2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 第1課時(shí) 共價(jià)鍵的形成學(xué)案 蘇教版選修3.docx
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 第1課時(shí) 共價(jià)鍵的形成學(xué)案 蘇教版選修3.docx》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 第1課時(shí) 共價(jià)鍵的形成學(xué)案 蘇教版選修3.docx(9頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第1課時(shí)共價(jià)鍵的形成學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟知共價(jià)鍵的概念與形成,知道共價(jià)鍵的特征具有飽和性和方向性。2.從原子軌道重疊角度認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵。一共價(jià)鍵的特征飽和性、方向性1共價(jià)鍵的形成(1)概念:原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵。(2)成鍵的粒子:一般為非金屬原子(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。(3)鍵的本質(zhì):原子間通過共用電子對(duì)(即電子云重疊)產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。(4)鍵的形成條件:非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵,大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。2共價(jià)鍵的特征(1)飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論,一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子,便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵,這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。用軌道表示式表示HF分子中共用電子對(duì)的形成如下:由以上分析可知,F(xiàn)原子與H原子間只能形成1個(gè)共價(jià)鍵,所形成的簡(jiǎn)單化合物為HF。同理,O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共用電子對(duì),2個(gè)N原子間形成3個(gè)共用電子對(duì)。(2)方向性除s軌道是球形對(duì)稱的外,其他的原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道重疊的愈多,電子在核間出現(xiàn)的概率越大,所形成的共價(jià)鍵就越牢固,因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成,所以共價(jià)鍵具有方向性。歸納總結(jié)1當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí),原子軌道發(fā)生重疊,自旋狀態(tài)相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì),兩原子核間的電子密度增大,體系的能量降低。2共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體結(jié)構(gòu)。3并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性,如兩個(gè)s電子形成共價(jià)鍵時(shí)就沒有方向性。活學(xué)活用1對(duì)三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明,該分子中沒有不飽和鍵,且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是()A7個(gè)B9個(gè)C19個(gè)D不能確定答案B解析三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵,且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu),P元素可形成3個(gè)共價(jià)鍵,S元素可形成2個(gè)共價(jià)鍵,因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為9。2下列說法正確的是()A若把H2S分子寫成H3S分子,違背了共價(jià)鍵的飽和性BH3O的存在說明共價(jià)鍵不具有飽和性C所有共價(jià)鍵都有方向性D兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后,電子僅存在于兩核之間答案A解析S原子有兩個(gè)未成對(duì)電子,根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性,形成的氫化物為H2S,A項(xiàng)對(duì);H2O能結(jié)合1個(gè)H形成H3O,不能說明共價(jià)鍵不具有飽和性,B項(xiàng)錯(cuò);H2分子中,H原子的s軌道成鍵時(shí),因?yàn)閟軌道為球形,所以H2分子中的HH鍵沒有方向性,C項(xiàng)錯(cuò);兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后,電子只是在兩核之間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大,D項(xiàng)錯(cuò)。