2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 高考熱點課5課后作業(yè)(含解析).doc
《2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 高考熱點課5課后作業(yè)(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 高考熱點課5課后作業(yè)(含解析).doc(9頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
高考熱點課5建議用時:40分鐘一、選擇題1如圖表示恒容密閉容器中,反應(yīng)X(g)4Y(g)Z(g)H0在某溫度時,X的濃度隨時間的變化曲線:下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A8 min時,反應(yīng)停止BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度,v正和v逆將以同樣程度減少答案B解析8 min時X的濃度不再變化,但反應(yīng)并未停止,A項錯誤;從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,X的濃度變化為1.0 molL10.15 molL10.85 molL1,轉(zhuǎn)化率為100%85%,B項正確;Hv逆,即逆反應(yīng)速率減小得快,D項錯誤。2對于可逆反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)Hp1),C的百分含量增大,說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,則有abx;在相同壓強下,升高溫度(T1T2),C的百分含量降低,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,A的百分含量減小,與圖像不符,A錯誤;增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,B的百分含量減小,與圖像不符,B錯誤;由于反應(yīng)容器的容積不變,氣體的質(zhì)量不變,則溫度變化,平衡混合氣的密度不變,C錯誤;升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體的物質(zhì)的量增多,質(zhì)量不變,平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大,與圖像相符合,D正確。4對于可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)H0,下列圖像中,正確的是()答案A解析A項,該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,A%減小,正確;B項,該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,平衡正向移動,則v(正)v(逆),錯誤;C項,升高溫度,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡的時間縮短,錯誤;D項,平衡后,增大壓強,v(正)、v(逆)均增大,平衡正向移動,則v(正)v(逆),錯誤。5. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),下列判斷正確的是()A若T2T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率大小為bacC若T2T1,達(dá)到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vdvbD在T2和n(A2)不變時達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為cba答案D解析若T2T1,由圖像可知,溫度升高,生成物的物質(zhì)的量增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯誤;根據(jù)圖像可知,a、b、c各點中B2的起始物質(zhì)的量依次增大,對于可逆反應(yīng)來說,其他條件不變,增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,則達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為abc,B錯誤;溫度越高,反應(yīng)速率越快,若溫度T2T1,達(dá)到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vdvb,C錯誤;對于可逆反應(yīng)來說,增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,生成物的物質(zhì)的量增多,所以達(dá)到平衡時,AB3的物質(zhì)的量大小為cba,D正確。6臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()答案A解析A項,由圖像可知,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小,正確;v(NO2)0.2 molL1s1,B項單位錯誤;使用催化劑可加快反應(yīng)速率,但不能使平衡發(fā)生移動,C項錯誤;D項,若x為c(O2),則O2濃度增大,NO2的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像不符,D項錯誤。二、非選擇題7(2018鄭州市質(zhì)檢一)在密閉、固定容積的容器中,一定量NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。(1)反應(yīng)2NO(g)N2(g)O2(g)H_(填“”或“”)0。(2)一定溫度下,能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)O2(g)已達(dá)到化學(xué)平衡的是_(填序號)。a容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b混合氣體的密度不發(fā)生變化cNO、N2、O2的濃度保持不變d2v(NO)正v(N2)逆答案(1)(2)c解析(1)根據(jù)題圖,T2時先達(dá)到平衡,則T2T1。T2T1,溫度降低,NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,而降溫時平衡向放熱反應(yīng)方向移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0,反應(yīng)過程中NH3的濃度隨時間變化的情況如圖所示。請回答:曲線A中,反應(yīng)在前2 min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為_。此條件下的平衡常數(shù)K_。在其他條件相同時,若改變某一條件,使該反應(yīng)發(fā)生如圖曲線B的反應(yīng)情況,則此條件可能是改變_(填“濃度”“壓強”“溫度”或“催化劑”)。簡述判斷理由:_。(3)一定溫度下,在恒壓密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)2NO2(g)2NO(g)O2(g)若達(dá)到平衡時,c(NO2)0.6 mol/L,c(O2)1.2 mol/L,則反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率為_,N2O5(g)的起始濃度應(yīng)大于_mol/L。答案(1)H23H12NH36e6OH=N26H2O(2)0.3 mol/(Lmin)0.12溫度從圖像變化趨勢看,B比A反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡時NH3濃度小,所以只可能是升高溫度(3)70%1解析(1)根據(jù)蓋斯定律,3得:4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)的HH23H1。