2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律學(xué)案.docx
《2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律學(xué)案.docx》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律學(xué)案.docx(13頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律考向預(yù)測(cè)1了解元素、核素和同位素的含義。2了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3了解原子核外電子排布規(guī)律。4掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。5以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8了解化學(xué)鍵的定義,了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是每年必考的重點(diǎn)內(nèi)容,主要是對(duì)原子結(jié)構(gòu)、同位素等概念的考查;元素的“原子結(jié)構(gòu)”“在周期表中位置”“基本性質(zhì)”三者間的關(guān)系考查;化學(xué)鍵的考查層次較低,高考考查重點(diǎn)放在對(duì)概念的理解上。元素周期律與元素周期表的內(nèi)容豐富,規(guī)律性強(qiáng),因此命題的空間極為廣闊。預(yù)測(cè)今后高考中可能以短周期元素(或前20號(hào)元素)命題來(lái)考查同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)(如原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素“構(gòu)”“位”“性”三者關(guān)系的題型會(huì)繼續(xù)以元素及其化合物知識(shí)為載體,用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論,將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算相結(jié)合。客觀題(1)考查同位素相關(guān)概念的辨析以及原子中各微粒數(shù)目之間的關(guān)系。(2)結(jié)合元素周期表考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(3)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)考查原子結(jié)構(gòu)、電子式和化學(xué)鍵。主觀題(1)位、構(gòu)、性三者關(guān)系的相互推斷,并融合元素及其化合物知識(shí)進(jìn)行綜合考查。(2)滲透于化學(xué)基本原理綜合題、化學(xué)工藝流程題等考查化學(xué)鍵、化合物類型的判斷,以及電子式的書(shū)寫等。一、元素周期表1元素周期表元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。2強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期:具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成的橫行叫周期。周期序數(shù)=電子層數(shù)。(2)族:最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成的縱行叫族(除8、9、10列)。長(zhǎng)式元素周期表有18縱行,分為16個(gè)族。主族:由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母A表示。7個(gè)。副族:完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)(羅馬數(shù)字)后加字母B表示。7個(gè)。第族:第8、9、10縱行。0族:第18列稀有氣體元素。二、原子結(jié)構(gòu)1突破原子組成的兩大關(guān)系(1)構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個(gè)等量關(guān)系原子的核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù);質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)。(2)一個(gè)信息豐富的符號(hào)如過(guò)氧根離子:2辨析核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物對(duì)象原子之間單質(zhì)之間一般為有機(jī)化合物之間有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似,一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實(shí)例H、H、H金剛石與石墨、C60;紅磷與白磷;O2與O3CH3COOH與HCOOCH3如甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯;甲酸、乙酸三、元素周期律1.主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)r(陽(yáng)離子)逐漸增大元素性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由17(O、F除外)負(fù)化合價(jià)(8主族序數(shù))相同最高正化合價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱2正確理解元素的金屬性和非金屬性(1)元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與元素原子失去或得到電子的難易程度有關(guān),與失去或得到電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。如Na在反應(yīng)中易失去1個(gè)電子,Al在反應(yīng)中易失去3個(gè)電子,但金屬性:NaAl。(2)通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)其他化合物酸性或堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。(3)不能認(rèn)為失電子難的原子得電子能力一定強(qiáng)。例:He既難失電子,也難得電子。四、化學(xué)鍵1物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律(1)離子化合物中一定有離子鍵,可能還有共價(jià)鍵。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵,一定沒(méi)有離子鍵,如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。2化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì):非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì),稀有氣體除外,如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì):一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì),如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有離子鍵的物質(zhì):活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì),如Na2O2、CaC2等。