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寒假訓練10 元素及其化合物的綜合訓練 1．【2018年貴州省銅仁市思南中學高一上學期第一次月考】在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2molL?1，Cl?的物質的量濃度為1.3molL?1。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4molL?1 NaOH溶液的體積為（） A．40mLB．72mLC．80mL D．128mL 2．【2018年江蘇省揚州市揚州大學附屬中學東部分校高一期中】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4molL－1和0.1molL－1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，設溶液的體積仍為100mL，則所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是（） A．0.15molL－1 B．0.225molL－1C．0.35molL－1 D．0.45molL－1 1．【2018年云南省澄江二中高一上學期期中】鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛用途。下列關于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是（） A．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富 B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好 C．鋁化學性質穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應 D．鋁的冶煉技術基本成熟，可以大量生產(chǎn) 2．【2018年河北省石家莊第二中學月考】下列物質之間的反應沒有明顯反應現(xiàn)象的是（） A．常溫下，鐵放入濃硝酸中 B．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近 C．二氧化硫通入到品紅溶液中 D．將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中 3．【2018年江蘇省南京市溧水高級中學期中考試】托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積、等物質的量濃度鹽酸的小燒杯，調(diào)整天平平衡后向兩燒杯中分別加入等質量的Fe粉和Zn粉，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（） A．開始天平加鋅的一端上升 B．最終天平加鋅的一端上升 C．最終天平仍平衡 D．最終加鐵的一端上升 4．【2018年貴州省遵義市第四中學高三3月月考】下列說法正確的是（） ①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會損害人體健康；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向養(yǎng)魚水庫。 A．①②③B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤ 5．【2018年福建省莆田市第一中學高一上學期期中考試】下列說法正確的是（） A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 B．在KI—淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應 C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 6．【2018年湖南省醴陵市第一中學高一上學期期中考試】把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數(shù)為（） A．70% B．52.4%C．47.6% D．30% 7．【2018年江蘇省江陰四校高一上學期期中考試】下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于（） A．用濃硝酸與Cu反應制取NO2 B．用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2 C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3 D．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2 8．【2018年江蘇省海安高級中學高一上學期期中考試】要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質除去，合理的方案是（） A．加入過量氨水后過濾 B．加入過量NaOH溶液后過濾 C．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液再通入足量CO2再過濾 D．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量CO2再過濾，往濾液中加入適量鹽酸 9．【2018年安徽省合肥市第九中學高一上學期期中考試】可用下圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是（） A．銅和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫 C．鋅和稀硫酸制氫氣 D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫 10．【2018年浙江省慈溪市三山高級中學高一期中】有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.0molL?1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（） A．0.5molL?1 B．1.0molL?1C．2.0molL?1 D．3.0molL?1 11．【2018學年河北省安平中學高一下學期期末考試】物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關，下列各組物質： ①Cu和HNO3溶液　②Cu與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液?