2018-2019年高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 4.4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護學(xué)案設(shè)計 新人教版選修4.docx
《2018-2019年高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 4.4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護學(xué)案設(shè)計 新人教版選修4.docx》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 4.4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護學(xué)案設(shè)計 新人教版選修4.docx(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護學(xué)習目標1.了解金屬腐蝕的危害及金屬腐蝕的本質(zhì)原因。2.了解金屬腐蝕的種類,及金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式的書寫。3.掌握金屬防護的方法。學(xué)習過程一、金屬的電化學(xué)腐蝕(一)金屬腐蝕1.定義:金屬與周圍的氣體或者液體物質(zhì)發(fā)生而引起損耗的現(xiàn)象。2.本質(zhì):M-ne-Mn+(氧化反應(yīng))。3.類型:一般可分為腐蝕和腐蝕。(二)化學(xué)腐蝕1.定義:金屬與接觸到的干燥氣體(如、等)或非電解質(zhì)液體(如石油)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。2.影響因素:溫度越高,化學(xué)腐蝕的速度越。(三)電化學(xué)腐蝕1.定義:不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時,會發(fā)生反應(yīng),的金屬失去電子而被的腐蝕。如在潮濕的空氣中生銹。2.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕:(1)吸氧腐蝕:中性或酸性很弱條件下易發(fā)生。負極:2Fe-4e-2Fe2+正極:O2+2H2O+4e-4OH-總反應(yīng):2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2進一步反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3xH2O+(3-x)H2O(2)析氫腐蝕:在酸性環(huán)境中易發(fā)生。負極:Fe-2e-Fe2+正極:2H+2e-H2總反應(yīng):Fe+2H+Fe2+H2(3)析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較:析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜水膜電極反應(yīng)負極(Fe極)正極(C極)總反應(yīng)聯(lián)系(四)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕條件不純金屬與接觸金屬與直接接觸有無電流產(chǎn)生產(chǎn)生本質(zhì)被氧化被氧化聯(lián)系兩種腐蝕往往發(fā)生,但腐蝕更普遍,速度也快得多,危害更嚴重二、金屬的電化學(xué)防護(一)防護方法1.犧牲陽極的陰極保護法(1)原理:原電池原理。原電池的負極(陽極)的金屬被腐蝕;原電池的正極(陰極)的金屬被保護。(2)裝置示意圖:【科學(xué)探究】實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法。實驗操作實驗現(xiàn)象電流計指針,鐵電極上,但鐵極附近實驗結(jié)論(1)Zn、Fe和經(jīng)過酸化的NaCl溶液構(gòu)成;(2)電極反應(yīng):負極:;正極:;(3)該裝置中鐵2.外加電流陰極保護法(1)原理:電解池原理。(2)裝置示意圖:3.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)(如鋼制成不銹鋼)。4.覆蓋保護膜(涂油漆、電鍍、鈍化等)。(二)金屬被保護的效果比較外加電流的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法一般保護三、影響金屬腐蝕快慢比較1.金屬作原電池正極、電解池陰極時受到保護;2.在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下:電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕犧牲陽極的陰極保護法外加電流的陰極保護法隨堂檢測1.下列有關(guān)純鐵的描述正確的是()A.熔點比生鐵的低B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的大C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D.在冷的濃硫酸中可鈍化2.下列敘述中正確的是()鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)鍍層破壞后,白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3xH2OA.都正確B.C.D.3.下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是()A.常溫條件下,在空氣中鋁不容易被腐蝕B.鍍層破損后,鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C.用鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時,往硫酸中滴少量硫酸銅D.遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板4.X、Y、Z、M代表四種金屬,金屬X和Y用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中,X溶解,Z上有氫氣放出;若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出;又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為()A.XZYMB.XYZMC.MZXYD.XZMY5.鋼鐵在銹蝕過程中,下列5種變化可能發(fā)生的是()Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價O2被還原產(chǎn)生H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O雜質(zhì)碳被氧化除去A.B.C.D.6.如圖所示的裝置,在盛水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲,使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可看到懸吊的金屬圈(填序號)。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。參考答案學(xué)習過程一、(一)1.氧化還原反應(yīng)3.電化學(xué)化學(xué)(二)1.O2、Cl2、SO22.快(三)1.原電池比較活潑氧化鋼鐵2.(3)析氫腐蝕吸氧腐蝕條件呈酸性酸性很弱或呈中性電極反應(yīng)負極(Fe極)Fe-2e-Fe2+2Fe-4e-2Fe2+正極(C極)2H+2e-H22H2O+O2+4e-4OH-總反應(yīng)Fe+2H+Fe2+H22Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2聯(lián)系鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主,若所處環(huán)境顯酸性時,則發(fā)生析氫腐蝕(四)電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕條件不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸金屬與反應(yīng)物質(zhì)直接接觸有無電流有微弱電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化金屬被氧化聯(lián)系兩種腐蝕往往同時發(fā)生,但電化學(xué)腐蝕更普遍,速度也快得多,危害更嚴重二、【科學(xué)探究】實驗現(xiàn)象電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),鐵電極上有氣泡產(chǎn)生,但鐵極附近無藍色沉淀產(chǎn)生實驗結(jié)論(1)Zn、Fe和經(jīng)過酸化的NaCl溶液構(gòu)成原電池;(2)電極反應(yīng):負極:Zn-2e-Zn2+,正極:2H+2e-H2;(3)該裝置中鐵未被腐蝕隨堂檢測1.D2.B3.A4.A5.C6.(1)D(2)鐵圈、銀圈和硫酸銅溶液形成原電池,在正極銀圈上有銅生成,質(zhì)量增大,負極鐵圈有損耗,質(zhì)量減少- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019年高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 4.4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護學(xué)案設(shè)計 新人教版選修4 2018 2019 年高 化學(xué) 第四 電化學(xué) 基礎(chǔ) 金屬 腐蝕 防護 設(shè)計 新人 選修
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-3916314.html