(6)由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì):如HF等。(7)只含有共價(jià)鍵,而無(wú)范德華力的化合物:如原子晶體SiO2、SiC等。(8)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)為稀有氣體,如Ar等。3用電子式表示化合物的形成過(guò)程(1)離子化合物AB型如:AB2型如:A2B型如:(2)共價(jià)化合物如:2HHH1(2018江蘇興化一中月考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表A族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑:r(W) r(Z)r(Y)B由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵CY的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【解題思路】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷,準(zhǔn)確推斷出各字母代表的元素是解題的關(guān)鍵,進(jìn)而根據(jù)同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律作出判斷,本題易根據(jù)X是地殼中含量最多的元素得到X是氧元素。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大;X是地殼中含量最多的元素,X為O元素;Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Y為Na元素;Z位于元素周期表中IIIA族,Z為Al元素;W與X屬于同一主族,W為S元素。A項(xiàng),Na、Al、S都是第三周期元素,根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小,原子半徑:r(Y)r(Z)r(W),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有離子鍵,Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),金屬性:Na(Y)Al(Z),Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),非金屬性:O(X)S(W),X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),D項(xiàng)正確;答案選D?!敬鸢浮緿2(2018山西模擬)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是( )AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【解題思路】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí),準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵,紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)(NO2),該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多,元素推斷只是一種載體,注意掌握常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物,例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等,A正確;B過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;CN、O、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),均是10電子,氯離子是18電子微粒,C錯(cuò)誤;D亞硝酸為弱酸,D錯(cuò)誤。答案選A?!敬鸢浮緼3(2018新課標(biāo)卷)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【解題思路】本題相對(duì)比較簡(jiǎn)單,根據(jù)題目鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體(Cl2)產(chǎn)生的表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素,再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。注意選項(xiàng)D中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。黃綠色氣體為氯氣,通入燒堿溶液,應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉,所以YZW為NaClO,再根據(jù)X和Z同族,得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A同周期由左向右原子半徑依次減小,同主族由上向下原子半徑依次增大,所以短周期中Na(Y)的原子半徑最大,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。BHCl是強(qiáng)酸,HF是弱酸,所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。CClO2的中心原子是Cl,分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài),X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。D正確。【答案】D4根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:ClCSiD用中文“”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【解題思路】A項(xiàng),因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4,正確;B項(xiàng),氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等,也可形成離子化合物如NaH等,正確;C項(xiàng),HCl不是最高價(jià)含氧酸,不能證明元素的非金屬性:ClC,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律,可推出第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族,正確?!敬鸢浮緾5(2018重慶西南大學(xué)附屬中學(xué)理綜)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價(jià)【解題思路】準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵,突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF,進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K,則A金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài),A錯(cuò)誤;BCaH2中含有離子鍵,屬于離子化合物,B正確;CY與Z形成的化合物是氯化鈣,其水溶液顯中性,C錯(cuò)誤;DF是最活潑的非金屬,沒(méi)有正價(jià),Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià),D錯(cuò)誤。