、蹻e與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（） A．①③B．③④C．①② D．①③④ 12．【2018年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市第一中學2018年高二上學期期中考試】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)見下表： 實驗序號 甲 乙 丙 合金質量/mg 255 385 459 生成氣體體積/mL 280 336 336 （1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。理由是______________。 （2）要算出鹽酸的物質的量濃度，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________，求得的鹽酸的物質的量濃度為________。 （3）求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________，求得的Mg、Al物質的量之比為________。  寒假訓練10 元素及其化合物的綜合訓練 一、典題溫故 1．【答案】C 【解析】根據(jù)電荷守恒，推知0.2molL?12＋c(Al3＋)3＝1.3molL?1，解得c(Al3+)＝0.3 molL?1；根據(jù)Mg2+＋2OH?===Mg(OH)2↓，Al3+＋4OH?===AlO＋2H2O，推知n(NaOH)＝0.2L0.2molL?12＋0.2L0.3molL?14＝0.32mol，所以V(NaOH)＝＝0.08L，即80mL。 2．【答案】B 【解析】在溶液中，n(NO)＝0.04mol，n(H+)＝0.06mol，n(Cu)＝0.03mol， 3Cu ＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3 8 2 0.03mol 0.06mol 0.01mol 經(jīng)分析可知，Cu和NO過量，H+完全反應，由H+的物質的量計算得n(Cu2+)＝0.0225mol，c(Cu2+)＝0.225molL－1，答案為B。 二、經(jīng)典集訓 1．【答案】C 【解析】鋁是活潑金屬，常溫下可以與酸、堿發(fā)生反應，C選項錯誤。 2．【答案】A 【解析】A項，常溫時，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化；B項，揮發(fā)的HCl與NH3反應生成NH4Cl固體顆粒，有白煙；C項，SO2使品紅溶液褪色；D項，含酚酞的NaOH溶液呈紅色，通入HCl后，HCl與NaOH反應使溶液的紅色褪去。 3．【答案】B 【解析】由于Zn的活動性大于鐵，開始時Zn產(chǎn)生H2的速率快，加Zn的一端上升，A對；如果酸過量，最終加Zn的一端的增重大于加Fe一端的增重，最終加鐵的一端上升，D對。如果酸量不足，金屬過量，則兩端產(chǎn)生的H2的量相等，最終天平仍平衡，C對。 4．【答案】C 【解析】正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，故①不正確；汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，控制汽車尾氣的排放有利于防止大氣污染，②正確；二氧化硫不能用于食品的漂白；③正確；最近的研究結果表明使用氯氣對自來水消毒可能對人體健康有害，④正確；富含氮、磷營養(yǎng)素的廢水排入水庫中會引起“水華”現(xiàn)象從而導致水質變壞，⑤不正確。 5．【答案】A 【解析】A項，濃硝酸光照下發(fā)生分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色；B項，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍色；C項，溶液中若存在Ag+或SO也會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象；D項，常溫時，Cu與濃硫酸不發(fā)生反應。 6．【答案】A 【解析】變化過程為：最后得到的紅棕色粉末是Fe2O3，其質量為a g，即Al的質量應等于Fe2O3中O的質量，故合金中鐵的質量分數(shù)就等于Fe2O3中Fe的質量分數(shù)。100%＝70%。 7．【答案】D 【解析】NO2不能用排水法收集，A不正確；用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2需要加熱且不能用排水法收集，B不正確；用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3需要加熱且不能用排水法收集，C不正確；H2O2溶液和MnO2在常溫下反應生成O2且O2不易溶于水，所以D正確。 8．【答案】D 【解析】A項，加氨水后，溶液中會混有NH；B項，加過量NaOH溶液，溶液中會混有AlO和OH－；C項NaOH過量，溶液中混有OH－；D項，通入CO2除去了AlO，加入適量鹽酸除去了OH－，D項合理。物質除雜時，加入試劑應過量，但不能引入新的雜質。 9．【答案】B 【解析】仔細觀察該套裝置的特點，集氣瓶出氣管較短，則收集的氣體密度比空氣大，C項錯誤；而A項中的一氧化氮能夠被氧氣氧化，故不能用排空氣法收集；該題的凈化裝置采用了濃硫酸，而硫化氫具有很強的還原性，不能用濃硫酸凈化；故只有B項符合題意。 10．【答案】B 【解析】本題涉及的反應較多，若按各步反應進行計算則無從下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多時，溶液中的溶質只有NaCl，則n(HCl)＝n(NaOH)＝0.25L2.0molL?1＝0.5 mol，c(HCl)＝＝1.0molL?1。 11．【答案】A 【解析】濃硝酸與Cu反應時的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸與Cu反應時的還原產(chǎn)物是NO；濃硫酸與Zn反應時的還原產(chǎn)物是SO2，稀硫酸與Zn反應時的還原產(chǎn)物是H2。 12．【答案】（1）乙　因甲反應后的溶液中再加合金還能繼續(xù)反應，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應或有剩余，則產(chǎn)生的氫氣應為385mL＝423mL>336mL，故說明乙中鹽酸不足 （2）鹽酸體積30mL，H2體積336mL 1molL－1； （3）合金質量255mg，H2體積280 mL 1∶1 【解析】（2）在乙或丙中，因鹽酸反應完全，則可根據(jù) 2HCl　～　H2 2mol 1mol n(HCl)＝2＝310－2mol，c(HCl)＝＝1molL－1。 （3）在甲中，因合金反應完全，則可根據(jù)： 解得；則＝。