2019高考化學大一輪復習 第6章 化學能與熱能 6-1 化學反應與能量變化練習 新人教版.doc
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6-1 化學反應與能量變化 板塊三 限時規(guī)范特訓 時間：45分鐘 滿分：100分 一、選擇題(每題7分，共70分) 1．下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是( ) A．鋁片與稀鹽酸反應 B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應 C．灼熱的炭與水蒸氣的反應 D．甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應 答案 C 解析 鋁片與稀鹽酸之間的置換反應、甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應既是氧化還原反應，又是放熱反應；灼熱的炭與水蒸氣發(fā)生的氧化還原反應是吸熱反應；Ba(OH)28H2O與NH4Cl之間發(fā)生的復分解反應是吸熱反應。 2．如圖為1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應生成SOCl2(g)的能量變化示意圖，已知E1＝x kJmol－1、E2＝y(tǒng) kJmol－1，下列有關說法中正確的是( ) A．若在反應體系中加入催化劑，E1不變 B．若在反應體系中加入催化劑，ΔH減小 C．反應活化能等于y kJmol－1 D．1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y) kJmol－1 答案 D 解析 觀察圖像，E1為反應的活化能，加入催化劑反應的活化能降低，但是ΔH不變；1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應生成SOCl2(g)的反應熱數(shù)值為反應物和生成物的能量差，即ΔH＝(x－y) kJmol－1，故選D。 3．下列說法不正確的是( ) A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體 B．用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體 C．太陽能、風能和生物質能屬于新能源 D．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能 答案 B 解析 乙醇作燃料產(chǎn)生CO2氣體，會引起溫室效應，B項錯誤。 4．如圖所示，在101 kPa時，ΔH1＝－393.5 kJmol－1，ΔH2＝－395.4 kJmol－1，下列說法正確的是( ) A．斷裂金剛石和石墨中的化學鍵要放出能量 B．石墨轉變成金剛石需要吸收能量，是物理變化 C．石墨比金剛石穩(wěn)定 D．1 mol金剛石與1 mol O2的總能量低于1 mol CO2的總能量 答案 C 解析 斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵則放出能量，A錯誤；石墨和金剛石是碳元素形成的兩種不同單質，二者的結構不同，故石墨轉變?yōu)榻饎偸腔瘜W變化，B錯誤；由題圖可知，等量的C(s，石墨)具有的能量低于C(s，金剛石)具有的能量，故石墨比金剛石穩(wěn)定，C正確；1 mol金剛石與1 mol O2的總能量高于1 mol CO2的總能量，D錯誤。 5．[2017山東煙臺期末]已知298 K、1105 Pa條件下，2 g 氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是( ) A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJmol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJmol－1 D．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJmol－1 答案 D 解析 2 g氫氣的物質的量為1 mol，完全燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，據(jù)此寫出相應熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJmol－1。ΔH的單位是kJmol－1，而不是kJ，A錯誤；H2(g)與O2(g) 生成H2O(g)的反應為放熱反應，則ΔH<0，B錯誤；2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，生成液態(tài)水時ΔH未知，C錯誤；由H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJmol－1，可得H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJmol－1，D正確。 6．[2017衡水模擬]某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述正確的是( ) A．兩步反應均為吸熱反應 B．三種化合物中C最穩(wěn)定 C．加入催化劑會改變反應的焓變 D．整個反應中ΔH＝E1－E4 答案 B 解析 A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，A錯誤；物質的能量越低，越穩(wěn)定，B正確；加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變焓變，C錯誤；整個反應中ΔH＝(E1＋E3)－(E2＋E4)，D錯誤。 7．[2017河南洛陽期中]在25 ℃、101 kPa下，0.2 mol C2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出259.92 kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋259.92 kJmol－1 B．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－259.92 kJmol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋2599.2 kJmol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2599.2 kJmol－1 答案 D 解析 C2H2(g)與O2(g)的反應為放熱反應，則有ΔH<0，A、C錯誤；0.2 mol C2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出259.92 kJ熱量，則2 mol C2H2完全燃燒放出 2599.2 kJ熱量，則B錯誤，D正確。 8．[2017黑龍江哈爾濱期中]一些烷烴的燃燒熱如下表： 下列表達正確的是( ) A．乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJmol－1 B．穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷 C．正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJmol－1 D．相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多 答案 C 解析 表示乙烷燃燒的熱化學方程式中，H2O應為液態(tài)，且該反應的ΔH＝－3121.6 kJmol－1，A錯誤；由表中燃燒熱數(shù)據(jù)可知，1 mol正丁烷、異丁烷分別完全燃燒時，正丁烷放出的熱量多，說明等量的兩種物質，正丁烷具有的能量高于異丁烷，則異丁烷更穩(wěn)定，B錯誤；2甲基丁烷的穩(wěn)定性強于正戊烷，由于2甲基丁烷的燃燒熱為3531.3 kJmol－1，故正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJmol－1，C正確；由表中數(shù)據(jù)分析可知，相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越少，D錯誤。 9．已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJmol－1，N—H鍵鍵能為391 kJmol－1，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJmol－1。則N≡N鍵的鍵能是( ) A．431 kJmol－1 B．945.6 kJmol－1 C．649 kJmol－1 D．896 kJmol－1 答案 B 解析 ΔH＝E(N≡N鍵鍵能)＋3E(H—H鍵鍵能)－6E(N—H鍵鍵能)，則E(N≡N鍵鍵能)＝ΔH－3E(H—H鍵鍵能)＋6E(N—H鍵鍵能)＝－92.4 kJmol－1－3436 kJmol－1＋6391 kJmol－1＝945.6 kJmol－1。 10．下列有關反應熱的說法正確的是( ) A．在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量 B．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890 kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJmol－1 C．已知常溫常壓下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，則有： H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJmol－1 D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJmol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJmol－1，則Q1
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