《廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 單元質(zhì)檢卷2 化學(xué)物質(zhì)及其變化 新人教版.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 單元質(zhì)檢卷2 化學(xué)物質(zhì)及其變化 新人教版.docx（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

單元質(zhì)檢卷(二)　化學(xué)物質(zhì)及其變化 (時間:45分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質(zhì)量:Se 79 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(2018太原模擬)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法中正確的是(　　) A.計算機的芯片材料是高純度二氧化硅 B.《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼),并把這種灰稱為“蜃”,“蜃”的主要成分為Ca(OH)2 C.“綠水青山就是金山銀山”,礦物燃料經(jīng)過脫硫脫硝處理,可以減少SO2、NO2的排放 D.2M+N2P+2Q,2P+MQ(M、N為原料,Q為期望產(chǎn)品),不符合“綠色化學(xué)”的理念 2.下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉(zhuǎn)輪排字 D.鐵的冶煉 3.下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) 選項 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe2+、NO3-、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO- NaOH溶液 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ C Mg2+、HCO3-、Cl- NaOH溶液 HCO3-+OH-CO32-+H2O D Al3+、Cl-、NO3- 稀氨水 Al3++3OH-Al(OH)3↓ 4.制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 5.常溫下,下列有關(guān)離子反應(yīng)的說法不正確的是(　　) A.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- B.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2OHSO3-+NH4+ C.向NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O D.c(H+)水電離=110-13 molL-1的溶液中,Na+、K+、SO32-、CO32-可能大量存在 6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3H2OAlO2-+4NH4++2H2O B.用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- C.硫酸亞鐵溶液被空氣中的氧氣氧化:4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH- D.小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CO32- 7.下列對物質(zhì)或離子的檢驗,結(jié)論正確的是(　　) A.加入KSCN溶液,溶液變紅,證明原溶液含有Fe3+ B.將氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,證明氣體為乙烯 C.將氣體通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,證明氣體為CO2 D.加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于鹽酸,證明原溶液含有SO42- 8.N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑,又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多,例如:①NH4NO3N2O↑+2H2O,②K2SO3+2NOK2SO4+N2O,③2NH3+2O2N2O+3H2O,④2NaNO3+(NH4)2SO42N2O↑+Na2SO4+4H2O等。下列說法正確的是(　　) A.反應(yīng)①中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑,H2O是氧化產(chǎn)物 B.反應(yīng)②中K2SO3是還原劑,N2O是氧化產(chǎn)物 C.反應(yīng)③中每生成1 mol N2O,轉(zhuǎn)移8 mol電子 D.反應(yīng)④中NaNO3是還原劑,N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 9.CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù),它既有氧化性又有還原性,下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.CsICl2有氧化性,是因為Cs顯+3價 B.CsICl2有還原性,是因為含有較強還原性的I- C.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色 D.在CsICl2溶液中滴加HNO3溶液,可生成Cl2 10.(2018安徽亳州質(zhì)量檢測)Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中不正確的是(　　) A.該反應(yīng)中還原劑是S2O32- B.H2O參與該反應(yīng),且作氧化劑 C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性:Cl2>SO42- D.該反應(yīng)中,每生成1 mol SO42-,可脫去2 mol Cl2 二、非選擇題(本題共4個小題,共50分) 11.(10分)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題: (1)下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表: 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 第一組 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二組 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三組 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2 每組分類均有錯誤,其錯誤的物質(zhì)分別是　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　(填化學(xué)式)。 (2)鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生　　　　　　效應(yīng)。 (3)一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題: 物質(zhì) M N Q P 反應(yīng)前質(zhì)量/g 50 1 3 12 反應(yīng)后質(zhì)量/g x 26 3 30 ①該變化的基本反應(yīng)類型是　　　　　　反應(yīng); ②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是　　　　　　　　　　　　。 12.(14分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se。 