（江蘇專版）2020版高考化學一輪復習 跟蹤檢測（三十三）分子結構與性質(zhì)（含解析）.doc
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跟蹤檢測（三十三） 分子結構與性質(zhì) 1．下列關于丙烯(CH3CHCH2)的說法錯誤的是( ) A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵 B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化 C．丙烯分子存在非極性鍵 D．丙烯分子中3個碳原子在同一平面上 解析：選B 丙烯(CH3CHCH2)中存在6個C—H σ鍵和2個C—C σ鍵，還有1個π鍵，則共有8個σ鍵，1個π鍵，A項正確；甲基中的C為sp3雜化，中的C為sp2雜化，丙烯中只有1個C原子為sp3雜化，B項錯誤；C與C之間形成的共價鍵為非極性鍵，則丙烯分子存在非極性鍵，C項正確；為平面結構，甲基中的C與雙鍵碳原子直接相連，則三個碳原子在同一平面上，D項正確。 2．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( ) A．SO3與SO2 B．BF3與NH3 C．BeCl2與SCl2 D．H2O與SO2 解析：選A SO3、SO2中心原子都是sp2雜化，A正確；BF3、NH3中心原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化，B錯誤；BeCl2中，Be原子采取sp雜化，而SCl2中S原子采取sp3雜化，C錯誤；H2O中氧原子采取sp3雜化，而SO2中S原子采取sp2雜化。 3．用價層電子對互斥理論(VSEPR)預測H2S和COCl2的立體結構，兩個結論都正確的是( ) A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形 C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形 解析：選D H2S分子中的中心原子S原子上的孤對電子對數(shù)是(6－12)＝2，則說明H2S分子中中心原子有4對電子對，其中2對是孤對電子，因此空間結構是V形；而COCl2中中心原子的孤對電子對數(shù)是(4－21－12)＝0，因此COCl2中的中心原子電子對數(shù)是3對，是平面三角形結構，故D正確。 4．下列說法中正確的是( ) A．乙烯中C===C鍵鍵能是乙烷中C—C鍵鍵能的2倍 B．氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵 C．能夠用來衡量化學鍵強弱的物理量有：鍵能、范德華力、氫鍵、晶格能 D．NH中4個N—H鍵的成鍵方式完全相同 解析：選B 乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷中碳碳單鍵鍵能的2倍，所以導致乙烯性質(zhì)較活潑，故A錯誤；氮氣分子中氮原子之間存在氮氮三鍵，含有1個σ鍵和2個π鍵，故B正確；范德華力和氫鍵不是化學鍵，不能用來衡量化學鍵強弱，故C錯誤。 5．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結構如圖所示。下列關于S2Cl2的說法中錯誤的是( ) A．S2Cl2為非極性分子 B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 C．與S2Br2結構相似，熔、沸點：S2Br2>S2Cl2 D．與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 解析：選A 根據(jù)S2Cl2的分子結構可知，它屬于極性分子，故A錯誤，B正確；由于S2Cl2與S2Br2的結構相似，而相對分子質(zhì)量：S2Br2>S2Cl2，故C正確；由少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，知其與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正確。 6．配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結構形形色色，豐富多彩。請指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)( ) A．Cu2＋、NH3、2＋、4 B．Cu＋、NH3、2＋、－4 C．Cu2＋、OH－、2＋、2 D．Cu2＋、NH3、2＋、2 解析：選A 由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析，因外界有兩個OH－，故Cu元素顯＋2價，故中心離子為Cu2＋，配體為NH3，配位數(shù)為4。 7．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是( ) A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2＋的濃度不變 B．在[Cu(NH3)4]2＋離子中，Cu2＋給出孤電子對，NH3提供空軌道 C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋ 解析：選D 該反應的反應原理為CuSO4＋2NH3H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2。反應結束后無Cu(OH)2沉淀生成，但生成了[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋濃度減??；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空軌道，NH3提供孤電子對；若加入極性較小的乙醇，溶液會析出藍色沉淀。 8．關于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是( ) A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9 B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 解析：選C 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O，配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是6，A錯誤；中心離子是Ti3＋，配離子(內(nèi)界)是[TiCl(H2O)5]2＋，外界是Cl－，B錯誤；內(nèi)界[TiCl(H2O)5]2＋和外界Cl－的數(shù)目比是1∶2，C正確；加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl－與Ag＋反應，內(nèi)界中的Cl－不與Ag＋反應，D錯誤。 