遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 焓變 反應(yīng)熱導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc
《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 焓變 反應(yīng)熱導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 焓變 反應(yīng)熱導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
焓變 反應(yīng)熱學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化,而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的,能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。3了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化難點(diǎn)焓變 H的“+”與“-”學(xué)法指導(dǎo)通過(guò)復(fù)習(xí)必修二的放熱吸熱反應(yīng)來(lái)更好地理解反應(yīng)熱H的意義自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí):(請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本26頁(yè),你一定能完成下列問(wèn)題)【舊知識(shí)復(fù)習(xí)】1.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:2.常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:3. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱,這是由于在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵 _時(shí),需要 能量;當(dāng)新化學(xué)鍵 時(shí),又要 能量 。如果反應(yīng)完成時(shí),生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 ,這是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量;如果反應(yīng)完成時(shí),生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 ,這是吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量;【新知識(shí)】1.焓(H)是與_有關(guān)的物理量。在一定條件下,某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),是由生成物與反應(yīng)物的_即 _決定2.定義:化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所 或 的能量,叫反應(yīng)熱,又稱為 ,符號(hào)用 表示,其單位常采用 。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過(guò) 直接測(cè)量。3.對(duì)于放熱反應(yīng),由于反應(yīng)后放出能量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量 。因此,規(guī)定放熱反應(yīng)的H為“_ ”。反之,對(duì)于吸熱反應(yīng),由于反應(yīng)后吸收能量(能量來(lái)自環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量 。因此,規(guī)定吸熱反應(yīng)的H為“ ”。當(dāng)H為“_ _”或H 0時(shí),為放熱反應(yīng);當(dāng)H為“_ _”或H_ _0時(shí),為吸熱反應(yīng)。4.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較類型比較 放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量變化反應(yīng)物的總能量_產(chǎn)物總能能量反應(yīng)物的總能量_產(chǎn)物總能能量鍵能變化生成物的總鍵能_反應(yīng)物總鍵能生成物的總鍵能_反應(yīng)物總鍵能表示方法H_0 或H為:_”H_0或H為:_”圖 示能量反應(yīng)過(guò)程 能量反應(yīng)過(guò)程 聯(lián)系鍵能越大,物質(zhì)能量越_,(“高”或“低”)物質(zhì)越_(“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定)鍵能越小,物質(zhì)能量越_,(“高”或“低”)物質(zhì)越_(“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定)二、自主練習(xí):(通過(guò)自學(xué),相信自己能解決下列問(wèn)題)1.下列說(shuō)法不正確的是( )A.放熱反應(yīng)不需要加熱B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外,也可以使光能和電能C.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少和物質(zhì)的狀態(tài)都有關(guān)系2.將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應(yīng)一發(fā)生就停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行,直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說(shuō)明了( )A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)H0C.鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)D.生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量3.下列說(shuō)法正確的是( )A.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí) H0 當(dāng)反應(yīng)吸熱時(shí) H0C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí),反應(yīng)放熱H為 “-”三、你還有哪些不會(huì)的問(wèn)題,請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決獨(dú)立思考合作探究已知(1)H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=akJ/mol (2)2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=bkJ/mol(3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=ckJ/mol(4)2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是A.acd0 C.2a=b0鞏固練習(xí)1.下列物質(zhì)溶于水中,顯著放熱的是( )A.固體氫氧化鈉 B.生石灰 C.無(wú)水乙醇 D.固體硝酸銨2.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是( )A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.生石灰 D.蔗糖3.分析右圖的能量變化示意圖,下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( ) 高A.2A(g)+B(g)=2C(g) H=a (a0) 2A(g)+B(g)B. 2A(g)+B(g)=2C(g) H=a (a0)C. 2A+B=2C H=a (a0) 低學(xué)習(xí)體會(huì)達(dá)標(biāo)測(cè)試:1.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng),則CO(g)+H2(g)= C(s)+H2O(g)是( )A.放熱反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)B放熱反應(yīng)H0 也是置換反應(yīng)C. C(s)+H2O(g)總能量大于CO(g)+H2(g)總能量D.無(wú)法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)2.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的生成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵(或其逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol,Cl-Cl鍵的鍵能為243 kJ/mol,H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol,則H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱(H)等于( )A.-183 kJ/mol B.183 kJ/mol C.-862 kJ/mol D.862 kJ/mol- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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