江蘇專用2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)編增分練:選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn)題型十五粒子關(guān)系判斷型.doc
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題型十五粒子關(guān)系判斷型一、單項(xiàng)選擇題1(2018南京市高三12月聯(lián)考)常溫下,下列說法正確的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液中:c(H)c(H2CO3)2c(CO)c(OH)B0.1 molL1 HCN和0.1 molL1 NaCN的等體積混合溶液中:c(HCN)c(Na)c(CN)c(H)c(OH)C0.1 molL1Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)c(HC2O):3c(H2C2O4)c(OH)c(Cl)D0.1 molL1NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH7:c(Na)c(NH)2c(NH3H2O)c(SO)答案D解析A項(xiàng),根據(jù)電荷守恒,c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(OH),根據(jù)物料守恒,c(Na)c(H2CO3)c(CO)c(HCO),將上述2式處理得c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH),錯(cuò)誤;B項(xiàng),0.1 molL1 HCN和0.1 molL1 NaCN的等體積混合溶液顯酸性,可以忽略NaCN的水解,主要考慮HCN的電離,則c(CN)c(Na)c(HCN)c(H)c(OH),錯(cuò)誤;C項(xiàng),假設(shè)0.1 molL1 Na2C2O4溶液中含有0.1 mol Na2C2O4,0.1 molL1 Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)c(HC2O),溶液中含有0.05 mol H2C2O4和0.05 mol NaHC2O4以及0.15 mol NaCl,溶液顯酸性,以H2C2O4電離為主,則3c(H2C2O4)c(Cl)c(OH)c(Cl),錯(cuò)誤;D項(xiàng),假設(shè)0.1 molL1 NH4HSO4溶液中含有1 mol NH4HSO4,滴加1 mol NaOH溶液恰好生成0.5 mol硫酸鈉和0.5 mol硫酸銨時(shí),因?yàn)榱蛩徜@水解,溶液顯酸性,此時(shí)c(Na)c(SO),要使得溶液pH7,需要繼續(xù)加入a mol氫氧化鈉反應(yīng)生成 mol硫酸鈉和a mol NH3H2O,因此c(Na)c(SO),n(Na)(1a) mol,n(NH)2n(NH3H2O)(1a2a) mol(1a) mol,因此c(Na)c(NH)2c(NH3H2O) c(SO),正確。2(2018南京市、鹽城市高三一模)已知:25 時(shí)H2C2O4 的pKa11.22,pKa24.19,CH3COOH 的pKa4.76 (電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)lg KpK)。下列說法正確的是()A濃度均為0.1 molL1 NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH)前者小于后者B0.1 molL1 KHC2O4溶液滴加氨水至中性:c(NH)c(C2O)C0.1 molL1 K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH1.22:c(H)c(OH)c(Cl)3c(HC2O)D0.1 molL1 CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH4.76:c(K)c(Na)c(HC2O)c(C2O )c(CH3COO)答案C解析A項(xiàng),由已知數(shù)據(jù)分析可得,HC2O的水解程度小于CH3COO的,HC2O對(duì)NH水解的促進(jìn)作用小于CH3COO,故c(NH)前者大于后者,錯(cuò)誤;B項(xiàng),向0.1 molL1 KHC2O4溶液滴加氨水至中性,溶液中存在如下平衡:NH3H2ONHOH,HC2OH2OH2C2O4OH,HC2OC2OH,因?yàn)閏(OH)c(H),所以根據(jù)電荷守恒和物料守恒得c(NH)c(H2C2O4)c(C2O),則c(NH)c(C2O),錯(cuò)誤;C項(xiàng),0.1 molL1 K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH1.22,則生成KCl和H2C2O4,且c(H)101.22 molL1,已知H2C2O4HC2OH,pKa11.22,所以c(H2C2O4)c(HC2O),由質(zhì)子守恒可得c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)c(OH)c(Cl),所以c(H)c(OH)c(Cl)3c(HC2O),正確;D項(xiàng),溶液中存在如下電離平衡HC2OHC2O,Ka2104.19,由pH4.76,則100.571,即c(C2O)c(HC2O),錯(cuò)誤。3H2X為二元弱酸,常溫下,將NaOH溶液加入到H2X溶液中,在不同pH環(huán)境下,不同形態(tài)的粒子(酸、酸式酸根、酸根離子)的組成分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是()AHX的電離程度小于水解程度B在pH7的溶液中HX和X2能大量共存C在pH9時(shí),H2X 與NaOH恰好完全中和D1 L 0.1 molL1 Na2X溶液中,n(HX)2n(X2)n(H2X)0.1 mol答案A解析NaOH與H2X反應(yīng)NaOHH2X=NaHXH2O、NaHXNaOH=Na2XH2O,根據(jù)圖像pH9時(shí)溶質(zhì)為NaHX,此時(shí)溶液顯堿性,說明HX的電離程度小于其水解程度,故A項(xiàng)正確;根據(jù)圖像pH7時(shí),溶質(zhì)為H2X和HX,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像,當(dāng)pH14時(shí),應(yīng)恰好完全反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒,n(HX)n(X2)n(H2X)0.1 mol,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2018常州市高三一模)H2S為二元弱酸。