《（浙江專用）2018年高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題2 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定教學(xué)案 蘇教版選修6.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專用）2018年高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題2 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定教學(xué)案 蘇教版選修6.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課題2 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定 [浙江選考加試要求] ————————————————————————————————————— 1．電子天平的使用。 2．鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)定的原理(與酸或堿反應(yīng))和操作流程。 3．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生誤差的原因分析。 1.學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)用化學(xué)方法測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的多種實(shí)驗(yàn)方案，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件比較方案的優(yōu)劣。 2．學(xué)會(huì)用化學(xué)方法測(cè)鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度。 3．了解測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生誤差的原因，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理。 4．通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)定基本思路，學(xué)習(xí)用化學(xué)定量分析方法解決實(shí)際問(wèn)題，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的方法和誤差分析的方法。 ———————實(shí)驗(yàn)要素先知道 鋅的電化學(xué)腐蝕 用化學(xué)方法測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度是原電池、電解及電鍍知識(shí)的遷移和應(yīng)用。當(dāng)將鍍鋅鐵皮放到酸中時(shí)，能迅速形成原電池，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氣。其中鋅是負(fù)極，鐵是正極，電極反應(yīng)如下： 負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋； 正極：2H＋＋2e－===H2↑。 當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，并以此作為判斷鋅鍍層是否完全反應(yīng)掉的依據(jù)。 ———————實(shí)驗(yàn)過(guò)程詳剖析 [器材與原理] 相關(guān)器材 燒杯(培養(yǎng)皿)、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、鑷子、玻璃棒、尺(精度為0.1 cm)、電子天平(精度為0.001 g)。 相關(guān)原理 (1)準(zhǔn)確判斷鋅完全反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)最重要的一環(huán)。若判斷過(guò)早則會(huì)使鋅未完全溶解；若過(guò)遲會(huì)使鐵部分溶解，都會(huì)增加實(shí)驗(yàn)誤差。判斷鋅在酸中完全溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氫氣速率顯著變慢，其依據(jù)是鋅反應(yīng)完原電池作用消失，鐵和酸反應(yīng)減慢。 (2)結(jié)合計(jì)算公式：h＝，本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的主要原因有：鍍鋅鐵片長(zhǎng)、寬測(cè)量；反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量；終點(diǎn)判斷；反應(yīng)后鐵皮洗滌；鐵皮未烘干。措施：提高測(cè)量工具的精密度，減小系統(tǒng)誤差。重復(fù)測(cè)量三次，取平均值，減小偶然誤差。 (3)測(cè)定鋅鍍層質(zhì)量的其他方法 為了減緩露置在空氣中的鐵的電化學(xué)腐蝕，在鐵皮表面往往鍍上一薄層鋅，通常稱“白鐵皮”?！鞍阻F皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鋅鍍層是鐵皮的保護(hù)膜，這層膜的厚度及均勻度是判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。 方案1： 原理 Zn能溶于強(qiáng)堿溶液中，但鐵不與強(qiáng)堿反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。 過(guò)程 稱量鍍鋅鐵皮的總質(zhì)量，然后將鍍鋅鐵皮投入足量的NaOH溶液中，使其反應(yīng)完全后，取出鐵皮，用水沖洗，烘干稱量，通過(guò)稱量反應(yīng)前后鐵皮的質(zhì)量，計(jì)算兩者的質(zhì)量差，即為鋅鍍層的質(zhì)量。 方案2： 原理 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 過(guò)程 將鍍鋅鐵皮投入足量的6 molL－1鹽酸中，使其完全溶解，通過(guò)測(cè)定生成H2的體積，計(jì)算混合物中鋅的質(zhì)量。 方案3： 原理 Zn＋FeSO4===Fe＋ZnSO4。 過(guò)程 將鍍鋅鐵皮投入足量的FeSO4溶液中，使其充分反應(yīng)后，取出鐵皮，用水沖洗、烘干后，稱量，根據(jù)反應(yīng)前后鐵皮的質(zhì)量差，計(jì)算鋅鍍層的質(zhì)量。 [實(shí)驗(yàn)與拓展] 實(shí)驗(yàn)流程 實(shí)驗(yàn)一：鍍鋅鐵皮與鹽酸的反應(yīng) (1)取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，分別量出它們的長(zhǎng)度與寬度。 (2)用電子天平分別稱量三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C)的質(zhì)量。 (3)將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40 mL 6 molL－1鹽酸。反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)。到反應(yīng)速率突然減小時(shí)(產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢)，立即將未反應(yīng)的鐵片取出，用自來(lái)水沖洗掉附著的酸液。 (4)將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子天平稱量。 (5)分別用鍍鋅鐵皮B、C重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟(3)、(4)。 (6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，求出鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。 實(shí)驗(yàn)二：鍍鋅鐵皮與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) (1)取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，分別量出它們的長(zhǎng)度與寬度。 (2)用電子天平分別稱量三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C)的質(zhì)量。 (3)將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入約40 mL 6 molL－1氫氧化鈉。反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)，到反應(yīng)速率為零(幾乎不產(chǎn)生氣泡)時(shí)，將未反應(yīng)的鐵皮取出，用自來(lái)水沖洗掉附著的堿液。 (4)將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子天平稱量。 (5)分別用B、C重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟(3)、(4)。 (6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，求出鍍鋅鐵皮的鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。 對(duì)點(diǎn)集訓(xùn) 1．在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測(cè)定過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是(　　) A．過(guò)早判斷反應(yīng)終點(diǎn) B．過(guò)遲判斷反應(yīng)終點(diǎn) C．鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重 D．在測(cè)定鐵皮的面積時(shí)測(cè)得面積比鐵皮的實(shí)際面積大 解析：選B　過(guò)遲判斷反應(yīng)終點(diǎn)導(dǎo)致部分鐵溶解，m1－m2偏大而引起結(jié)果偏高。過(guò)早判斷反應(yīng)終點(diǎn)、鐵皮未烘干就去稱重則使m1－m2偏小而引起結(jié)果偏低。 2．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 如圖，剪取約8 cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500 μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 molL－1 NaOH溶液的燒杯中。開(kāi)始，電表指針向右偏移約500 μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400 μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題： (1)開(kāi)始階段，原電池的正極是_______(填“Mg”或“Al”)片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是__________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是______________________________________。 (2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是_________________________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是________________________________________________________。 解析：以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，開(kāi)始鋁片表面有許多氣泡，故此時(shí)鋁片為原電池的正極，電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。此時(shí)鋁片為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式是Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O ，O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是鋁片中含有雜質(zhì)構(gòu)成原電池。 答案：(1)Al　H2　Mg＋2OH－－2e－===Mg(OH)2 (2)Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 鋁片中含有雜質(zhì)構(gòu)成原電池 3．“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案： 方案一：取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40 mL 6 molL－1鹽酸，反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時(shí)，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面的實(shí)驗(yàn)。 (1)鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是________。 (2)如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈________。 (3)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格(鋅的密度為7.14 gcm－3) 數(shù)據(jù)記錄 數(shù)據(jù)處理 鍍鋅鐵皮 長(zhǎng)度/cm 寬度/cm 鍍鋅鐵片質(zhì)量/g 鐵皮質(zhì)量/g 鋅鍍層厚度(單側(cè))/cm 鋅鍍層平均厚度(單側(cè))/cm A 5.00 4.90 4.460 4.313 4.20110－4 B 5.10 5.00 4.421 4.267 4.22910－4 C 5.20 5.00 4.640 4.467 4.66010－4 計(jì)算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度(單側(cè))________cm。本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的地方可能有哪些(任意列舉兩種)________、________。 方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑。 某同學(xué)按下圖裝置設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮放入6 molL－1 NaOH溶液中。回答下列問(wèn)題： (4)裝置中導(dǎo)管a的作用是_________________________________________________。 (5)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動(dòng)C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是________(填序號(hào))。 (6)實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL(實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm molL－1)。則鍍鋅鐵皮的厚度為_(kāi)_______cm。(寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式) 解析：(1)當(dāng)鋅鍍層完全反應(yīng)后就是鐵與鹽酸反應(yīng)，由于鋅和鐵的活潑性不同，反應(yīng)速率就不同。(2)從溶液中取出的鐵片必然帶有鹽酸及其鹽，當(dāng)洗凈時(shí)也就是不再含有鹽酸及其鹽，所以檢驗(yàn)鐵片是否洗凈就是檢驗(yàn)氯離子。(3)由三組所列鋅鍍層厚度數(shù)據(jù)來(lái)看，第三組數(shù)據(jù)與另兩組有較大差距，應(yīng)舍去，取前兩組數(shù)據(jù)取平均值得4.21510－4 cm；本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的地方可能有：長(zhǎng)度的測(cè)量，質(zhì)量的測(cè)量，恰好反應(yīng)的判斷，反應(yīng)后鐵皮的洗滌是否干凈、烘干是否徹底等。(4)隨著分液漏斗內(nèi)的液體不斷流下，其內(nèi)部的氣體體積變大，壓強(qiáng)變小，不利于液體流下，故用導(dǎo)管a平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下。(5)本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)量氣體的體積。根據(jù)此裝置的原理，應(yīng)兩次記錄C中的讀數(shù)，取其差值就是所得氣體的體積，所以第一步就應(yīng)該是④。(6)V(H2)＝(V2－V1)mL，n(Zn)＝n(H2)＝(V2－V1)/(1 000Vm)，m(Zn)＝65 gmol－1n(Zn)，鋅的密度是7.14 gcm－3，V(Zn)＝m(Zn)/7.14，由于鐵片表面有上、下兩層，所以每一層的厚度d＝V(Zn)/2S，代入即得。 答案：(1)反應(yīng)速率突然減小 (2)取最后一次洗滌液，加AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則鐵片已洗凈(或用玻璃棒蘸取最后一次洗滌液，滴在藍(lán)色石蕊試紙上，若不變紅色，則鐵片已洗凈) (3)4.21510－4　鍍鋅鐵片長(zhǎng)、寬測(cè)量；反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量；終點(diǎn)判斷；反應(yīng)后鐵皮洗滌；鐵皮未烘干 (4)使分液漏斗和錐形瓶?jī)?nèi)氣壓相同，以便于NaOH溶液能順利滴下 (5)④①③②④①(回答④①③②也可) (6)d＝ 拓展實(shí)驗(yàn) 水果中維生素C含量的測(cè)定 1．實(shí)驗(yàn)原理 (1)維生素C又稱為抗壞血酸，具有強(qiáng)還原性，在酸性溶液中，它可將碘單質(zhì)還原為碘離子。利用這一反應(yīng)，可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定果汁中維生素C的含量。 (2)用醫(yī)用維生素C片配制一定濃度(a mgL－1)的維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液。向一定體積的維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液中滴加稀碘水，用淀粉溶液作指示劑，至加入碘水溶液呈藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色為止，記錄加入碘水的體積(V1)。 (3)在相同體積的果汁中，用淀粉溶液作指示劑，滴加相同濃度的碘水，記錄溶液顯藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)消耗碘水的體積(V2)。根據(jù)兩次反應(yīng)消耗碘水體積的比值，可粗略測(cè)定出水果中維生素C的含量。 維生素C的含量＝a。 (4)蔬菜或果汁中還存在其他的還原性物質(zhì)，它們?cè)谏鲜龇磻?yīng)條件下也能將碘還原。上述實(shí)驗(yàn)將蔬菜、水果中還原性物質(zhì)的總量都折算為維生素C的含量。 2．相關(guān)問(wèn)題 維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500 mgL－1左右。校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白。 (1)測(cè)定目的：測(cè)定牌軟包裝橙汁維生素C含量。 (2)測(cè)定原理：C6H8O6＋I(xiàn)2―→C6H6O6＋2H＋＋2I－ (3)實(shí)驗(yàn)用品及試劑：①儀器和用品：(自選，略)?、谠噭褐甘緞_____(填名稱)、濃度為7.5010－3 molL－1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。 (4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用?、诖蜷_(kāi)橙汁包裝，目測(cè)：顏色——橙黃色，澄清度——好，用___________(填儀器名稱)向錐形瓶中量入20.00 mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑?、塾米笫挚刂频味ü艿腳_______________(填部分)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____________________________________________________，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_____________________________________________________________ 。 (5)數(shù)據(jù)記錄與處理：(設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)的表格，不必填數(shù)據(jù))若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00 mL，則此橙汁中維生素C的含量是__________ mgL－1。 (6)問(wèn)題討論： ①滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？為什么？ 答：______________________________________________。 ②從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁(　　) A．是　　　B．可能是　　　C．不是 制造商采用的做法是(　　) A．加水稀釋天然橙汁 B．橙汁已被濃縮 C．將維生素作為添加劑 對(duì)于上述做法，你的意見(jiàn)是(　　) A．同意 B．不同意 C．調(diào)查后再作結(jié)論 解析：據(jù)測(cè)定原理：C6H8O6＋I(xiàn)2―→C6H6O6＋2H＋＋2I－指示劑用淀粉溶液，顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；因量取20.00 mL待測(cè)橙汁，儀器應(yīng)用酸式滴定管或20.00 mL的移液管， c維生素CV維生素C＝c碘溶液V碘溶液 c維生素C＝c碘溶液V碘溶液/V維生素C 維生素C易被空氣中的氧氣氧化。