答案選B。【答案】B6(2018湖北孝感摸底考)下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說(shuō)法正確的是()A元素的非金屬性:XRWB簡(jiǎn)單離子的半徑:WRXCX與W形成的化合物中只有共價(jià)鍵DX與Z形成的化合物中只有離子鍵【解題思路】根據(jù)最外層電子數(shù)和原子序數(shù)的大小可以推斷出X、Y、Z、R、W,再看選項(xiàng),根據(jù)元素周期律思考,元素的非金屬性同一周期從左往右依次增強(qiáng),同一主族從上到下依次減小。由各原子的最外層電子數(shù)和原子序數(shù)的關(guān)系可推斷X、Y、Z、R、W依次為O、F、Na、S、Cl元素。A項(xiàng),元素的非金屬性X(O)R(S)、W(Cl)R(S),錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)“層多徑大,序大徑小”的原則,簡(jiǎn)單離子半徑R(S2)W(Cl)X(O2),錯(cuò)誤;C項(xiàng),O與Cl形成的化合物中只有共價(jià)鍵,正確;D項(xiàng),X與Z可形成Na2O、Na2O2,Na2O中只有離子鍵,Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;答案選C。【答案】C1(2018安徽合肥質(zhì)量檢測(cè))已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說(shuō)法不正確的是()AX元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)BY元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體CW元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸D由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價(jià)鍵【解題思路】熟記元素周期表,元素的相對(duì)位置排布,將兩種可能情況依次代入選項(xiàng)得到答案。已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子,由4種元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知,Z可能為N或O。若Z為N,則X、Y、W分別為Al、C、S;若Z為O,則X、Y、W分別為Si、N、Cl。AX元素的單質(zhì)若為Al,則Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng);X元素的單質(zhì)若為Si,則Si只能與強(qiáng)堿反應(yīng)、不能與強(qiáng)酸反應(yīng),A不正確;BY元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體,如C6H6、N2H4等等都是液體,B正確;CW元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能是硫酸或高氯酸,一定為強(qiáng)酸,C正確;DY、Z、W三種元素一定是非金屬元素,故由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價(jià)鍵,D正確。本題選A?!敬鸢浮緼2原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A元素的非金屬性次序?yàn)閏baBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【解題思路】根據(jù)題意可推知,a為H,b為S,c為Cl,d為K。非金屬性:ClSH,A正確;H和K形成離子化合物KH,B錯(cuò)誤;K和H、S、Cl能分別形成離子化合物:KH、K2S、KCl,C正確;H、S、Cl各自的最高化合價(jià)分別為1、6、7,最低化合價(jià)分別為1、2、1,故元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6,D正確?!敬鸢浮緽3(2018河南洛陽(yáng)理綜)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵,m為元素Y的單質(zhì),通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑:WXYWCa定由W、X兩種元素組成D圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時(shí)均即為氧化劑又是還原劑【解題思路】把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵,注意d為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵、原子序數(shù)為推斷的突破口,短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵,d為Na2O2,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知,m為元素Y的單質(zhì),通常為無(wú)色無(wú)味的氣體m為O2,則Y為O,a為烴或烴的含氧衍生物,b、c分別為CO2、H2O,e、f分別為NaOH、碳酸鈉,結(jié)合原子序數(shù)可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na,以此來(lái)解答。由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na;A同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,應(yīng)為CO,故A錯(cuò)誤;B由NaH+H2O=NaOH+H2,可知H失去電子,陰離子的還原性:YW,故B錯(cuò)誤;Ca燃燒生成水、二氧化碳,可為烴或烴的含氧衍生物,故C錯(cuò)誤;DNa2O2與水或CO2反應(yīng)時(shí),均既是氧化劑,又是還原劑,故D正確;故選D?!敬鸢浮?X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z,Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A原子的最外層電子數(shù):XYZB單質(zhì)沸點(diǎn):XYZC離子半徑:X2YZD原子序數(shù):XYZ【解題思路】由于Y與Z的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以兩種元素位于相鄰周期,則Y是Na,Z是F,X是S。原子的最外層電子數(shù)FSNa,A錯(cuò)誤;常溫下氟氣是氣體,鈉、硫?yàn)楣腆w,氟氣的沸點(diǎn)最低,硫是分子晶體,鈉是金屬晶體,單質(zhì)沸點(diǎn)NaSF2,B錯(cuò);離子半徑S2FNa,C錯(cuò);原子序數(shù)SNaF,D正確?!敬鸢浮緿5短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2【解題思路】根據(jù)題中的選項(xiàng)可知W、X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子分別為W2、X、Y3、Z2,又知W、X、Y、Z均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,可推出W為O、X為Na、Y為Al、Z為S。