20 時(shí),向0.100 molL1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A通入HCl氣體之前:c(S2)c(HS)c(OH)c(H)Bc(HS)c(S2)的堿性溶液中:c(Cl)c(HS)0.100 molL1c(H2S)CpH7的溶液中:c(Cl)c(HS)c(H2S)Dc(Cl)0.100 molL1的溶液中:c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)答案D解析A項(xiàng),通入HCl氣體之前,該溶液為Na2S溶液,分步水解且程度很小,離子濃度大小關(guān)系為c(S2)c(OH)c(HS)c(H),錯(cuò)誤;B項(xiàng),c(Cl)c(OH)c(HS)2c(H2S)c(H),兩邊同時(shí)加上c(S2),得c(Cl)c(OH)c(S2)c(H)c(HS)c(S2)2c(H2S),因c(HS)c(S2),堿性溶液,所以c(Cl)c(HS)c(HS)c(S2)2c(H2S),又因0.100 molL1c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S),所以c(Cl)c(HS)0.100 molL1c(H2S),錯(cuò)誤;C項(xiàng),電荷守恒式c(Cl)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)c(H),物料守恒式c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S),pH7的溶液c(OH)c(H),三等式聯(lián)立可得c(Cl)c(HS)2c(H2S),錯(cuò)誤;D項(xiàng),c(Cl)0.100 molL1的溶液中,c(S2)c(HS)c(H2S)c(Cl)0.100 molL1,又因c(Cl)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),所以c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)c(S2)c(HS)c(H2S)c(H2S)c(S2),正確。5(2018蘇州市高三調(diào)研)下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中:c(OH)c(H)2c(HCO)c(H2CO3)B向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液:c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)C常溫下,pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.10 molL1 CH3COONa 溶液中通入HCl氣體至 pH7:c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)答案D解析A項(xiàng),在0.1 molL1 Na2CO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3),錯(cuò)誤;B項(xiàng),向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉,且剩余一半的碳酸氫鈉,由于碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,則溶液中c(HCO)c(CO)c(OH)c(H),錯(cuò)誤;C項(xiàng),常溫下,pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)c(NH)c(OH)c(H),錯(cuò)誤;D項(xiàng),0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH7,根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(Na)c(Cl)c(CH3COOH),正確。6(2018蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研)常溫,Ka(HCOOH)1.77104,Ka(CH3COOH)1.75105,Kb(NH3H2O)1.76105,下列說法正確的是()Ac(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液:c(NH4HCO3)c(CH3COONH4)c(H)c(NH)C0.1 molL1的CH3COOH與0.05 molL1 NaOH溶液等體積混合:c(H)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(Cl)答案B解析A項(xiàng),在NH濃度相同的情況下,弱酸酸根對(duì)應(yīng)的弱酸酸性越弱,溶質(zhì)濃度越大。