(新課改省份專(zhuān)版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(四十二)專(zhuān)題研究 溶液中粒子濃度關(guān)系.doc
《(新課改省份專(zhuān)版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(四十二)專(zhuān)題研究 溶液中粒子濃度關(guān)系.doc》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《(新課改省份專(zhuān)版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(四十二)專(zhuān)題研究 溶液中粒子濃度關(guān)系.doc(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
跟蹤檢測(cè)(四十二) 專(zhuān)題研究溶液中粒子濃度關(guān)系1將10 mL 0.2 molL1 氯化銨溶液跟 25 mL 0.05 molL1氫氧化鋇溶液混合,則混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?)Ac(Cl)c(OH)c(NH)c(Ba2)Bc(Cl)c(Ba2)c(OH)c(NH)Cc(Ba2)c(Cl)c(OH)c(NH)Dc(Cl)c(Ba2)c(NH)c(OH)解析:選B10 mL 0.2 molL1氯化銨溶液中氯化銨的物質(zhì)的量為10 mL103 LmL10.2 molL10.002 mol,25 mL 0.05 molL1氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為25 mL103 LmL10.05 molL10.001 25 mol,氯化銨和氫氧化鋇混合發(fā)生反應(yīng)2NH4ClBa(OH)2=BaCl22NH3H2O,則反應(yīng)后溶液的組成為:剩余氫氧化鋇0.000 25 mol,生成的氯化鋇為0.001 mol,生成的一水合氨0.002 mol,在溶液體積相同的前提下,物質(zhì)的量越大,其濃度越大,則c(Cl)c(Ba2);而氨水能電離出少量且相等的NH和OH,氫氧化鋇中還有0.000 5 mol的OH,則c(OH)c(NH),所以混合液中離子濃度大小為:c(Cl)c(Ba2)c(OH)c(NH)。2下列敘述不正確的是()A氨水中:c(OH)c(H)c(NH)B飽和H2S溶液中:c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)C0.1 molL1的NaHA溶液,其pH4:c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)D在0.1 molL1 Na2CO3溶液中:c(Na)2c(HCO)c(CO)c(H2CO3)解析:選C溶液中遵循電荷守恒,則c(OH)c(H)c(NH),即c(OH)c(H)c(NH),故A正確;飽和H2S溶液中,H2S電離分步進(jìn)行,以第一步電離為主,則存在c(H2S)c(H)c(HS)c(S2),故B正確;0.1 molL1的NaHA溶液,其pH4,可知HA的電離大于其水解,電離生成A2,則存在c(HA)c(H)c(A2)c(H2A),故C錯(cuò)誤;由物料守恒可知,c(Na)2c(HCO)c(CO)c(H2CO3),故D正確。3.室溫下,用0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1的鹽酸和醋酸,滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A表示的是滴定醋酸的曲線(xiàn)BpH7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLCV(NaOH)20.00 mL時(shí),兩份溶液中:c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL時(shí),醋酸溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析:選BA項(xiàng),滴定開(kāi)始時(shí)0.100 molL1鹽酸pH1,0.100 molL1醋酸pH1,所以滴定鹽酸的曲線(xiàn)是,滴定醋酸的曲線(xiàn)是,錯(cuò)誤;B項(xiàng),醋酸鈉水解呈堿性,氯化鈉不水解,pH7時(shí),醋酸所用NaOH溶液的體積小,正確;C項(xiàng),V(NaOH)20.00 mL時(shí),二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉,醋酸根發(fā)生水解,c(CH3COO)c(Cl),錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入10.00 mL NaOH溶液時(shí),醋酸溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉,醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,所以c(CH3COO)c(Na),錯(cuò)誤。4下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1:H2S溶液、KHS溶液、K2S溶液、H2S和KHS混合溶液(已知常溫下KHS溶液的pH7)。下列說(shuō)法正確的是()A溶液的pH從大到小的順序?yàn)锽在H2S和KHS混合溶液中:c(H2S)c(HS)c(S2)2c(K)Cc(H2S)從大到小的順序?yàn)镈在KHS溶液中:c(H)c(K)c(HS)c(S2)c(OH)解析:選BH2S溶液、H2S和KHS混合溶液均顯酸性,但HS的存在抑制了H2S的電離,故pH:;K2S溶液中S2的水解程度大于KHS溶液中HS的水解程度,則pH:,故溶液pH從大到小的順序?yàn)椋珹錯(cuò)誤。在濃度均為0.1 molL1 H2S和KHS混合溶液中,根據(jù)物料守恒可得:c(H2S)c(HS)c(S2)2c(K),B正確。