遼寧省撫順市高中化學 第四章 非金屬及其化合物 4.4 硝酸、硫酸導學案新人教版必修1.doc
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硫酸 硝酸學習目標1、回憶初中所學酸的通性的5點2、熟記濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強氧化性);了解硫酸的用途3、熟練掌握硝酸的強酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性。4、會分析酸的氧化性和濃硫酸的氧化性的區(qū)別5、會分析吸水性和脫水性的區(qū)別重點濃硫酸和硝酸的強氧化性難點濃硫酸和硝酸的強氧化性學法指導通過熟記化學方程式,體會濃硫酸的強氧化性和稀硫酸的氧化性的區(qū)別自學引導學生課前必須完成【知識準備】初中我們學習過硫酸,那么,你知道稀硫酸能發(fā)生哪些反應嗎?(5條)一、自主學習:(請同學們認真閱讀課本100頁102頁,你一定能完成下列問題)1、實驗現象化學方程式把銅絲和濃硫酸共熱把生成的氣體通過品紅液分析濃硫酸與銅反應中, 被氧化, 元素被還原,氧化劑是 ,還原劑是 ,氧化產物是 ,還原產物是 。由于濃H2SO4有_性,可使某些金屬如Fe、Al等表面因 生成一層 ,阻止 繼續(xù)跟濃H2SO4反應,這種現象稱為“ ”。正因為如此,常溫時,常把濃H2SO4存放在 。但若加熱,(“鈍化”并非不反應,是因氧化而鈍化)則會反應。加熱條件下,濃H2SO4可氧化絕大多數金屬(Au、Pt等除外),但不產生 氣體。 C+H2SO4(濃)3、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字你會看到_、體現了濃硫酸_性。4、取10g蔗糖放入小燒杯中,用2mL水調成糊狀,再加入1mL濃硫酸,用玻璃棒攪拌。觀察物質的顏色、體積變化并聞味??吹絖現象。在此試驗中體現了濃硫酸的_性;和_性。5、硝酸的不穩(wěn)定性:4HNO34NO2+O2+H2O久置的硝酸呈黃色是因為分解生成的NO2溶回到硝酸中,所以硝酸常保存在 中,并放在_.6、硝酸的揮發(fā)性:有兩瓶試劑一瓶為濃硫酸一瓶為濃硝酸,請你用最簡單的方法來鑒別它們_.7、強氧化性(不論稀、濃)與金屬反應觀察濃HNO3、稀HNO3分別與Cu反應實驗現象,并根據現象推斷濃硝酸的還原產物為_;稀硝酸的還原產物為_,HNO3表現_性質。Cu + HNO3(濃)= _離子方程式:_Cu + HNO3(稀)=_離子方程式:_硝酸能溶解除了鉑和金之外的所有金屬,常溫下_遇冷的濃硝酸和濃硫酸發(fā)生_反應。_(濃鹽酸與濃硝酸按體積比( )混合)能溶解所有的金屬與非金屬反應C + HNO3(濃)=_與還原性化合物反應HNO3(濃)+ Fe(NO3)2 = _離子方程式:_HNO3(稀)+ Fe(NO3)2 = _離子方程式:_二、自主練習:(通過自學,相信自己能解決下列問題)1.下列現象反映了硫酸的哪些主要性質(填空):(1)濃硫酸滴在木條上,過一會兒,木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時,質量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中,有氣泡產生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。 2.常溫下,下列物質可盛放在鐵制容器中的是( )A.鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硫酸 D.硫酸銅溶液三、你還有哪些不會的問題,請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決獨立思考后合作探究【小組合作探究】1、濃、稀H2SO4的粒子組成及氧化性比較稀硫酸濃硫酸主要粒子與金屬反應與非金屬碳反應稀硫酸弱氧化性可與活潑金屬反應_元素化合價變化,生成_。濃硫酸強氧化性可與絕大多數金屬、某些非金屬及某些還原性化合物反應,反應時通常_元素化合價變化生成_氣體。2、上圖是為了檢驗碳和濃硫酸反應生成的三種產物所設計的實驗裝置圖,請你在裝置中添加相應的試劑,可供選擇的試劑為:石蕊試液、品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液、碳、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、無水硫酸銅粉末、藍礬晶體(試劑必要時可以重復使用)鞏固練習1、濃H2SO4與Cu共熱發(fā)生反應時,氧化劑與還原劑的物質的量之比是( )A12 B21 C11 D16492、下列各組氣體:HCl HI Cl2 H2S SO2 SO3 NH3 HBr,其中不能用濃H2SO4干燥的是( )A B C D3右圖小試管中盛有幾毫升水,與大試管連通的U型細玻璃管內放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸,靜置片刻后,U型細玻璃管中可觀察到的液面現象是 ( ) A 左高右低 B 左低右高C 左右一樣高 D 來回振動體會硫酸 硝酸 達標測試1、下列反應中,濃硫酸即表現出酸性又表現出氧化性的是( )A與木炭共熱 B與銅共熱C與食鹽共熱 D與氧化銅共熱2、下列各組氣體在通常情況下能共存,并且都能用濃硫酸干燥的是( )A SO2,H2S,Cl2 B CO2,H2,N2C HBr,Cl2,H2 C H2S,CO2,HCl3、下列敘述或操作正確的是 ( )A濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸無氧化性B濃硫酸不慎沾到皮膚上,應立即用布拭去,再用水沖洗C稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌D濃硫酸與銅的反應中,濃硫酸僅表現強氧化性4、制取相同質量的硝酸銅,消耗硝酸最多的是( )。 (A)Cu+HNO3 (濃) (B)Cu+HNO3 (稀)(C)CuO+HNO3 (D)Cu(OH) 2+HNO35對于硫酸和硝酸的比較中,下列敘述不正確的是中 ( )A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料- 配套講稿:
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