2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 課時(shí)作業(yè)17 化學(xué)能與熱能 新人教版.doc
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課時(shí)作業(yè)17化學(xué)能與熱能一、選擇題1如圖為1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)的能量變化示意圖,已知E1x kJmol1、E2y kJmol1,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A若在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1不變B若在反應(yīng)體系中加入催化劑,H減小C反應(yīng)活化能等于y kJmol1D1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)的H(xy) kJmol1解析:本題考查了反應(yīng)熱知識(shí),意在考查考生的圖象分析能力。觀察題給圖象,E1為反應(yīng)的活化能,加入催化劑改變反應(yīng)的活化能,但是H不變;1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)的反應(yīng)熱數(shù)值為反應(yīng)物和生成物的能量差,即H(xy) kJmol1,故選D。答案:D2已知熱化學(xué)方程式2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJ/mol,則關(guān)于熱化學(xué)方程式“N2O4(g)2NO2(g)H0”的說(shuō)法中正確的是()A熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)H00C該反應(yīng)H056.9 kJ/molD該反應(yīng)可表示1 mol N2O4投入容器中分解時(shí)的熱效應(yīng)解析:H056.9 kJ/mol,化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),1 mol N2O4不可能完全分解,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B3已知化學(xué)方程式2AB(g)=A2(g)B2(g)所代表的化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示:則下列說(shuō)法正確的是()A2AB(g)=A2(g)B2(g)為放熱反應(yīng)B2 mol AB(g)的能量高于1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和C斷裂2 mol AB(g)吸收的熱量為y kJD斷裂1 mol A2(g)和1 mol B2(g)放出的能量和為x kJ解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化原理的理解及通過(guò)圖象獲取信息的能力。選項(xiàng)A,由題給圖象可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,故為吸熱反應(yīng),錯(cuò)誤。選項(xiàng)B,吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低,錯(cuò)誤。選項(xiàng)D,斷裂化學(xué)鍵要吸收能量,錯(cuò)誤。答案:C4已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表:斷裂或形成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1 mol H2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436 kJ斷裂1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量243 kJ形成1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量431 kJ對(duì)于反應(yīng):H2(g)Cl2(g)=2HCl(g),下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的反應(yīng)熱H0B生成1 mol HCl時(shí)反應(yīng)放熱431 kJC氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固D相同條件下,氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量解析:由于436 kJ243 kJ679 kJ431 kJ2862 kJ,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱H0,H20,H50DH4H12H3解析:反應(yīng)(1)和(2)都屬于燃燒反應(yīng),都是放熱反應(yīng),H10,H20,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,(2)2(3)(1)(5),即H52H2H3H1,B項(xiàng)正確;(3)中2H2(g)O2(g)=2H2O(l)是放熱反應(yīng),H3”“”或“”)。(2)物質(zhì)(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(tBuNO)22(tBuNO)H。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的H50.5 kJmol1,活化能Ea90.4 kJmol1。下列能量關(guān)系圖合理的是_。(3)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1,則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需的熱量為_(kāi)。解析:(1)由蒸氣重整的兩個(gè)反應(yīng)可知,利用第二個(gè)反應(yīng)減去第一個(gè)反應(yīng)則得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H(165.0206.2) kJmol141.2 kJmol1。表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2。生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水釋放出的熱量多,故H2H1。(2)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)熱H50.5 kJmol1,可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,可排除能量關(guān)系圖B和C。又依據(jù)活化能Ea90.4 kJmol1,EaH50.5 kJmol1,Ea與H的比例不對(duì)。而能量關(guān)系圖D是合理的。(3)首先寫(xiě)出熱化學(xué)方程式:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1()2得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.3 kJmol1故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1 m3 CO所需熱量為247.3 kJmol15.52103 kJ。答案:(1)41.20)CO2(g)H2O(g)=CO(g)H2(g)O2(g)H524.8 kJmol1(3)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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