在K2S溶液中S2發(fā)生兩步水解生成H2S,而KHS溶液中HS發(fā)生一步水解生成H2S,故溶液中c(H2S):,C錯(cuò)誤。在KHS溶液中根據(jù)電荷守恒可得:c(H)c(K)c(HS)2c(S2)c(OH),D錯(cuò)誤。5(2017浙江4月選考)25 時(shí),在含CH3COOH和CH3COO的溶液中,CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A在pH4.76的溶液中,c(CH3COO)4.76的溶液中,c(CH3COO)與c(OH)之和可大于c(H)D在pH4.76的溶液中加鹽酸,(CH3COOH)與(CH3COO)之和保持不變解析:選B該溶液無(wú)論是單一的CH3COOH溶液,還是CH3COOH與醋酸鹽的混合溶液,pH越大,CH3COO越多、CH3COOH越少,但無(wú)論pH0還是pH7,溶液中都存在CH3COOHCH3COOH,即任何微粒不可能為0。6含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2,隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是()ANa2SO3溶液中存在:c(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)B已知NaHSO3溶液pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO)C當(dāng)吸收液呈酸性時(shí):c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D當(dāng)吸收液呈中性時(shí):c(Na)2c(SO)c(HSO)解析:選DNa2SO3溶液呈堿性,溶液中粒子濃度關(guān)系為c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H2SO3),A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO3溶液pHc(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3),B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)可以是NaHSO3溶液,溶液中存在物料守恒:c(Na)c(H2SO3)c(SO)c(HSO),也可以是NaHSO3和亞硫酸鈉的混合溶液,則選項(xiàng)中的物料守恒關(guān)系式不再適用,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(H)c(OH),溶液中存在電荷守恒:c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)c(HSO),故c(Na)2c(SO)c(HSO),D項(xiàng)正確。7.向20 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A醋酸的電離常數(shù):B點(diǎn)A點(diǎn)B由水電離出的c(OH):B點(diǎn)C點(diǎn)C從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO)c(Na)D從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析:選D醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里存在電離平衡,且其電離過(guò)程吸熱,溫度越高,醋酸的電離程度越大,其電離常數(shù)越大,故A正確;B點(diǎn)酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,C點(diǎn)NaOH過(guò)量,NaOH抑制水的電離,醋酸鈉促進(jìn)水的電離,所以由水電離出的c(OH):B點(diǎn)C點(diǎn),故B正確;如果c(CH3COO)c(Na),根據(jù)電荷守恒知,溶液中c(OH)c(H),B點(diǎn)為醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,A點(diǎn)為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉混合溶液,呈酸性,所以從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO)c(Na),故C正確;在C點(diǎn)時(shí)為醋酸鈉、NaOH等物質(zhì)的量的混合溶液,因?yàn)镃H3COO發(fā)生水解反應(yīng),則混合溶液中c(CH3COO)c(OH),故D錯(cuò)誤。8.常溫下,用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20 mL同濃度的一元弱酸HA,滴定過(guò)程溶液pH隨x的變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)),下列說(shuō)法不正確的是()AHA溶液加水稀釋后,溶液中的值減小BHA的電離常數(shù)KHA(x為滴定分?jǐn)?shù))C當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí),溶液中水的電離程度最大D滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na)c(A)c(OH)c(H)解析:選D弱酸加水稀釋促進(jìn)電離,n(A)增大,n(HA)減小,故的值減小,A正確;設(shè)HA的量是100,根據(jù)圖像知有x被反應(yīng),KHA,B正確;當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí),二者剛好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA,由于鹽的水解,水的電離程度最大,C正確;滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí),即氫氧化鈉過(guò)量,溶液中離子濃度關(guān)系可能有c(Na)c(OH)c(A)c(H),D錯(cuò)誤。