2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 第24講 弱電解質(zhì)的電離平衡課后作業(yè)(含解析).doc
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弱電解質(zhì)的電離平衡建議用時(shí):40分鐘滿分:100分一、選擇題(每題6分,共72分)1下列說(shuō)法不正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡B導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液其溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度不同時(shí),其導(dǎo)電能力也不相同D強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電答案B解析溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān),與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),故B項(xiàng)錯(cuò)誤。2H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大B通入過(guò)量SO2氣體,溶液pH增大C滴加新制氯水,溶液pH減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小答案C解析加水稀釋,平衡向右移動(dòng),但c(H)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2過(guò)量會(huì)產(chǎn)生較多的H2SO3,而H2SO3的酸性比H2S強(qiáng),溶液pH減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;滴加新制氯水,Cl2H2S=S2HCl,HCl的生成,使溶液pH減小,C項(xiàng)正確;加入少量CuSO4固體,Cu2H2S=CuS2H,溶液中c(H)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。325 時(shí),向0.2 molL1的氨水中加水稀釋,則圖中的y軸可以表示()電離程度c(NH3H2O)c(NH)c(H)溶液的導(dǎo)電能力pHc(H)c(OH)A BC D答案B解析加水稀釋,NH3H2O的電離程度增大,錯(cuò)誤;加水稀釋雖然促進(jìn)了NH3H2O的電離,但由于溶液體積增大得更多,故c(NH3H2O)、c(NH)、c(OH)均減小,c(H)增大,、正確,錯(cuò)誤;溶液中離子濃度減小,導(dǎo)電性減弱,正確;c(OH)減小,pH減小,正確;NH3H2O的電離常數(shù)Kb只與溫度有關(guān),溫度不變,Kb不變,錯(cuò)誤;c(H)c(OH)Kw,只受溫度影響,溫度不變,c(H)c(OH)保持不變,錯(cuò)誤;綜上分析,B項(xiàng)正確。4下列說(shuō)法正確的是()A電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式:Ka答案B解析電離常數(shù)是溫度的函數(shù),與溶液濃度無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱,B正確;酸中c(H)既與酸的電離常數(shù)有關(guān),又與酸的濃度有關(guān),C錯(cuò)誤;H2CO3是分步電離的,第一步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1,第二步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka2,D錯(cuò)誤。5為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。其中不合理的是()A室溫下,測(cè)0.1 molL1 HX溶液的pH,若pH1,證明HX是弱酸B室溫下,將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合,若混合溶液pH7,證明HX是弱酸C相同濃度的HX溶液與鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí),HX產(chǎn)生H2的起始速率小,證明HX為弱酸D在相同條件下,對(duì)0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若HX溶液燈泡較暗,證明HX為弱酸答案B解析若HX是強(qiáng)酸,c(H)0.1 molL1,pH1,若是弱酸,因?yàn)椴糠蛛婋x,c(H)1,A項(xiàng)正確;等物質(zhì)的量的HCl與NaX混合后,無(wú)論HX是強(qiáng)酸還是弱酸,上述混合液都是呈酸性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃度相同的HX與鹽酸,若HX是弱酸,c(H)小于鹽酸中的c(H),開(kāi)始生成H2的起始速率小,C項(xiàng)正確;相同濃度的HX和鹽酸,若HX是弱酸,由于電離出的離子濃度比鹽酸小,則導(dǎo)電能力弱,燈泡較暗,D項(xiàng)正確。6高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù),從表格中數(shù)據(jù)判斷以下說(shuō)法中不正確的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.01086.31091.61094.21010A在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSOD水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱答案C解析根據(jù)電離常數(shù)知,在冰醋酸中這幾種酸都不完全電離,A正確;在冰醋酸中,高氯酸的電離常數(shù)最大,所以高氯酸的酸性最強(qiáng),B正確;在冰醋酸中硫酸存在電離平衡,所以其電離方程式為H2SO4HHSO,C不正確;這四種酸在水中都完全電離,在冰醋酸中電離程度不同,所以水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱,D正確。725 時(shí),用蒸餾水稀釋1 molL1醋酸,下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是()A. B.C. Dc(H)c(CH3COO)答案A解析A項(xiàng),醋酸在溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,用蒸餾水稀釋醋酸溶液,醋酸的電離平衡正向移動(dòng),c(H)、c(CH3COO)減小,由于溶液中存在水的電離平衡,水的離子積是常數(shù),所以c(OH)增大,故增大,正確;B項(xiàng),加水稀釋,c(H)、c(CH3COO)減小,而且溶液中存在水的電離,水電離產(chǎn)生氫離子,使溶液中c(CH3COO)減小得較多,所以減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加水稀釋,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)都減小,電離平衡正向移動(dòng),c(CH3COOH)減小得較多,所以減小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加水稀釋,溶液中c(H)、c(CH3COO)都減小,所以c(H)c(CH3COO)減小,錯(cuò)誤。8(2018日照模擬)常溫下,向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中c(CH3COO)c(Na),下列說(shuō)法不正確的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數(shù)KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小答案D解析反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)c(Na),根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得:c(H)c(OH),溶液呈中性,說(shuō)明醋酸過(guò)量,b0.01,A、B正確;pH7,c(H)107 molL1,Ka,C正確;在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中,水的電離程度先變大后逐漸減小,因?yàn)樗?、堿抑制水的電離,D錯(cuò)誤。9(2018西安模擬)在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡:NH3H2ONH3H2ONHOH。