故不能劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則影響測(cè)定結(jié)果。 答案：(3)淀粉溶液 (4)②酸式滴定管?、刍钊″F形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化和滴定管中液體流下的速率　溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (5) 數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)的表格： 滴定次數(shù) 待測(cè)堿溶液的體積 標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積 滴定前刻度 滴定后刻度 體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 體積/mL 第一次 第二次 990 (6)①不能劇烈搖動(dòng)錐形瓶，因?yàn)閯×覔u動(dòng)錐形瓶，會(huì)增大溶液與空氣的接觸面積，使維生素C被氧化，影響測(cè)定結(jié)果 ②C　C　C ———————課后檢測(cè)與提能　 1．下列結(jié)論均出自《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是(　　) A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，容液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘 B．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù) C．鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鋅發(fā)生氧化反應(yīng) D．食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度 解析：選D　食醋中含有醋酸等有機(jī)酸。食醋總酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸計(jì))的質(zhì)量，也稱食醋的酸度。 2．為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，洪干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是(　　) A．鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小 B．鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大 C．烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小 D．若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大 答案：C 3．下列敘述中正確的是(　　) A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬 B．由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中，Cu是負(fù)極 C．馬口鐵(鍍錫鐵)破損后若與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕 D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，則電路中有0.4 mol電子通過(guò) 解析：選D　兩種活潑性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠構(gòu)成原電池，但不能因此說(shuō)構(gòu)成原電池的材料一定是金屬，例如鋅與石墨電極也能與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；在Cu、Zn與CuSO4溶液組成原電池中，較活潑的Zn電極是負(fù)極；鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵比錫活潑，鐵先失電子被腐蝕；銅鋅原電池工作，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋，則13 g鋅(0.2 mol)被溶解時(shí)電路中有0.4 mol 電子通過(guò)。 4．某種含有Mg2＋和Zn2＋的溶液，欲將其中的Zn2＋沉淀出來(lái)，應(yīng)該采取的正確方法是(　　) A．加入過(guò)量的NaOH溶液 B．加入過(guò)量的氨水 C．加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，在濾液中通入過(guò)量CO2 D．加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾，在沉淀中加入過(guò)量鹽酸 解析：選C　Mg2＋和Zn2＋都能與NaOH溶液或氨水反應(yīng)生成沉淀，但當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，氫氧化鋅沉淀與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成鋅酸鹽，向其溶液中通入CO2可重新得到氫氧化鋅沉淀。 5．利用維生素C能使淀粉的碘溶液褪色的性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)(如圖所示)比較加入蘋(píng)果汁和橙汁的多少來(lái)確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是(　　) A．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體 B．淀粉的碘溶液的體積和濃度必須相等 C．膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等 D．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等 解析：選B　因?yàn)橐容^加入蘋(píng)果汁和橙汁的多少來(lái)確定它們中維生素C含量的多少，所以不必同時(shí)加入，滴數(shù)也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的體積也必須相等才能進(jìn)行比較。 6．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．在“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全 B．在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過(guò)的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在 C．在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱 D．