HCOO、CH3COO、HCO對(duì)應(yīng)的酸分別為HCOOH、CH3COOH、H2CO3,根據(jù)已知條件以及所學(xué)過的知識(shí)可知酸性強(qiáng)弱排序?yàn)椋篐COOHCH3COOHH2CO3,因此NH濃度相等條件下,溶質(zhì)濃度大小排序?yàn)閏(NH4HCO3)c(CH3COONH4)c(HCOONH4),錯(cuò)誤;B項(xiàng),電離平衡常數(shù)越大,其離子水解程度越小,根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,其離子水解程度:CH3COONHHCOO,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,所以得出c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)0.1 molL1c(H),c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)0.1 molL1c(OH),水解程度NHHCOO,所以前者c(H)大于后者c(OH),所以濃度均為0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中c(OH)c(HCOO)c(H)c(NH),正確;C項(xiàng),0.1 molL1的CH3COOH與0.05 molL1 NaOH溶液等體積混合,混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,根據(jù)物料守恒得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H),所以得c(Na)c(OH)c(CH3COOH)c(H),錯(cuò)誤;D項(xiàng),向0.1 molL1 CH3COONa溶液中通HCl至溶液pH7,c(H)c(OH),HCl不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉,由電荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(Cl),由物料守恒可知:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),則c(Na)c(CH3COOH)c(Cl),錯(cuò)誤。7.(2018常熟市高三上學(xué)期期中)常溫下,用濃度為0.100 molL1 的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL1的HX、HY溶液中,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()AV(NaOH)0 mL時(shí),兩份溶液中c(X)c(Y)BV(NaOH)10.00 mL時(shí),c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)CV(NaOH)20.00 mL時(shí),c(OH)c(H)c(Na)c(X)DpH7時(shí),兩份溶液中c(X)c(Na)c(Y)答案B解析B項(xiàng),V(NaOH)10.00 mL時(shí),生成等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX,溶液呈酸性,以HX的電離為主,所以離子濃度的大小為c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH),正確;C項(xiàng),由圖可知V(NaOH)20.00 mL時(shí),兩者恰好完全反應(yīng),生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaX,水解呈堿性,所以離子濃度的大小為:c(Na)c(X)c(OH)c(H),錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽發(fā)生水解,NaY為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,而pH7時(shí),兩份溶液中第一份需氫氧化鈉的物質(zhì)的量少,根據(jù)電荷守恒,c(X)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)Bab區(qū)域內(nèi)c(NH)c(NH3H2O)0.1 mol L1C當(dāng)V(HCl)10 mL時(shí),c(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D當(dāng)V(HCl)20 mL時(shí),c(H)c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)答案D解析A項(xiàng),滴入鹽酸后溶液中的電荷守恒為:c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),違背電荷守恒,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)物料守恒,c(NH)c(NH3H2O),ab區(qū)域,V(HCl)0,則c(NH)c(NH3H2O)0.1 molL1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),當(dāng)V(HCl)10 mL,鹽酸與氨水反應(yīng)后得等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和氨水的混合液,溶液中電荷守恒為:c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),物料守恒為:c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl),兩式整理得,c(NH)c(NH3H2O)2c(OH)c(H),錯(cuò)誤;D項(xiàng),當(dāng)V(HCl)20 mL,鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)得0.05 molL1的NH4Cl溶液,由于NH水解溶液呈酸性,溶液中c(H)c(OH),溶液中的物料守恒為c(NH)c(NH3H2O)c(Cl),則c(H)c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)c(OH),正確。二、不定項(xiàng)選擇題9(2018江蘇省高三上學(xué)期第一次學(xué)情監(jiān)測(cè))常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是()A點(diǎn)a所示溶液中:c(NH)c(SO)c(H)c(OH)B點(diǎn)b所示溶液中:c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C點(diǎn)c所示溶液中:c(SO)c(H)c(NH3H2O )c(OH)D點(diǎn)d所示溶液中:c(SO)c(NH3H2O )c(OH)c(NH)答案AC解析A項(xiàng),a點(diǎn)為(NH4)2SO4溶液,NH水解溶液呈酸性,正確;C項(xiàng),c點(diǎn)溶液為物質(zhì)的量為211的NH3H2O、(NH4)2SO4和Na2SO4溶液,由電荷守恒和物料守恒相減得到,正確;D項(xiàng),d點(diǎn)為NH3H2O和Na2SO4,關(guān)系式為c(NH3H2O)c(SO)c(OH)c(NH),錯(cuò)誤。