下列敘述中正確的是()A加入少量濃鹽酸,鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl,使NH3濃度減小,NH濃度增大,平衡逆向移動(dòng)B加入少量NaOH固體,OH與NH結(jié)合生成NH3H2O,使NH濃度減小,平衡正向移動(dòng)C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液,電離平衡常數(shù)不變,溶液中c(OH)減小D加入少量MgSO4固體,溶液pH增大答案C解析A選項(xiàng),加入少量濃鹽酸,首先發(fā)生HOH=H2O,使OH濃度降低,平衡正向移動(dòng),錯(cuò)誤;B選項(xiàng),加入少量NaOH固體,使OH濃度升高,平衡逆向移動(dòng),錯(cuò)誤;C選項(xiàng),加入少量NH4Cl溶液,使NH濃度升高,平衡逆向移動(dòng),溶液中c(OH)減小,正確;D選項(xiàng),Mg22OH=Mg(OH)2,溶液中c(OH)減小,溶液pH減小,錯(cuò)誤。10(2018山東省滕州一中模擬)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()答案D解析HCl為強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH為弱電解質(zhì),滴加NH3H2O,先與HCl反應(yīng),生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl,但溶液體積不斷增大,溶液稀釋,所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后,繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng),生成CH3COONH4,為強(qiáng)電解質(zhì),所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后,繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3H2O,電導(dǎo)率變化不大,但因?yàn)槿芤罕幌♂?,有下降趨?shì)。11(2018南京質(zhì)檢)液氨與純水相似,也存在著微弱的電離:2NH3NHNH,據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是()ANH3、NH、NH的電子數(shù)相等,化學(xué)性質(zhì)也相同B一定溫度下,液氨中c(NH)c(NH)是一個(gè)常數(shù)C液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)c(NH)c(NH)D加入其他物質(zhì),可能不變答案A解析NH3、NH、NH均含有10個(gè)電子,由于三種粒子的電性不同,則其化學(xué)性質(zhì)不同,A錯(cuò)誤;類似于水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH),液氨的離子積常數(shù)Kc(NH)c(NH),只與溫度有關(guān),溫度一定時(shí),c(NH)c(NH)為定值,是一個(gè)常數(shù),B正確;液氨與純水相似,存在著微弱的電離,故達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH)c(NH)c(SO)c(HSO)C向pH8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大D向pH3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO)減小答案C解析分析題給圖像可知溶液的pH5時(shí),硫元素的主要存在形式為HSO,A項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒知c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH),當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)c(H)c(OH),則c(Na)c(SO)c(HSO),B項(xiàng)正確;向pH8的溶液中滴加少量澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)HSOOH=SO H2O,Ca2SO=CaSO3,參加反應(yīng)的HSO比SO多,的值減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向pH3的溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)HHSOH2SO3,(HSO)減小,D項(xiàng)正確。二、非選擇題(共28分)13(12分)25 時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(3)常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母,下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)E. 若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。答案(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)AABCE解析(1)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng),CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOHH2CO3HClO。(2)電離平衡常數(shù)越小,同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力越強(qiáng),即結(jié)合H由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃OClOHCOCH3COO。(3)醋酸溶液濃度越小,c(H)越??;電離平衡常數(shù)c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH),稀釋過(guò)程中c(CH3COO)減小,c(H)/c(CH3COOH)增大;c(H)c(OH)不變;醋酸稀釋時(shí),c(H)減小,c(OH)增大,c(OH)/c(H)增大;不變。升高溫度,醋酸電離平衡右移c(H)增大;升高溫度,醋酸電離平衡右移c(H)/c(CH3COOH)增大;升高溫度c(H)c(OH)增大;升高溫度,c(H)增大,c(OH)減小,c(OH)/c(H)減小;升高溫度,K增大。14(2018重慶一中期中)(16分)25 時(shí),0.1 molL1 HA溶液中108,0.01 molL1 BOH溶液pH12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)0.1 molL1 HA溶液pH_,HA的電離常數(shù)Ka為_(kāi),BOH是_(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。(2)在加水稀釋HA的過(guò)程中,隨著水量的增加而減小的是_(填字母)。A. B.Cc(H)與c(OH)的乘積 Dc(OH)(3)在體積相等、pH相等的HA溶液與HCl溶液中加入足量Zn,HA溶液中產(chǎn)生的氣體比HCl溶液中產(chǎn)生的氣體_(填“多”“少”或“相等”)。答案(1)3105強(qiáng)電解質(zhì)(2)B(3)多解析(1)25 時(shí),0.1 molL1的HA溶液中108,結(jié)合Kwc(H)c(OH)11014,可得c(H)1103 molL1,所以pH3。HA的電離常數(shù)Ka105。0.01 molL1 BOH溶液pH12,c(OH)1102 molL1,所以BOH是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)稀釋過(guò)程中,溫度不變,Ka不變,c(A)減小,所以增大,A項(xiàng)不符合題意;稀釋過(guò)程中Ka不變,c(H)減小,增大,因此減小,B項(xiàng)符合題意;由于溫度不變,故Kw c(H)c(OH)不變,C項(xiàng)不符合題意;Kwc(H)c(OH)不變,c(H)減小,所以c(OH)增大,D項(xiàng)不符合題意。(3)由(1)知HA是弱電解質(zhì),體積、pH均相等的HA與HCl溶液,HA溶液的物質(zhì)的量濃度較大,所以HA溶液中產(chǎn)生的氫氣較多。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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