受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理 解析：選A　在“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，若產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，則說(shuō)明已經(jīng)不再形成原電池，則說(shuō)明鋅鍍層已經(jīng)完全反應(yīng)，A正確；未燃過(guò)的火柴頭中主要含有氯酸根離子而非氯離子，所以這種方式不能檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素的存在，B不正確；硫酸亞鐵銨的制備過(guò)程中應(yīng)加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，而非出現(xiàn)大量晶體，C不正確；受到強(qiáng)堿腐蝕時(shí)應(yīng)該用大量水沖洗后，用2%的醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗滌，但是酸灼傷時(shí)應(yīng)該用大量水沖洗后，再用稀的小蘇打溶液洗滌，D不正確。 7．某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮放入6 molL－1HCl溶液中，當(dāng)氣泡產(chǎn)生速率顯著減小時(shí)，用水沖洗，烘干后稱量，得到質(zhì)量為m2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．當(dāng)鐵皮產(chǎn)生氣泡速率減慢時(shí)，立即取出鐵皮，不沖洗就用酒精燈加熱烘干，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低 B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氣泡的速率先慢，然后逐漸加快，再顯著減緩，這是微電池和溫度共同影響的結(jié)果 C．鋅和鐵在酸溶液中形成原電池，外電路中電流從鐵流向鋅 D．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則h＝ 解析：選D　鋅和鐵在酸性溶液中形成原電池，鋅為負(fù)極，鐵為正極，故外電路電流從正極(Fe)流向負(fù)極(Zn)。因?yàn)殄冧\鐵皮是雙面鍍鋅，故鋅層的總體積V＝2hS，所以h＝，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL－1。我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mgL－1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。 Ⅰ.測(cè)定原理： 堿性條件下，O2將Mn2＋氧化為MnO(OH)2： ①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓ 酸性條件下，MnO(OH)2將I－氧化為I2： ②MnO(OH)2＋I(xiàn)－＋H＋―→Mn2＋＋I(xiàn)2＋H2O(未配平) 用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2： ③2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－ Ⅱ.測(cè)定步驟： a．安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。 b．向燒瓶中加入200 mL水樣。 c．向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2 mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量)，開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。 d．?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤? mL H2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。 e．從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.010 00 molL－1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。 f．…… g．處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。 回答下列問(wèn)題： (1)配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_(kāi)_______。 (2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是__________。 ①滴定管?、谧⑸淦鳌、哿客? (3)攪拌的作用是___________________________________________________。 (4)配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_(kāi)_______。 (5)步驟f為_(kāi)_______________________。 (6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)__________________________________________。 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水樣的DO＝________ mgL－1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：________(填“是”或“否”)。 (7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫(xiě)出2個(gè))___________________ __________。 解析：(1)氣體的溶解度隨溫度升高而減小，故可用將水加熱煮沸法除去溶解在溶劑水中的氧氣。 (2)測(cè)定步驟中加入的試劑均為無(wú)氧溶液，且加入的水樣要防止空氣中氧氣的干擾，故需要隔絕空氣，所以選用密封性較好的注射器。 (3)攪拌能夠使物質(zhì)混合均勻，加快化學(xué)反應(yīng)的速率。 (4)MnO(OH)2中Mn顯＋4價(jià)，2 mol I－化合價(jià)升高2價(jià)生成I2，故根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等和元素守恒、電荷守恒配平方程式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O。 (5)中和滴定一般采用重復(fù)滴定2～3次來(lái)減小滴定誤差。 (6)用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，I2的量逐漸減小至消失時(shí)為滴定終點(diǎn)，此時(shí)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不變色。根據(jù)題中所給反應(yīng)方程式得關(guān)系式： 2Mn2＋～O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3 　　　　1　　　　　　　　　　　　4 n(O2)　　　0.004 5 L0.010 00 molL－1 ＝，則n(O2) ＝0.004 5 L0.010 00 molL－1，則DO＝ ＝9.010－3 gL－1＝9.0 mgL－1，根據(jù)生活飲用水的DO不低于5 mgL－1知，此次測(cè)得的DO達(dá)標(biāo)。 (7)Na2S2O3在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，且生成的SO2可被I2氧化。