9．下列敘述正確的是( ) A．NH3是極性分子，N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心 B．CCl4是非極性分子，C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心 C．H2O是極性分子，O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央 D．CO2是非極性分子，C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央 解析：選C A．NH3是極性分子，N原子處在三角錐形的頂點，3個H原子處于錐底，錯誤；B.CCl4是非極性分子，4個Cl原子構成的是正四面體結構，C原子處在4個Cl原子所組成的四面體的中心，錯誤；C.H2O是極性分子，是V形分子，O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央，正確；D.CO2是非極性分子，三個原子在一條直線上，C原子處在2個O原子所連成的直線的中央，錯誤。 10．下列說法不正確的是( ) A．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關 B．H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵 C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋 D．甲烷可與水形成氫鍵這種化學鍵 解析：選D HCl、HBr、HI是組成和結構相似的分子，分子間作用力越大，相應物質(zhì)的熔、沸點越高，A正確；H2O分子間可形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點高于H2S，B正確；I2是非極性分子，易溶于非極性溶劑CCl4，C正確；甲烷中碳原子電負性不大，甲烷分子和水分子之間不能形成氫鍵，并且氫鍵不是化學鍵，屬于分子間作用力，D錯誤。 11．下列物質(zhì)的沸點，從高到低的順序不正確的是( ) A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．I2＞Br2＞Cl2＞F2 D．H2O＞H2S 解析：選A HI、HBr、HCl分子結構相似，相對分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，沸點依次變小，而因HF中存在氫鍵，故HF的沸點反常，為最大，則沸點大小順序為HF＞HI＞HBr＞HCl，A錯誤；B、C中分子結構相似，相對分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，沸點依次變小，B、C正確；由于H2O分子間有范德華力、氫鍵，而H2S分子間只有范德華力，所以沸點：H2O＞H2S，D正確。 12．據(jù)報道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5—CF3，下列關于SF5—CF3的說法正確的是( ) A．分子中既有σ鍵也有π鍵 B．所有原子在同一平面內(nèi) C．分子中硫原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結構 D．0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol電子 解析：選C 由分子組成和結構可知各原子均形成單鍵，即σ鍵，A錯誤；S和C原子形成的雜化軌道構型均為立體結構，所有原子不共面，B錯誤；1個SF5—CF3分子所含電子數(shù)為94，則0.1 mol SF5—CF3分子中含9.4 mol電子，D錯誤。 13．(2019鹽城模擬)一定條件下，苯甲酸可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化： (1)Mn2＋基態(tài)核外電子排布式為______________。 (2)B、C、O、K 的第一電離能由小到大的順序是________。 (3)1 mol苯甲酸分子含有δ鍵的數(shù)目為________，苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類型為__________。 (4)KBH4中所含BH離子空間構型為_____________________________________，寫出一種與BH互為等電子體的陽離子的化學式：_________________。 (5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質(zhì)中沸點最低的是____________，原因是_____________________________。 解析：(1)錳是25號元素，Mn2＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。(2)同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小，當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0，d0，f0)、半滿(p3，d5，f7)或全滿(p6，d10，f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。B、C、O、K 的第一電離能由小到大的順序為K＜B＜C＜O。(3)1 mol苯甲酸分子中含有5 mol C—H、7 mol C—C、1 mol C===O、1 mol C—O、1 mol O—H，共含有δ鍵15 mol，苯甲醇分子中O原子連接2個其他原子，有2個孤電子對，采用sp3雜化。(4)KBH4中所含BH離子中B原子采用sp3雜化，空間構型為正四面體形，與BH互為等電子體的陽離子為NH。(5)苯甲醛分子間不存在氫鍵，其余兩種物質(zhì)分子間存在氫鍵，分子間氫鍵能夠使物質(zhì)的沸點升高，則苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質(zhì)中沸點最低的是苯甲醛。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) (2)K
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