二從原子軌道重疊方式上認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵1按成鍵的未成對(duì)電子的原子軌道的重疊方式,共價(jià)鍵可分為鍵和鍵。(1)鍵鍵:形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道采取“頭碰頭”的方式重疊,這種共價(jià)鍵叫鍵。鍵的類型:根據(jù)成鍵電子原子軌道的不同,鍵可分為ss鍵、sp鍵、pp鍵。ass鍵:兩個(gè)成鍵原子均提供s軌道形成的共價(jià)鍵,如H2分子中鍵的形成過程:bsp鍵:兩個(gè)成鍵原子分別提供s軌道和p軌道形成的共價(jià)鍵,如HCl分子中鍵的形成過程:cpp鍵:兩個(gè)成鍵原子均提供p原子軌道形成的共價(jià)鍵,如Cl2分子中鍵的形成過程:鍵的特征:a以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作,共價(jià)鍵電子云的圖形不變,這種特征稱為軸對(duì)稱。b形成鍵的原子軌道重疊程度較大,故鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。鍵的存在:共價(jià)單鍵為鍵;共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵中存在鍵(通常含一個(gè)鍵)。(2)鍵鍵:形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道采取“肩并肩”的方式重疊,這種共價(jià)鍵叫鍵。如下圖pp鍵的形成:鍵的特征:a每個(gè)鍵的電子云由兩塊組成,分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè),如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面,它們互為鏡像,這種特征稱為鏡面對(duì)稱。b形成鍵時(shí)原子軌道重疊程度比形成鍵時(shí)小,鍵沒有鍵牢固。鍵的存在:鍵通常存在于雙鍵或叁鍵中。歸納總結(jié)鍵和鍵的比較鍵類型鍵鍵原子軌道重疊方式兩個(gè)原子的成鍵軌道沿著鍵軸的方向以“頭碰頭”的方式重疊兩個(gè)原子的成鍵軌道以“肩并肩”的方式重疊原子軌道重疊部位兩原子核之間,在鍵軸處鍵軸上方和下方,鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小化學(xué)活潑性不活潑活潑示意圖活學(xué)活用3下列說法正確的是()A鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成的B鍵是鏡面對(duì)稱,而鍵是軸對(duì)稱C乙烷分子中的鍵全為鍵,乙烯分子中含鍵和鍵DH2分子中含鍵,Cl2分子中含鍵答案C解析原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為鍵,以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為鍵。鍵是軸對(duì)稱,而鍵是鏡面對(duì)稱。分子中所有的單鍵都是鍵,雙鍵中有一個(gè)鍵,一個(gè)鍵。4下列有關(guān)鍵和鍵的說法錯(cuò)誤的是()A含有鍵的分子在反應(yīng)時(shí),鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B當(dāng)原子形成分子時(shí),首先形成鍵,可能形成鍵C有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成鍵,不能形成鍵D在分子中,化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵答案D解析本題主要考查鍵和鍵的形成。由于鍵的鍵能小于鍵的鍵能,所以反應(yīng)時(shí)易斷裂,A項(xiàng)正確;在分子形成時(shí)為了使其能量最低,必然首先形成鍵,根據(jù)形成原子的核外電子排布來判斷是否形成鍵,所以B項(xiàng)正確;C項(xiàng)正確,像H、Cl原子跟其他原子只能形成鍵。(1)共價(jià)鍵的本質(zhì):原子之間形成共用電子對(duì)(或電子云重疊)(2)共價(jià)鍵的特征:具有方向性和飽和性當(dāng)堂檢測(cè)1原子間形成共價(jià)化合物時(shí),決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是()A共價(jià)鍵的方向性B共價(jià)鍵的飽和性C形成共價(jià)鍵的原子的大小D共價(jià)鍵的穩(wěn)定性答案B解析共價(jià)鍵具有飽和性和方向性,方向性決定分子的立體構(gòu)型,飽和性則決定分子中各原子的數(shù)量關(guān)系。2當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時(shí),F(xiàn)原子中和H原子對(duì)稱性不一致的軌道是()A1sB2sC2pxD2pz答案C解析s軌道無論沿何軸結(jié)合,均對(duì)稱。3下列說法不正確的是()A雙鍵、叁鍵都含有鍵B成鍵原子間原子軌道重疊愈多,共價(jià)鍵愈牢固C因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)量是一定的,故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定D每一個(gè)原子軌道在空間都具有自己的方向性答案D解析對(duì)D選項(xiàng)舉反例,如s軌道的形狀是球形對(duì)稱的,它無方向性。4下列說法中不正確的是()A鍵比鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)鍵C氣體單質(zhì)中,一定有鍵,可能有鍵DN2分子中有一個(gè)鍵,2個(gè)鍵答案C解析氣體單質(zhì)分子中,可能有鍵,如Cl2,可能有鍵,如N2,也可能沒有化學(xué)鍵,如稀有氣體。