另外，在酸性條件下I－也可被氧氣氧化。 答案：(1)將溶劑水煮沸后冷卻　(2)② (3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)　(4)1,2,4,1,1,3 (5)重復(fù)步驟e的操作2～3次 (6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)　9.0　是 (7)2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O、 SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－、 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(任寫(xiě)其中2個(gè)) 9．已知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液轉(zhuǎn)變成Na2[Zn(OH)4]。為了測(cè)定某白鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取a g白鐵皮樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀鹽酸，用表面皿蓋好，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速度很快，以后逐漸變慢。待試樣全部溶解后，向燒杯中加入過(guò)量NaOH溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，將所得沉淀在空氣中加強(qiáng)熱至質(zhì)量不變，稱得殘留固體質(zhì)量為b g。 (1)白鐵皮鍍鋅的目的是_____________________________________________________。 (2)氣泡產(chǎn)生速度先快后慢的原因是_______________________________。 (3)溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(不是離子反應(yīng)的寫(xiě)化學(xué)方程式)： ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 (4)最后殘留的固體是__________，得到該固體的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)白鐵皮含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________(用含a、b的式子表示)。 解析：(1)白鐵皮鍍鋅的目的是為了保護(hù)內(nèi)部的鐵，增加鐵的抗腐蝕能力。 (2)Zn、Fe在稀鹽酸中形成原電池，反應(yīng)速率快，隨著H＋濃度的不斷減小，表面Zn溶解，原電池作用逐漸減弱，反應(yīng)速率逐漸減慢。 (3)發(fā)生的反應(yīng)有Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ Zn(OH)2＋2OH－===[Zn(OH)4]2－ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (4)Fe(OH)3不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解，所以得到的固體是Fe2O3。 (5)根據(jù)殘留固體氧化鐵的質(zhì)量b g，可得鐵元素的質(zhì)量為b g，所以a g白鐵皮中鋅的質(zhì)量為g，從而可以計(jì)算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。 答案：(1)保護(hù)內(nèi)部的鐵，增加鐵的抗腐蝕能力 (2)開(kāi)始時(shí)，氫離子濃度大，加上鋅與鐵構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池，反應(yīng)速度快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子濃度減小，表面鋅溶解后，原電池作用逐漸減小以至不存在，反應(yīng)速率明顯減慢 (3)Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ Zn(OH)2＋2OH－===[Zn(OH)4]2－ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)Fe2O3　2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O (5)% 10．某同學(xué)測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度，步驟如下： (1)測(cè)量三塊鍍鋅鐵皮的長(zhǎng)度與寬度，記錄數(shù)據(jù)。 (2)用電子天平分別測(cè)量三塊鍍鋅鐵皮的質(zhì)量。 (3)將鍍鋅鐵皮放入燒杯中，加入鹽酸，反應(yīng)時(shí)應(yīng)小心將鐵片翻動(dòng)，該操作的目的是______________________。 若沒(méi)有此類操作，則測(cè)得的鋅鍍層厚度____________。 當(dāng)反應(yīng)速率顯著減小時(shí)，立即取出鐵片并__________________，該操作的目的是__________________。 (4)將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用小火烘干，該操作的目的是___________________。若不烘干，則計(jì)算得到的鋅鍍層厚度結(jié)果將____________。若改用酒精燈持續(xù)加強(qiáng)熱，則會(huì)造成______________________。 (5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下表，求出鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度(鋅的密度取7.14 gcm－3)。 數(shù)據(jù)記錄 數(shù)據(jù)處理 鍍鋅鐵皮A長(zhǎng)4.94 cm、寬4.90 cm 鍍鋅鐵皮B長(zhǎng)5.05 cm、寬5.00 cm 鍍鋅鐵皮C長(zhǎng)5.05 cm、寬4.90 cm 鍍鋅鐵皮A　m1(A)＝2.455 g 鍍鋅鐵皮B　m1(B)＝2.508 g 鍍鋅鐵皮C　m1(C)＝2.500 g 鍍鋅鐵皮A　m2(A)＝2.201 g 鍍鋅鐵皮B　m2(B)＝2.247 g 鍍鋅鐵皮C　m2(C)＝2.238 g 鍍鋅鐵皮編號(hào) 鍍鋅鐵皮厚度(單側(cè)) /cm 鍍鋅鐵皮平均厚度(單側(cè))/cm 鍍鋅鐵皮A 鍍鋅 鐵皮B 鍍鋅 鐵皮C 解析：反應(yīng)時(shí)小心地將鐵片翻動(dòng)，是為了使Zn與鹽酸充分反應(yīng)；在鹽酸中，Zn與Fe構(gòu)成原電池，因?yàn)閆n的活潑性比Fe的強(qiáng)，Zn失去電子被氧化，隨著Zn的消耗，原電池作用減弱，反應(yīng)速率減慢，當(dāng)反應(yīng)速率顯著減小時(shí)，說(shuō)明Zn與鹽酸反應(yīng)完成。根據(jù)公式：h＝可以知道，當(dāng)Zn反應(yīng)不完全、鐵片不干燥或鐵片被氧化時(shí)都會(huì)使h減小，也可以根據(jù)上述公式計(jì)算出鍍鋅鐵皮的厚度。 答案：(3)使Zn充分反應(yīng)　偏低　沖洗鐵片上的酸液體　避免鐵被腐蝕　(4)除去水分　偏低　鐵片氧化 (5) 鍍鋅鐵皮厚度(單側(cè))/cm 鍍鋅鐵皮平均厚度(單側(cè))/cm 7.34810－4 7.33410－4 7.23910－4 7.41510－4