遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1課時導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc
《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1課時導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1課時導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性3.了解化學(xué)平衡的建立過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)計算4.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律5.理解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域的重要作用重點1.反應(yīng)速率的定量表示方法2.了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)計算3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律難點理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律學(xué)法指導(dǎo)記住反應(yīng)速率的計算公式會計算速率;在理解有效碰撞理論的基礎(chǔ)上理解外界條件對反應(yīng)速率的影響;在理解勒夏特列原理的基礎(chǔ)上會判斷改變外界條件時平衡移動的方向自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí):(請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本16-37頁和導(dǎo)學(xué)案6-13,你一定能完成下列問題)1. 化學(xué)反應(yīng)速率:數(shù)學(xué)表達式為 。式中的c表示物質(zhì)的量濃度的變化;t表示變化的時間,則化學(xué)反應(yīng)速率 的常用單位為 ;c =n/t; 同一反應(yīng)里,用不同物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時,其數(shù)值之比等于 _ 化學(xué)反應(yīng)速率指某段時間內(nèi)的平均速率而不是某時刻的及時速率。2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因:化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的 決定的 (2)外因:主要是指 、 、 、 及其他因素,如光輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨等等??傊?,向反應(yīng)體系輸入能量,都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 濃度:在其他條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率 , 固體和純液體的濃度為常數(shù)1,改變它們的量濃度不變不影響速率。增大反應(yīng)物濃度能_單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目,從而增加有效碰撞的幾率使反應(yīng)速率加快。但不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)。 壓強:對有 參加的化學(xué)反應(yīng)而言,在溫度一定時,對一定量氣體,增大壓強就會使 縮小,使氣體 增大,化學(xué)反應(yīng)速率 。若減小壓強,氣體體積擴大,氣體反應(yīng)物濃度就減小,化學(xué)反應(yīng)速率也減小。改變體積改變壓強實際上是通過濃度的改變來改變反應(yīng)速率的。所以也只是增大了單位體積的活化分子數(shù)目,并沒有改變活化分子百分?jǐn)?shù)。 溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率 ,一般的說,溫度每升高10,反應(yīng)速率增大到原來的2-4 倍。升高溫度,無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),速率 。升高溫度能使反應(yīng)物分子的能量_,使單位體積的活化分子的數(shù)目和活化分子百分?jǐn)?shù)都_. 催化劑能 化學(xué)反應(yīng)速率,但不能使本來不會發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡堋4呋瘎└淖兎磻?yīng)過程,只是反應(yīng)前后的質(zhì)量與組成 。催化劑能夠降低反應(yīng)所需的活化能,所以能使單位體積的活化分子數(shù)目和活化分子百分?jǐn)?shù)都_,加快反應(yīng)速率。催化劑能成千上萬倍加快反應(yīng)速率。對反應(yīng)速率的影響:催化劑溫度濃度(壓強)3. 外界條件對正逆反應(yīng)速率的影響升溫,V正、V逆一般均_,吸熱反應(yīng)增加的倍數(shù)_放熱反應(yīng)減小的倍數(shù);降溫,V正、V逆一般均_,吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)_放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。加壓對有氣體參加的反應(yīng),V正,V逆均_,氣體體積之和大的一側(cè)增加的倍數(shù)_氣體體積之和小的一側(cè)增加的倍數(shù);降壓,V正V逆 均_,氣體體積之和大的一側(cè)減小的倍數(shù)_氣體體積之和小的一側(cè)減小的倍數(shù)。增加反應(yīng)物的濃度,V正 急劇_,V逆 逐漸_。加催化劑可同倍的_V正、V逆。二、自主練習(xí):(通過自學(xué),相信自己能解決下列問題)1.反應(yīng)4(氣)5(氣)4NO(氣)6(氣)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為-C(A) (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1(B) (O2)=0.0010mol.L-1.S-1(C) (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 (D) (H2O)=0.045mol.L-1.s-12.已知2SO2+O2=2SO3,若反應(yīng)速率分別用v(SO2) 、 v(O2) 、 v(SO3)表示,則下列式子正確的是( )A、2v(SO3)=v(O2) B、v(SO2)=v(O2)=v(SO3)C、1/2v(SO2)=v(O2) D、v(O2)=2v(SO2)3.在m A + n B p C的反應(yīng)中,m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?,F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L,B每分鐘減少1.5a mol/L,A每分鐘減少0.5a mol/L,則m:n:p為A、2:3:2B、2:3:3C、1: 3:2D、3:1:24.在10時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls),若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(Ls),該反應(yīng)需在什么溫度下進行( )A、30B、40C、50D、605.某溫度時,圖中曲線X,Y,Z是在2L容器中X,Y,Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ;反應(yīng)從開始計時,2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為_ 。三、你還有哪些不會的問題,請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決獨立思考合作探究例題1.下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度,反應(yīng)剛開始時,放出H2速率最快的是( )編號金屬(粉末狀)(mol)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度) A B C DMg,0.1Mg,0.1Fe,0.1Mg,0.16 molL-1 硝酸10mL3 molL-1 鹽酸10mL3 molL-1L 鹽酸10mL3 molL-1 硫酸10mL60606060思維導(dǎo)引金屬與酸放氫氣實質(zhì)上是與酸中的氫離子反應(yīng)例題2.容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應(yīng) A(氣)+2B(氣) 2C(氣) 以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度正,正、逆與時間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率的單位為molL-1s-1,則圖中陰影部分的面積可表示( )。A.A的物質(zhì)的量濃度的減少 B.B的物質(zhì)的量濃度的減少C.C的物質(zhì)的量增加 D.B的物質(zhì)的量減少思維導(dǎo)引可以把圖形無限地分割近似認(rèn)為分割成的每個小圖形都是一個小矩形思考每個小矩形的意義。鞏固練習(xí)1已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃率變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為,則此段時間內(nèi)以C的濃率變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A05mol/LB C2mol/L D3 mol/L2一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是( )。升溫;改變生成物濃度;增加反應(yīng)物濃度;加壓(A) (B) (C) (D)3. 一定條件反應(yīng)N2+3H2=2NH3達平衡,當(dāng)單獨改變下述條件后有關(guān)敘述錯誤的是 A.加催化劑,V(正)和V(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù)C.降溫,V(正)和V(逆)都減少,且V(正)減少倍數(shù)大V(逆)減少倍數(shù)D.增加N2,V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù)學(xué)習(xí)體會- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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