 g，解得：x＝0.1、y＝0.05，則NaHCO3的質(zhì)量為0.1 mol84 gmol－1＝8.4 g，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈61.3%。 (5)若該食用堿在測(cè)定前受潮，加熱后水蒸氣蒸發(fā)，質(zhì)量差變大，則計(jì)算所得NaHCO3的質(zhì)量偏大，所得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。