10.(2018江蘇省泰州中學(xué)高三二模)25 ,c(HCN)c(CN)0.1 molL1的一組HCN和NaCN的混合溶液,溶液中c(HCN)、c(CN)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是()A將0.1 molL1的HCN溶液和0.1 molL1 NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化):c(Na)c(HCN)c(CN)c(OH)c(H)BW點(diǎn)表示溶液中:c(Na)c(H)c(HCN)CpH8的溶液中:c(Na)c(H)c(HCN)0.1 molL1c(OH)D將0.3 molL1 HCN溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化):c(CN)3c(OH)c(HCN)3c(H)答案C解析A項(xiàng),0.1 molL1 HCN和0.1 molL1 NaCN等體積的混合液呈堿性,CN的水解程度大于HCN的電離程度,溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H),錯(cuò)誤;B項(xiàng),HCN和NaCN的混合液中的物料守恒為:c(Na)c(H)c(CN)c(OH),根據(jù)圖像,W點(diǎn)c(HCN)c(CN)0.05 molL1,則c(Na)c(H)c(HCN)c(OH),錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒:c(Na)c(H)c(CN)c(OH),等式兩邊都加c(HCN)得c(Na)c(H)c(HCN)c(CN)c(OH)c(HCN),c(HCN)c(CN)0.1 molL1,則c(Na)c(H)c(HCN)0.1 molL1c(OH),正確;D項(xiàng),0.3 molL1 HCN溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等體積混合,溶液中電荷守恒為c(Na)c(H)c(CN)c(OH),物料守恒為3c(Na)2c(HCN)c(CN),兩式整理得c(CN)3c(OH)2c(HCN)3c(H),錯(cuò)誤。11(2018鹽城市高三三模)t 時(shí),配制一組c(H2CO3)c(HCO)c(CO)1.000103 molL1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(lgc)與pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()ApH6.3的溶液中:c(Na)1.000103molL1BpH7的溶液中:c(Na)c(H2CO3)c(CO)CpHa的溶液中:c(HCO)c(Na)c(H)c(CO)D25 時(shí),反應(yīng)H2CO3CO2HCO的平衡常數(shù)為1.0104答案BD解析A項(xiàng),pH6.3的溶液中碳酸略過量:c(H2CO3)c(HCO)c(CO)1.000103 molL1, 故c(Na) c(CO),由圖可知c(HCO)c(H2CO3),故c(Na)c(H2CO3)c(CO),正確;C項(xiàng),pHa的溶液中,由圖中信息可知, c(CO)c(H),錯(cuò)誤;D項(xiàng),25 時(shí),pH6.3時(shí),c(H2CO3)c(HCO),K1c(H)106.3,pH10.3時(shí),c(CO)c(HCO),K2c(H)1010.3,反應(yīng)H2CO3CO2HCO的平衡常數(shù)K1.0104,正確。12.(2018南通市高三調(diào)研)常溫下,用0.10 molL1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是()A溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:點(diǎn)等于點(diǎn)B點(diǎn)所示溶液中:c(CN)c(HCN)2c(Cl)C點(diǎn)所示溶液中:c(Na) c(Cl) c(CH3COO) c(CH3COOH)D點(diǎn)所示溶液中:c(Na)c(CH3COOH)c(H)0.10 molL1答案BD解析A項(xiàng),根據(jù)電荷守恒,點(diǎn)中存在c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H),點(diǎn)中存在c(CN)c(OH)c(Cl)c(Cl)c(Na)c(H),由于兩點(diǎn)的溶液體積不等,溶液的pH相等,則c(Na)不等,c(H)分別相等,因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),點(diǎn)所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN和NaCl,存在物料守恒:c(CN)c(HCN)2c(Cl),正確;C項(xiàng),點(diǎn)所示溶液中含有等物質(zhì)的量的CH3COONa、CH3COOH和NaCl,溶液的pH5,說明以醋酸的電離為主,因此c(CH3COO)c(Cl),錯(cuò)誤;D項(xiàng),點(diǎn)所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉,濃度均為0.05 molL1,則c(Na)c(Cl)0.05 molL1,c(CH3COO)c(CH3COOH)0.05 molL1,根據(jù)電荷守恒:c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H),因此c(CH3COO)c(H) c(OH),則c(Na)c(CH3COOH)c(H)0.05 molL10.05 molL1c(CH3COO)c(H)0.10 molL1c(H)c(OH)c(H)0.10 molL1c(OH)0.10 molL1,正確。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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