40分鐘課時(shí)作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān)一、共價(jià)鍵的形成與判斷1下列說法正確的是()A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物C分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵答案C解析在離子化合物中也有共價(jià)鍵,如NaOH;由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵分子是共價(jià)化合物,由相同元素的原子形成的共價(jià)鍵分子是單質(zhì),如H2、Cl2等;對(duì)于D項(xiàng),也存在金屬元素的原子與非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵的化合物,如AlCl3等。2下列各組物質(zhì)中,所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和NaCl答案C解析A項(xiàng),Na2O2中既有離子鍵又有OO共價(jià)鍵,不正確;B項(xiàng),CaF2中只有離子鍵,不正確;D項(xiàng),NaCl屬于離子化合物,沒有共價(jià)鍵,不正確。3根據(jù)表中的數(shù)據(jù),從電負(fù)性的角度判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的一組是()元素NaMgAlHCOCl電負(fù)性0.91.21.52.12.53.53.0Na和ClMg和ClAl和ClH和OAl和OC和ClABCD全部答案B解析非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵。Na和Cl:3.00.92.11.7;Mg和Cl:3.01.21.81.7;Al和O:3.51.52.01.7;Al和Cl:3.01.51.51.7;故不能形成共價(jià)鍵,可形成共價(jià)鍵。4下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是()A成鍵原子電負(fù)性差別較小B共用的電子必須配對(duì)C成鍵后的體系能量降低,趨于穩(wěn)定D兩原子核體積大小要適中答案D解析兩原子形成共價(jià)鍵時(shí),電子云發(fā)生重疊,即電子在兩核之間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)更多;兩原子電子云重疊越多,鍵越牢固,體系的能量也越低;原子核體積的大小與能否形成共價(jià)鍵無必然聯(lián)系。5下列既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是()ANa2OBNaOHCCaBr2DHF答案B解析典型的非金屬元素O與H之間形成的是共價(jià)鍵,Na與OH之間形成的是離子鍵。二、鍵和鍵的比較與判斷6關(guān)于鍵和鍵的比較,下列說法不正確的是()A鍵是軸對(duì)稱的,鍵是鏡面對(duì)稱的B鍵是“頭碰頭”式重疊,鍵是“肩并肩”式重疊C鍵不能斷裂,鍵容易斷裂DH原子只能形成鍵,O原子可以形成鍵和鍵答案C解析鍵較穩(wěn)定,不易斷裂,而不是不能斷裂?;瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。7下列說法不正確的是()A鍵是原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊而形成的B2個(gè)原子形成的多重共價(jià)鍵中,只能有一個(gè)是鍵,而鍵可以是一個(gè)或多個(gè)Cs電子與s電子間形成的鍵是鍵,p電子與p電子間形成的鍵是鍵D共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊答案C解析原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為鍵;以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為鍵。鍵是軸對(duì)稱,而鍵是鏡面對(duì)稱。分子中所有的單鍵都是鍵,雙鍵中有一個(gè)鍵,一個(gè)鍵,叁鍵中有一個(gè)鍵,兩個(gè)鍵。8下列物質(zhì)的分子中,沒有鍵的是()ACO2BN2CCHCHDHClO答案D解析雙鍵、叁鍵中有一個(gè)鍵,雙鍵還有一個(gè)鍵,叁鍵中還有兩個(gè)鍵,故本題只要知道分子中原子之間的連接方式即可。D項(xiàng)中無雙鍵也無叁鍵,所以無鍵。9下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是()A全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH,則乙炔分子中存在2個(gè)鍵(CH)和3個(gè)鍵(CC)D乙烷分子中只存在鍵,即6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵都為鍵,不存在鍵答案D解析NH4Cl全部是由非金屬元素組成的,卻存在離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò);稀有氣體原子本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不存在化學(xué)鍵,B項(xiàng)錯(cuò);單鍵都為鍵,乙烷分子結(jié)構(gòu)式為,其6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵都為鍵,D項(xiàng)正確;共價(jià)雙鍵中有一個(gè)為鍵,另一個(gè)為鍵,共價(jià)叁鍵中有一個(gè)為鍵,另外兩個(gè)為鍵,故乙炔(HCCH)分子中有2個(gè)CH鍵,CC鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)。10COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,COCl2分子內(nèi)含有()A4個(gè)鍵B2個(gè)鍵,2個(gè)鍵C2個(gè)鍵、1個(gè)鍵D3個(gè)鍵、1個(gè)鍵答案D解析C和Cl之間為鍵,C和O之間為1個(gè)鍵、1個(gè)鍵。11日常生活中用的防曬霜,如氨基苯甲酸、羥基丙酮等。它們之所以能“防曬”是()A因它們?yōu)橛袡C(jī)物,涂用后形成了一層“保護(hù)層”B因它們揮發(fā)時(shí)吸熱,降低皮膚溫度C因它們含有鍵,能夠有效吸收紫外線D因它們能與皮膚形成一層“隔熱層”,阻礙照射答案C解析防曬霜如氨基苯甲酸(),羥基丙酮(),分子中均含有鍵(,),因含有鍵的物質(zhì)能夠有效地吸收紫外線,故可使人免受傷害。能力提升12下列說法中錯(cuò)誤的是 ()A原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵B對(duì)雙原子分子來說,鍵能越大,斷開時(shí)需要的能量越多,該化學(xué)鍵越不牢固C一般而言,化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越短,化學(xué)鍵越強(qiáng),鍵越牢固D成鍵原子間原子軌道重疊越多,共價(jià)鍵越牢固答案B解析B項(xiàng),鍵能越大,斷開時(shí)需要的能量越多,化學(xué)鍵應(yīng)越牢固。13在下列物質(zhì)中:HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4(1)只存在非極性鍵的分子是_;既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_;只存在極性鍵的分子是_。(2)只存在單鍵的分子是_,存在叁鍵的分子是_,只存在雙鍵的分子是_,既存在單鍵又存在雙鍵的分子是_。(3)只存在鍵的分子是_,既存在鍵又存在鍵的分子是_。(4)不存在化學(xué)鍵的是_。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_;既存在離子鍵又存在非極性鍵的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)14C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成鍵,而Si、O原子間不能形成上述鍵?答案Si的原子半徑較大,Si、O原子間距離較大,pp軌道“肩并肩”重疊程度較小,故不能形成上述形式的鍵。解析鍵為“肩并肩”的形式,而原子半徑較大時(shí),則無法“肩并肩”。15分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素,選出符合要求的物質(zhì)并填空。ANH3BH2OCHClDCH4EC2H6FN2(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是_(填序號(hào),下同);(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是_;(3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是_;(4)既有鍵又有鍵的是_。答案(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F解析NH3中N原子分別與3個(gè)H原子形成3個(gè)鍵,還有一對(duì)不成鍵電子;H2O中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)鍵,還有兩對(duì)不成鍵電子;HCl中Cl原子與1個(gè)H原子形成1個(gè)鍵,還有三對(duì)不成鍵電子;CH4中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)鍵,所有價(jià)電子都參與成鍵;C2H6中C原子分別與3個(gè)H原子及另1個(gè)C原子形成4個(gè)鍵,所有電子都參與成鍵;N2中N原子與另一個(gè)N原子形成1個(gè)鍵,2個(gè)鍵,還有一對(duì)不成鍵電子。拓展探究16化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),它的分子組成可用OxFy來表示,10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫、同壓下)。(1)A的化學(xué)式是_,推斷時(shí)的依據(jù)是_。(2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈OOO鏈狀排列,則A分子的電子式是_,結(jié)構(gòu)式是_。答案(1)O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律(2)FOOOF解析依題意:V(A)V(O2)V(F2)101510232,根據(jù)阿伏加德羅定律,寫出化學(xué)方程式:2A=3O22F2;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,A的化學(xué)式為O3F2。寫電子式時(shí)應(yīng)注意x個(gè)氧原子呈鏈狀排列這一信息,聯(lián)系F原子最外層有7個(gè)電子,還差1個(gè)電子即達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此,F(xiàn)原子在O3F2中只能連在兩端。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 第1課時(shí) 共價(jià)鍵的形成學(xué)案 蘇教版選修3 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 專題 微粒 間作 用力 物質(zhì) 性質(zhì) 第三 單元 課時(shí)
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-3915495.html