Al3為弱堿陽(yáng)離子、S2為弱酸陰離子,都能水解,水解破壞了水的電離平衡;O2不能在水溶液中存在;Na是強(qiáng)堿陽(yáng)離子不水解,不能破壞水的電離平衡?!敬鸢浮緾6(2018福建龍海市月考)短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大,b是地殼中含量最高的元素,e的單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素中最高,a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù),d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù):分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系都可用右圖表示。下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑:cdeabB工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質(zhì)C同溫下,0.1molL1c2eb3溶液的pH大于0.1molL1c2ab3溶液D簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:bae【解題思路】把握硅單質(zhì)是原子晶體熔點(diǎn)在同周期元素中最高為解答的關(guān)鍵,注意工業(yè)制鋁通常是采用電解氧化鋁的方法。鹽類的水解規(guī)律,越弱越水解的應(yīng)用(碳酸的酸性大于硅酸)。短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大,b是地殼中含量最高的元素,為氧元素,e的單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素中最高,為硅元素,a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù),a為碳元素,d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù),d為鋁元素,分別向cdb2溶液即NaAlO2、c2eb3溶液Na2SiO3中通入氣體ab2即CO2,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系符合圖示關(guān)系。A同一周期原子半徑從左到右逐漸減小,同一主族,原子半徑從下到上逐漸減小,原子半徑:cdeab,故A正確;B工業(yè)上通常采用電解法冶煉鋁的單質(zhì),故B錯(cuò)誤;C碳酸的酸性大于硅酸,酸性越弱,對(duì)應(yīng)的弱酸鹽的水解能力越強(qiáng),同溫下,0.1molL1Na2SiO3溶液的pH大于0.1molL1Na2CO3溶液,故C正確;D簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:H2OCH4SiH4即bae,故D正確。【答案】B1短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期,且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù),X與W的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是()A離子化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性B化合物YW3為共價(jià)化合物,電子式為CY、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料D工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z【解題思路】本題本題考查元素周期表推斷,準(zhǔn)確推斷出各字母代表的元素是解題的關(guān)鍵,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)為突破點(diǎn),且要敏銳的察覺(jué)出X與W的最高化合價(jià)之和為8即是X與W的最外層電子數(shù)之和為8。元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì),Z為鋁元素。X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù),X與W的最高化合價(jià)之和為8,X與W的最外層電子數(shù)之和為8,Y最外層電子為5,為N元素,短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期,X為H元素,W為氯元素。A離子化合物NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶于水后水解,得到的溶液呈酸性,故A錯(cuò)誤;B氯最外層7個(gè)電子,化合物NCl3為共價(jià)化合物,電子式為,故B錯(cuò)誤;CY、Z形成的一種化合物是AlN,AlN是原子晶體,強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料,故C正確;DZ與W形成的化合物是AlCl3,AlCl3是共價(jià)化合物,液態(tài)不導(dǎo)電,工業(yè)上無(wú)法用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Al,故D錯(cuò)誤;故選C。【答案】C2(2018山東聊城二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大;X與Y、W可分別形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙,甲為非電解質(zhì),乙為強(qiáng)電解質(zhì),甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。則下列說(shuō)法正確的是()A化合物甲比乙的沸點(diǎn)低BX、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑大小為:WYZXC丙屬于正鹽,其水溶液呈中性DX和Z形成的二元化合物與乙的化學(xué)鍵類型相同【解題思路】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí),準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵,常見(jiàn)的10電子和18電子化合物是突破口,在結(jié)合甲是非電解質(zhì),乙是強(qiáng)電解質(zhì),易得到甲是氨氣,乙是HCl。該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多,元素推斷只是一種載體,注意掌握常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)鍵的類型、溶液的酸堿性判斷等。短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大;X與Y、W可分別形成10e、18e的化合物甲和化合物乙,甲為非電解質(zhì),乙為強(qiáng)電解質(zhì),甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙。猜測(cè)X為氫元素,Y為氮元素,W為氯元素,則甲為氨氣,乙為氯化氫,丙為氯化銨,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù),則1+5+z=7,z=1,則Z為鈉元素。