9將0.1 molL1 (CH3COO)2Ba溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合,下列關(guān)系不正確的是()A3c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)B2c(Ba2)c(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(CH3COO)c(Na)c(Ba2)c(OH)c(H)Dc(OH)c(H)c(CH3COOH)0.05 molL1解析:選C由電荷守恒式2c(Ba2)c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO),兩溶液均為0.1 molL1,則c(Ba2)c(Na),可知A項(xiàng)正確;因CH3COO在溶液中部分水解,由物料守恒:2c(Ba2)c(CH3COOH)c(CH3COO),B項(xiàng)正確;該溶液中的OH來(lái)自NaOH的電離和CH3COO的水解,故c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(Ba2)c(H),C項(xiàng)不正確;電荷守恒式為c(Na)2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO),把c(Na)0.05 molL1和物料守恒式2c(Ba2)c(CH3COOH)c(CH3COO)代入電荷守恒式,即得c(OH)c(H)c(CH3COOH)0.05 molL1,D項(xiàng)正確。10常溫下,某溶液中只含有Cl、NH、H、OH四種離子,其濃度大小的排列順序?yàn)閏(Cl)c(NH)c(H)c(OH),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A該溶液由pH11的NH3H2O溶液與pH3的HCl溶液等體積混合而成B該溶液由0.1 molL1的NH3H2O溶液與0.1 molL1的NH4Cl溶液等體積混合而成C在上述溶液中加入適量NH3H2O,可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)閏(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D在上述溶液中通入適量HCl氣體,可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)閏(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析:選C常溫下,pH11的NH3H2O溶液與pH3的HCl溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,NH3H2O溶液有剩余,溶液呈堿性,則有c(OH)c(H),A錯(cuò)誤;0.1 molL1 NH3H2O溶液與0.1 molL1 NH4Cl溶液等體積混合,所得溶液呈堿性,則有c(OH)c(H),B錯(cuò)誤;加入適量NH3H2O,中和溶液中的H,使溶液呈堿性,則有c(OH)c(H),結(jié)合電荷守恒可得c(NH)c(Cl),C正確;原溶液呈酸性,通入適量HCl,溶液的酸性比原來(lái)更強(qiáng),則有c(H)c(OH),不可能存在c(OH)c(H),D錯(cuò)誤。11下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中:c(OH)c(HCO)c(H2CO3)c(H)C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液中:c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7,c(Na)0.1 molL1中:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)解析:選DA項(xiàng),在0.1 molL1 NaHCO3溶液中,由于HCO水解程度大于其電離程度使溶液呈堿性,所以微粒濃度大小關(guān)系為c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO),錯(cuò)誤;B項(xiàng),在0.1 molL1 Na2CO3溶液中,由于CO和HCO均能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧根離子,所以該溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H),錯(cuò)誤;C項(xiàng),向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液充分反應(yīng)后,溶液中NaHCO3和Na2CO3物質(zhì)的量濃度相同,依據(jù)上述分析可知:c(HCO)c(CO)c(OH)c(H),錯(cuò)誤;D項(xiàng),常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7,c(Na)0.1 molL1,說(shuō)明CH3COOH的含量很少c(CH3COO)c(CH3COOH),所以關(guān)系式:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)成立,正確。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 新課改省份專(zhuān)版2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)四十二專(zhuān)題研究 溶液中粒子濃度關(guān)系 新課 省份 專(zhuān)版 2020 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 跟蹤 檢測(cè) 四十二 專(zhuān)題研究 溶液 粒子 濃度 關(guān)系
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-3926470.html