負(fù)極氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電解質(zhì)溶液顯堿性,則負(fù)極電極反應(yīng)式為:2NH36e6OH=N26H2O。(2)曲線A中,反應(yīng)在前2 min內(nèi)消耗氨氣是0.4 mol/L,則根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成氫氣是0.6 mol/L,氫氣的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/L2 min0.3 mol/(Lmin)。2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡時氨氣是0.6 mol/L,氮氣是0.2 mol/L,氫氣是0.6 mol/L,則此條件下的平衡常數(shù)K0.12。該反應(yīng)是體積增大的吸熱的可逆反應(yīng),從圖像變化趨勢可知,B比A反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡時NH3濃度小,故改變的條件只可能是升高溫度。(3)設(shè)反應(yīng)中生成氧氣是x mol/L,則生成NO2是4x mol/L,因此反應(yīng)中生成氧氣是1.2 mol/Lx mol/L,消耗NO2是2.4 mol/L2x mol/L,所以4x mol/L(2.4 mol/L2x mol/L)0.6 mol/L,解得x0.5,所以反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率為100%70%。由于是可逆反應(yīng),則N2O5(g)的起始濃度應(yīng)大于2x mol/L1 mol/L。9(2018南昌市一模)新舊動能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料,煤基合成氣(CO、H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點,是我國一項擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù),制備過程如下:反應(yīng):4NO(g)4CH3OH(g)O2(g)4CH3ONO(g)2H2O(g)H1a kJmol1反應(yīng):2CO(g)2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)2NO(g)H2b kJmol1反應(yīng):CH3OOCCOOCH3(l)4H2(g)HOCH2CH2OH(l)2CH3OH(g)H3c kJmol1(1)請寫出煤基合成氣n(CO)n(H2)12與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式:_,已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H_0(填“”“”或“”)。(2)一定溫度下,在2 L的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為0.4 mol的CO和CH3ONO發(fā)生反應(yīng),10 min達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等。下列選項能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。aCO的質(zhì)量不再變化b混合氣體的密度不再變化c單位時間內(nèi)生成CO和NO的物質(zhì)的量相等dCO和CH3ONO的濃度比不再變化10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(NO)_;該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K_。若此時向容器中再通入0.4 mol NO,一段時間后,達(dá)到新平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時相比_(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。若該反應(yīng)H0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是_(填字母)。答案(1)4H2(g)2CO(g)O2(g)HOCH2CH2OH(l)H2O(g)H3 kJmol1(2)abc0.01 molL1min1100增大b解析(1)根據(jù)制備過程的三個反應(yīng)和蓋斯定律,得反應(yīng):4H2(g)2CO(g)O2(g)HOCH2CH2OH(l)H2O(g)H kJmol1;該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)S0,已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,要使HTS0,必須H0。(2)CO的質(zhì)量不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),a項正確;該反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行且參與反應(yīng)的物質(zhì)不完全為氣體,氣體的密度為變量,當(dāng)混合氣體的密度不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),b項正確;單位時間內(nèi)生成CO和NO的物質(zhì)的量相等,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),c項正確;CO和CH3ONO的投料相等且在反應(yīng)中計量數(shù)相等,故兩者的濃度比始終不變,不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),d項不正確。設(shè)平衡轉(zhuǎn)化率為x,則2CO(g)2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)2NO(g) 0.2 0.2 0 0.2x 0.2x 0.2x 0.20.2x 0.20.2x 0.2x10 min達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等,則0.20.2x0.2x,解得x0.5;10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(NO)0.01 molL1min1;該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K100;若此時向容器中再通入0.4 mol NO,達(dá)到新平衡時與原平衡相比,相當(dāng)于增大壓強,平衡向氣體體積縮小的正方向移動,NO的體積分?jǐn)?shù)增大;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,a項錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),NO的物質(zhì)的量增大,濃度增大,但K值保持不變,b項正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,NO的體積分?jǐn)?shù)減小,c項錯誤;該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),增大壓強,平衡正向移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大,d項錯誤。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 高考熱點課5課后作業(yè)含解析 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 第七 高考 熱點 課后 作業(yè) 解析
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-3913528.html