A氨氣沸點(diǎn)比氯化氫高,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B氯離子電子層最多,半徑最大,鈉離子、氮離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,半徑越小,氫離子半徑最小,故簡(jiǎn)單離子半徑大小為:WYZX,選項(xiàng)B正確;C氯化銨屬于正鹽,但銨根離子水解,溶液呈酸性,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D氫與鈉以離子鍵形成的化合物氫化鈉,氯化氫形成的是共價(jià)鍵,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【答案】B3W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、X處于不同周期,原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個(gè)但比Z少一個(gè),原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大小為ZYXWB若X的單質(zhì)為常見(jiàn)的非金屬導(dǎo)體,則Y的簡(jiǎn)單離子能破壞水的電離平衡C元素的非金屬性:YZD若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):前者低于后者【解題思路】W、X處于不同周期,且X與Y和Z處于不同周期,結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,則W是H;由于原子序數(shù)依次增大,Y、Z處于同一周期,則原子半徑的大小為YZXW,A錯(cuò)誤。若X的單質(zhì)為常見(jiàn)的非金屬導(dǎo)體,則X是C,Y是Al,鋁離子能破壞水的電離平衡,B正確。Y與Z同周期且原子序數(shù)ZY,則元素的非金屬性:Y”或“SNOH,排在第三的元素原子是N。(3)Z為O元素,Q為S元素,O位于第二周期第VIA族,S位于第三周期第VIA族,根據(jù)“同主族從上到下元素的非金屬逐漸減弱”,元素的非金屬性ZQ。A項(xiàng),Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁,發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2S=2S+2H2O,通過(guò)該反應(yīng)能說(shuō)明O的非金屬性強(qiáng)于S;B項(xiàng),O與S形成的化合物中,O呈負(fù)價(jià),S呈正價(jià),能說(shuō)明O的非金屬性強(qiáng)于S;C項(xiàng),Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能說(shuō)明O和S的非金屬性強(qiáng)弱;D項(xiàng),O和S處于同主族,O在S的上面,根據(jù)“同主族從上到下元素的非金屬逐漸減弱”,Z和Q在周期表中的位置能說(shuō)明O的非金屬性強(qiáng)于S;答案選C。(4)H與N可形成分子A,也可形成陽(yáng)離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,則A為NH3,B為NH,呈正四面體型,鍵角為10928,。H與S形成的極不穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物中既有極性鍵又有非極性鍵,該化合物為H2S2,H2S2的電子式為,結(jié)構(gòu)式為HSSH。(5)由H、N、O、Na、S中的三種組成的化合物M和N均為強(qiáng)電解質(zhì),M和N在溶液中反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生,M和N為H2SO4和Na2S2O3,M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。【答案】(1)第三周期第A族(2) N(3) C (4) 正四面體10928,H-S-S-H (5) Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O5A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素,常溫下A、B、E的單質(zhì)呈氣態(tài),B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C的單質(zhì)制成的高壓燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn),B、C、D原子的最外層電子數(shù)之和為10。(1)元素D位于第_周期_族。(2)A、B可形成一種10電子的陽(yáng)離子X(jué),X的電子式為_(kāi)。(3)過(guò)量的單質(zhì)E與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備高效漂白劑E2B,產(chǎn)物中同時(shí)含有能使澄清石灰水變渾濁的氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)向一定體積的DE3溶液中滴入5molL1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則a=_?!窘忸}思路】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素,由“B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”推出B為O,由“C的單質(zhì)制成的高壓燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)”推出C為Na,結(jié)合“B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10”可知D為Al,結(jié)合“常溫下A、B、E的單質(zhì)呈氣態(tài)”及(2)中“A、B可形成一種10電子的陽(yáng)離子”推出A為H,E為Cl。(1)Al位于元素周期表的第三周期A族。(2)H、O形成的10電子的陽(yáng)離子為H3O+,H3O+的電子式為H+。(3)分析題給條件知,反應(yīng)物為Cl2和Na2CO3,生成物為Cl2O、CO2和NaCl,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2。(4)AlCl3溶液中滴入NaOH溶液,生成的沉淀為Al(OH)3。由圖可知,加入30mL NaOH溶液和加入70mL NaOH溶液時(shí)Al(OH)3的物質(zhì)的量都為nAl(OH)3=0.05mol。設(shè)一定體積的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質(zhì)的量為x mol,由Al3+3OH=Al(OH)3可知,當(dāng)x mol AlCl3全部反應(yīng)時(shí),消耗3x mol NaOH,生成x mol Al(OH)3,繼續(xù)加入NaOH溶液至70mL時(shí),由Al(OH)3+OH=AlO+2H2O可知,消耗(x-0.05)mol Al(OH)3,消耗(x-0.05)mol NaOH,所以3x+(x-0.05)=50.07,解得x=0.1,所以a=0.178=7.8。【答案】(1)三A(2)H+(3)2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(4)7.8- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律學(xué)案 2019 高考 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 專題 物質(zhì) 結(jié)構(gòu) 元素周期律
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-3915912.html