完成下列填空: (1)Se與濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,寫出Se與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)已知:Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定: ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:　。 (4)實驗中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.150 0 g,消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　。 13.(11分)工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達標(biāo)。 請回答下列問題: (1)調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小,否則會造成　　　　　的利用率降低;試劑X可選用　　　　　(填序號)。 A.NaOH　B.Ca(OH)2　C.NH3H2O　D.CuO　E.CO2 (2)流程中操作①的名稱為　　　　,若在實驗室中進行此操作,所需要的玻璃儀器是　　　　　。 (3)寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式:　。 (4)還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-的含量達標(biāo),產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式: 　H2+　NO3-+　　　　　　　+　H2O 14.(15分)霧霾嚴重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種:NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液,設(shè)計并完成如下實驗: 已知:①25 ℃時,Ksp[Fe(OH)2]=8.010-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38、lg 2=0.3; ②離子濃度小于110-5 molL-1時,即可認為該離子沉淀完全。 試回答下列問題: (1)實驗①中加入稀鹽酸后,有氣體A生成,溶液B依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有　　　　　　　　　　　,一定不含　　　　　(填離子符號)。 (2)實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　。 (3)實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液,立即有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　,一段時間后又有沉淀出現(xiàn),這時的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,繼續(xù)滴加直到沉淀的質(zhì)量達到最大值,此時溶液的pH約為　　　　,繼續(xù)滴加,使碳酸氫鈉溶液略過量。 (4)氣體F的成分為　　　　(填化學(xué)式)。 (5)根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學(xué)認為原溶液中一定含有SO42-,有其他同學(xué)認為其結(jié)論不合理,又進行了后續(xù)實驗④,最終確定原溶液中含有SO42-,試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象　。  單元質(zhì)檢卷(二)　化學(xué)物質(zhì)及其變化 1.C　計算機芯片所用的材料是高純度的硅,A項錯誤;“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼),并把這種灰稱為“蜃”,牡蠣殼的主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣灼燒生成氧化鈣,所以“蜃”的主要成分是氧化鈣,B項錯誤;礦物燃料的脫硫脫硝,可以減少SO2、NO2的排放,有利于環(huán)境保護,C項正確;由題給反應(yīng)可得,總反應(yīng)為3M+N3Q,符合“綠色化學(xué)”的理念,D項錯誤。 2.C　有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化,沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化。A項,火藥發(fā)生爆炸,有新物質(zhì)產(chǎn)生,有化學(xué)變化,A錯誤;B項,糧食釀酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解轉(zhuǎn)化為酒精和CO2,有化學(xué)變化,B錯誤;C項,轉(zhuǎn)輪排字過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì),發(fā)生物理變化,C正確;D項,鐵的冶煉發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),有化學(xué)變化,D錯誤,答案選C。 3.A　在酸性條件下,NO3-具有強氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,A項正確;Fe3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B項錯誤;向含Mg2+和HCO3-的溶液中加入少量NaOH溶液,應(yīng)生成MgCO3,加入足量NaOH溶液,應(yīng)生成Mg(OH)2,C項錯誤;NH3H2O為弱電解質(zhì),在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式,D項錯誤。 4.D　A項,Cl2會氧化Fe2+,錯誤;B項,ClO-會氧化Fe2+,且H+與ClO-結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO,錯誤;C項,OH-與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,OH-與NH4+反應(yīng)生成NH3H2O,錯誤;D項,加入過量的ClO-,將Fe2+氧化成Fe3+,自身還原為Cl-,加入過量的OH-可除去Fe3+和NH4+,最終溶液中會留下Na+、SO42-和Cl-,ClO-和OH-均是過量的,正確。 5.C　NaHCO3或KHCO3溶液都呈弱堿性,A項正確;SO2過量,生成亞硫酸氫銨,B項正確;NaClO和NaCl的混合溶液呈堿性,離子方程式中不能出現(xiàn)H+,C項錯誤;c(H+)水電離=110-13molL-1的溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,在堿性溶液中Na+、K+、SO32-、CO32-可以大量存在,D項正確。 6.D　氯化鋁溶液中加入過量氨水,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A錯誤;銅為電極,陽極金屬銅失去電子生成銅離子,B錯誤;C項,Fe3+會與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,C錯誤;D項,氫氧化鋇少量,Ba2+與OH-按物質(zhì)的量之比1∶2參與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和碳酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CO32-,D正確。 