遼寧省撫順市高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.1 弱電解質的電離平衡導學案新人教版選修4.doc
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弱電解質的電離平衡學習目標1.掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用2運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題3.掌握溶度積的含義,并能用溶度積進行簡單計算重點難溶電解質的溶解平衡,沉淀的轉化難點沉淀的轉化和溶解學法指導在理解難溶物不可能不溶的基礎上理解在難溶電解質溶液中存在著溶液平衡,能應用勒夏特列原理來理解溫度及外加離子對溶液平衡的影響,以及沉淀的溶解和轉化問題自學引導學生課前必須完成一、自主學習:(請同學們認真閱讀課本61-65頁全解119-123頁,你一定能完成下列問題)1物質的溶解性溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度10g1g-10g0.01g-1g_“不溶”是指難溶,沒有絕對不溶的物質2難溶物的溶解平衡(1)定義在一定條件下,難溶強電解質溶于水形成飽和溶液時,溶質的離子與該固體物質之間建立動態(tài)平衡叫做沉淀的溶解平衡。(2)表示方法AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)在一定溫度下,當沉淀溶解和生成速率相等時,得到AgCl飽和溶液,溶液中c(AgCl) c(Ag+) c(Cl -) _(3)溶解平衡的特征:動_(動態(tài)平衡) 等(_) 定(_)變(_)勒夏特列原理同樣適用于溶液平衡的移動的分析(4)沉淀溶解平衡的影響因素內因:無論是難溶物還是可溶物只要是_溶液就存在溶解平衡外因:a.濃度:加水平衡向_方向移動b.溫度:升溫,大多數(shù)平衡向_方向移動;少數(shù)向_的方向移動(如_,隨溫度的升高溶解度降低)c同離子效應:向溶解平衡體系中加入電解質離子,平衡向_方向移動d.其它:向平衡體系中加入與電解質離子生成沉淀的離子時,平衡向_方向移動。3.溶度積Ksp(1)表達式:對于沉淀溶解平衡MmAn(s)Mn+(aq)+Am-(aq),Ksp =_(2)同一溫度下,不同難溶電解質的Ksp越小說明該電解質的溶解度_,越容易形成沉淀(3)同一種難溶電解質的Ksp只與_有關,_略增大(4)溶度積規(guī)則:比較Ksp與溶液中有關離子濃度冪的乘積(離子積Qc)判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp時 溶液( ),( )【填有無】沉淀析出,( )【填可否】再溶解溶質 QcKsp時 溶液( ),處于( )狀態(tài) , QcKsp時 溶液( ),( )【填有無】沉淀析出,( )【填可否】再溶解溶質 4.沉淀溶解平衡的應用(1)沉淀的生成A.意義:在涉及無機制備、提純工藝的生產、科研、廢水處理等領域,常利用生成沉淀來達到分離或出去某些離子的目的。B.沉淀的生成方法:a.調節(jié)PH法:如NH4Cl中含有FeCl3,使其溶于水,再加氨水調節(jié)PH至7-8,可使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀出去b.加沉淀劑法:想使Cu2+ Hg2+沉淀 我們常加入_或_.(2)沉淀的溶解A.酸堿溶解法:溶解CaCO3可溶于_;溶解Al(OH)3可溶于_中;溶解銀離子產生的沉淀可溶于氨水B.鹽溶解法:溶解Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液【試解釋原因_】(3)沉淀的轉化沉淀轉化的實質就是溶解平衡的移動,一般溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀。溶解度Ag2SAgIAgBrAgCl二、自主練習:(通過自學,相信自己能解決下列問題)1.下列說法中正確的是( )A.某物質的溶解性為難溶,則該物質不溶于B.不溶于水的物質溶解度為0C.絕對不溶解的物質是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為02.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+ Pb2+ Cd2+ 等金屬離子,通過添加過量難溶電解質MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結晶,可得純凈的MnCl2.根據(jù)上述實驗事實,可推知MnS具有的相關性質是( )A.具有吸附性 B.溶解度CuS PbS CdS等相同C.溶解度大于CuS PbS CdS D. 溶解度小于CuS PbS CdS3.根據(jù)教材表格3-4判斷,將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應為( )A.只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀多于AgBr沉淀三、你還有哪些不會的問題,請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決獨立思考合作探究例題1. 某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示:BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2)c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。A加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點B 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點Cd 點無BaSO4沉淀生成D a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp例題2. 某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是A. B.加適量NH4Cl固體可使溶液由點變到點C.兩點代表的溶液中與乘積相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點代表的溶液中達到飽和鞏固練習1. 除去NaN03溶液中混有的AgNO3,所用下列試劑中的效果最好的是 ( )ANaCl溶液 BNaBr溶液 CNaI溶液 DNa2S溶液2.當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)時,為使Mg(OH)2 固體的量減少,須加入少量的 ( )ANH4 N03 BNaOH CMgS04 DNaHS043. 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A.反應開始時,溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質的離子濃度相等,且保持不變D沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解4.已知25 時,AgCl 的溶度積Ksp=1.810-10 mol2L-2,則下列說法正確的是A向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大BAgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-)C溫度一定時,當溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時,此溶液為AgCl的飽和溶液D將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉化為AgI,AgCl溶解度小于AgI5. 已知:某溫度時,Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10 mol2/L2,試求:(1)在某溫度時AgCl的溶解度。(2)若把足量的AgCl固體分別放入100 mL H2O100 mL 0.1 molL NaCl100 mL 0.1 molL AlCl3100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中,攪拌后溶解達到平衡,在相同溫度下,各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是_學習體會- 配套講稿:
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