(山西專用版)2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題四 專項提能訓(xùn)練(二)非金屬及其化合物在化工流程中的轉(zhuǎn)化和無機(jī)推斷.docx
《(山西專用版)2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題四 專項提能訓(xùn)練(二)非金屬及其化合物在化工流程中的轉(zhuǎn)化和無機(jī)推斷.docx》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(山西專用版)2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題四 專項提能訓(xùn)練(二)非金屬及其化合物在化工流程中的轉(zhuǎn)化和無機(jī)推斷.docx(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
專項提能訓(xùn)練(二)非金屬及其化合物在化工流程中的轉(zhuǎn)化和無機(jī)推斷1.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,兩種物質(zhì)之間經(jīng)過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是()A.SiO2粗硅 SiCl4高純硅B.NH3 NONO2硝酸C.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgD.Fe3O4Fe2(SO4)3溶液FeSO4FeSO47H2O答案BA項,二氧化硅與CO不反應(yīng),應(yīng)該與碳在高溫下反應(yīng),錯誤;B項,氨氣催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮繼續(xù)被氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,正確;C項,電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂,應(yīng)該電解熔融的氯化鎂,錯誤;D項,四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵,不只得到硫酸鐵,錯誤。2.下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)XYZ轉(zhuǎn)化的是()選項XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DS(s)SO2SO3O2答案AA項,Fe與氯氣反應(yīng)不能生成FeCl2,不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中,甲、乙、丙中均含有某種相同的元素,它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()選項假設(shè)結(jié)論A甲為Al(OH)3丁可能是鹽酸B甲為Na2CO3溶液戊可能是CO2C甲為Fe丁可能是鹽酸D甲為N2戊可能是O2答案CAl(OH)3為兩性氫氧化物,可與酸、堿反應(yīng)生成Al3+、AlO2-,AlO2-和Al3+在溶液中可發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3,A正確;若甲為Na2CO3溶液,可與CO2反應(yīng)生成NaHCO3,與Ca(OH)2反應(yīng)可生成NaOH,NaHCO3與NaOH反應(yīng)可生成Na2CO3,B正確;若甲為Fe,丁為鹽酸,則乙為FeCl2,丙可能為氯化鐵或氧化鐵等,但它們與FeCl2均不能反應(yīng)生成Fe,C錯誤;若甲為N2,戊是O2,則丙為NO,乙可為NH3,NO和NH3在一定條件下反應(yīng)可生成N2,D正確。4.(2018湖南長沙高三期末)無機(jī)物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H,O已略去)。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是()A.若X是氫氧化鈉,則M不一定為CO2B.若Y具有兩性,則M的溶液只可能顯堿性C.若Z是導(dǎo)致酸雨的主要氣體,則X一定是H2SD.若M是用途最廣的金屬,加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)答案AA項,若X是氫氧化鈉,則M不一定為CO2,M為能形成多元酸的酸性氧化物,如SO2等,正確;B項, 若Y具有兩性,則M的溶液可能顯堿性,也可能顯酸性,錯誤;C項,若Z是導(dǎo)致酸雨的主要氣體,則X也可以是Na2SO3,Y為 NaHSO3 ,Z為SO2,M為HCl,錯誤;D項,若M是用途最廣的金屬,Y為亞鐵鹽,加熱蒸干Y的溶液Fe2+水解或氧化不一定能得到Y(jié),錯誤。5.(2018安徽皖南八校第三次聯(lián)考)四種短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中Y是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的一種元素。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙是其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì),m的自述是“誕生在閃電的弧光中,強(qiáng)大的能量造就了我”。n能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,X與Y組成的化合物一定為氣體B.X、Z、W三種元素不能組成離子化合物C.原子半徑:XWYNOH,故C錯誤;圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的三個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),故D正確。6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()A.若甲、丁為單質(zhì),則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B.若丙為氣體,則甲、乙中一定有單質(zhì)C.若丙為沉淀,則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是堿D.