7.A　A項,溶液中加入KSCN溶液,鐵離子結(jié)合SCN-生成紅色物質(zhì),證明原溶液中含鐵離子,A正確;B項,將氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,說明氣體具有還原性,但不一定為乙烯,也可能為二氧化硫等,B錯誤;C項,二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水變渾濁,C錯誤;D項,沉淀可能是AgCl,若檢驗SO42-,應(yīng)先加入鹽酸,無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,D錯誤。 8.C　反應(yīng)①NH4NO3N2O↑+2H2O中,NH4NO3中-3價氮元素的化合價升高,+5價氮元素的化合價降低,故硝酸銨既是氧化劑又是還原劑,生成的N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,而H2O既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物,A錯誤;反應(yīng)②K2SO3+2NOK2SO4+N2O中,N元素的化合價降低,S元素的化合價升高,所以K2SO3是還原劑,K2SO4是氧化產(chǎn)物,B錯誤;反應(yīng)③2NH3+2O2N2O↑+3H2O中,N元素的化合價由-3價升高到+1價,每生成1molN2O,轉(zhuǎn)移8mol電子,C正確;反應(yīng)④2NaNO3+(NH4)2SO42N2O↑+Na2SO4+4H2O中,NaNO3中N元素的化合價降低,則NaNO3是氧化劑,(NH4)2SO4中N元素的化合價升高,生成的N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,D錯誤。 9.C　CsICl2中Cs顯+1價,I顯+1價,Cl顯-1價,故其氧化性是+1價I所體現(xiàn),故A項錯誤;CsICl2中Cs顯+1價,I顯+1價,Cl顯-1價,故其還原性則由-1價Cl體現(xiàn),故B項錯誤;酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl-,所以酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色,故C項正確;HNO3不能氧化Cl-,所以在CsICl2溶液中滴加HNO3,不生成Cl2,故D項錯誤。 10.B　反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+10OH-2SO42-+8Cl-+5H2O。反應(yīng)中S元素的化合價升高,S2O32-被氧化,則S2O32-為還原劑,A項正確;反應(yīng)中H2O為產(chǎn)物,B項錯誤;根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性:Cl2>SO42-,C項正確;由離子方程式可知,每生成1molSO42-,可脫去2molCl2,D項正確。 11.答案(1)Na2CO3　CO　Al2O3　(2)丁達爾 (3)①分解?、诖呋饔? 解析(1)第一組中的碳酸鈉是鹽,而不是堿;第二組中的CO與堿不反應(yīng),不是酸性氧化物;第三組中的氧化鋁是兩性氧化物,不是堿性氧化物。 (2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑不同;鑒別膠體和溶液所采用的方法是看其能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)。 (3)①N和P的質(zhì)量增加,說明這二者是生成物,所以M是反應(yīng)物,則該反應(yīng)是M的分解反應(yīng);②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)前后Q的質(zhì)量不變,因此Q可能是催化劑,起催化作用。 12.答案(1)Se+2HNO3(濃)H2O+SeO2+NO↑+NO2↑ (2)H2SO4(濃)>SeO2>SO2 (3) (4)92.50%(或0.925 0) 解析(1)根據(jù)題中信息可知,Se與濃硝酸反應(yīng)生成SeO2、NO、NO2,根據(jù)原子守恒可知,生成物還應(yīng)有H2O,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,則有氧化性:H2SO4(濃)>SeO2,根據(jù)氧化劑的氧化性強于還原劑的氧化性,有氧化性:SeO2>SO2。 (3)根據(jù)得失電子相等不難配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時可用雙線橋法,也可用單線橋法。 (4)由配平之后的化學(xué)方程式①及②可得關(guān)系式SeO2~4Na2S2O3,則n(SeO2)=14n(Na2S2O3)=140.2000molL-10.025L=0.00125mol m(SeO2)=0.00125mol111gmol-1=0.13875g w(SeO2)=0.13875g0.1500g100%=92.50%。 13.答案(1)鋁　B (2)過濾　燒杯、漏斗、玻璃棒 (3)10Al+6NO3-+18H2O10Al(OH)3+3N2↑+6OH- (4)5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O 解析(1)pH過大或過小,加入的鋁粉會反應(yīng)生成H2,造成Al的利用率降低。選用Ca(OH)2調(diào)節(jié)pH較合適,因引入的Ca2+對人體無害,且來源豐富,價格便宜。 (3)根據(jù)流程的信息可知,鋁粉還原溶液中的NO3-生成N2,同時生成難溶物Al(OH)3,據(jù)此可寫出反應(yīng)的離子方程式。 (4)H2還原NO3-也生成N2,由電荷守恒可知,反應(yīng)物中的缺項應(yīng)為H+。 14.答案(1)Cl-、Fe2+、NO3-　CO32- (2)3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O (3)H++HCO3-CO2↑+H2O　Fe3++3HCO3-3CO2↑+Fe(OH)3↓　3.2 (4)NH3 (5)向沉淀G中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,則含有SO42-[或取少量原溶液放入試管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有SO42-] 解析(1)實驗①中加入稀鹽酸后,有氣體A生成,該氣體可能為CO2或NO,由于稀鹽酸足量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變,則原溶液中一定不含CO32-,一定含有Cl-,氣體A為NO,故原溶液中一定含有Cl-、Fe2+、NO3-,一定不含CO32-。(2)實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O。(3)實驗①加入足量稀鹽酸,溶液B中含有過量的氫離子,則加入碳酸氫鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-CO2↑+H2O。溶液B中還含有Fe3+,氫離子反應(yīng)完后,Fe3+與HCO3-發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),離子方程式為Fe3++3HCO3-3CO2↑+Fe(OH)3↓。Fe3+完全沉淀時,其離子濃度小于110-5molL-1,根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38=c(Fe3+)c3(OH-),可得沉淀的質(zhì)量達到最大值時c(OH-)≈34.010-38110-5molL-1=3410-11molL-1,則c(H+)≈110-143410-11molL-1,此時溶液的pH≈-lg110-334=3+lg34=3+23lg2≈3.2。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H,氣體F為NH3。(5)由于實驗②中NaHCO3過量,故沉淀G中一定含有BaCO3,無法確定沉淀G中是否含有BaSO4,需要進行后續(xù)實驗④,即向沉淀G中加入足量的稀鹽酸,若沉淀部分溶解,則證明原溶液中含有SO42-,或取少量原溶液于試管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有SO42-。