若丁為水,則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)答案A一氧化碳和一氧化氮可反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳,B錯誤;生成沉淀的反應(yīng)較多,如碳酸鈉和氯化鈣在溶液中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,C錯誤;二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng),D錯誤。7.如圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣中的兩種主要成分,C是由兩種元素組成的新型材料,并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同,J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體,K是兩性化合物。反應(yīng)用于工業(yè)中生產(chǎn)H?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的電子式為,G的化學(xué)式為。(2)寫出D和H反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式:。(4)B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成,且Si與另外兩種元素原子的物質(zhì)的量之比均為14,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案(1)NNNO(2)C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O(3)CO2+2AlO2-+3H2O2Al(OH)3+CO32-或CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3-(4)Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C解析由A、E為空氣中的兩種主要成分可推知二者分別為O2、N2中的一種,由框圖中E的連續(xù)反應(yīng)可初步判斷E為O2,A為N2;J為溫室氣體,故J為CO2,結(jié)合E為O2可逆推D可能為碳單質(zhì),K為兩性化合物,結(jié)合反應(yīng)及CO2參與該反應(yīng),除生成K外還生成常見的鈉鹽,可初步判斷K為Al(OH)3,故I為NaAlO2,因此C為Al的化合物,而C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC均相同,故可初步判斷C為AlN,以此順推可知F為NH3,G、H分別為NO、HNO3,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)N2分子結(jié)構(gòu)中含有氮氮三鍵,故其電子式為NN;G的化學(xué)式為NO。(2)紅熱的木炭在濃硝酸中反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮及水。(3)反應(yīng)中CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3或NaHCO3。(4)由AlN、C及SiC三種物質(zhì)逆推可知B中含有Al、C、Si三種元素,根據(jù)題中元素原子的比例關(guān)系可知B為Al4SiC4,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4SiC4+2N2 4AlN+SiC+3C。8.溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑,其一種綠色工業(yè)合成工藝如下(部分操作和條件已略去)。已知:碳酸鋰微溶于水,其水溶液顯堿性。(1)Br2的電子式是。(2)合成過程中發(fā)生的反應(yīng)如下,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并將補(bǔ)充完整。.Br2 +H2O HBr+HBrO;.;.3LiBrO+CO(NH2)2 3LiBr+。尿素(3)LiBrO3是生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)物。用化學(xué)方程式表示生成該副產(chǎn)物的原因:。為了提高原料的利用率,減少副產(chǎn)物的生成,必須調(diào)控體系的pH在35之間,通過合理的加料方法來實現(xiàn):將碳酸鋰粉末溶解于冷的溴水中至飽和,并一次性加入尿素,然后,直到尿素完全轉(zhuǎn)化。常用硫脲除去LiBrO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2(硫脲)+3H2O 4LiBr +3CO(NH2)2+3H2SO4。選用硫脲除雜的優(yōu)點是;缺點是引入新雜質(zhì)且溶液酸性增強(qiáng),為解決該問題需要加入的試劑是。答案(1)BrBr(2)Li2CO3+2HBr 2LiBr+H2O+CO2CO2+N2+2H2O(3)3Br2+3Li2CO3 LiBrO3+5LiBr+3CO2少量多次交替加入Br2和Li2CO3可將LiBrO3轉(zhuǎn)化為LiBr,并得到可以循環(huán)使用的CO(NH2)2BaCO3解析(1)Br2的電子式是BrBr。(2)由合成工藝中原料及制備產(chǎn)物L(fēng)iBr可推反應(yīng)是Li2CO3+2HBr 2LiBr+H2O+CO2;由得失電子守恒、原子守恒可將反應(yīng)補(bǔ)充完整。(3)副產(chǎn)物L(fēng)iBrO3的生成是因為發(fā)生反應(yīng):3Br2+3Li2CO3 LiBrO3+5LiBr+3CO2。加料時需少量多次交替加入Br2和Li2CO3。由反應(yīng)方程式可知選用硫脲除雜可將LiBrO3轉(zhuǎn)化為LiBr,且可得到能循環(huán)使用的CO(NH2)2;但會引入新雜質(zhì)H2SO4,可加入BaCO3除去。9.已知1 L某待測液中除含有0.2 molL-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或幾種:陽離子K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是,據(jù)此可以確定待測液中一定不存在的離子是。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是。(4)某同學(xué)讀圖后,認(rèn)為待測液中一定不含溴離子,他判斷的依據(jù)是。(5)綜合分析,待測液中K+的最小濃度為。答案(1)NH4+(2)CO32-、SO42-Mg2+、Ba2+、Fe3+(3)HCO3-(4)向溶液B中通入氯氣,溶液呈淺黃綠色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀)(5)0.1 molL-1解析待測液與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀A,沉淀A與稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀D和無色氣體D,無色氣體D與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E,則待測液中一定含有SO42-和CO32-,結(jié)合離子共存的條件可知待測液中一定不存在Mg2+、Ba2+、Fe3+;濾液A與NaOH溶液反應(yīng)生成的氣體B為NH3,同時還生成了白色沉淀B,則待測液中一定含有NH4+、HCO3-;根據(jù)向溶液B中通入氯氣,溶液呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀可知,待測液中一定不存在Br-,由于實驗過程中加入了BaCl2溶液,因此由白色沉淀C無法確定待測液中是否含有Cl-。結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知待測液中n(NH4+)=0.1 mol,n(HCO3-)=n(BaCO3)沉淀B=19.7g197gmol-1=0.1 mol,n(CO32-)=n(CaCO3)沉淀E=10.0g100gmol-1=0.1 mol,n(SO42-)=n(BaSO4)沉淀D=11.65g233gmol-1=0.05 mol,n(Na+)+n(NH4+)=0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol,2n(CO32-)+2n(SO42-)+n(HCO3-)=0.4 mol,根據(jù)電荷守恒知待測液中一定含有K+。若待測液中不含Cl-,則n(K+)=0.1 mol;若待測液中含有Cl-,則n(K+)0.1 mol,所以c(K+)0.1 molL-1。10.一些常見的單質(zhì)、化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)已略去)。已知在常溫常壓下,F為紅棕色氣體;L為白色不溶于水的固體,它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);K為紅褐色難溶物,A、H為生活中常見的兩種金屬;D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}:(1)B物質(zhì)的化學(xué)式:,D的名稱:。(2)寫出J+HI的離子方程式:。(3)FG的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)銅與G的濃溶液反應(yīng)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)M放置在空氣中顏色的變化為,寫出其發(fā)生變化的化學(xué)方程式:。(6)H的最高價氧化物可與A發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)寫出檢驗I溶液中陽離子的實驗方法:。B、C、L均是含有同一種元素的化合物,用離子方程式寫出以B為主要原料制備L的可行方法:。答案(1)AlCl3氮氣(2)2Fe3+Fe 3Fe2+(3)123NO2+H2O 2HNO3+NO(4)Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2+2H2O、3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O(5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(6)Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 (7)取少量I溶液于試管中,加入少量鐵氰化鉀溶液,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,證明有Fe2+(或取少量I溶液于試管中,先加入KSCN溶液無現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變?yōu)檠t色,則證明有Fe2+)Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+解析常溫常壓下,F為紅棕色氣體,則F為NO2;非金屬氣態(tài)單質(zhì)D與氧氣反應(yīng)得到E、E與氧氣反應(yīng)得到F,可推知D為N2,E為NO;F與水反應(yīng)生成的G為HNO3,金屬H與硝酸反應(yīng)生成J,J與H反應(yīng)生成I,而I能與硝酸反應(yīng)生成J,則H為變價金屬,故H為Fe,J為Fe(NO3)3,I為Fe(NO3)2,M為Fe(OH)2;L為白色不溶于水的固體,它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),L為兩性物質(zhì),含有Al元素,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬A為Al,則B為AlCl3,C為NaAlO2,偏鋁酸鈉與硝酸鐵發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)得到L與K,L為Al(OH)3,K為Fe(OH)3。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 山西專用版2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題四 專項提能訓(xùn)練二非金屬及其化合物在化工流程中的轉(zhuǎn)化和無機(jī)推斷 山西 專用版 2020 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 專題 專項 訓(xùn)練 非金屬 及其 化合物
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-3927096.html