通用版2019版高考化學二輪復習巧訓特訓第三周選擇題提速練二含解析.doc
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第三周選擇題提速練(二)7下列生活用品中主要由黑色金屬材料制造的是()A塑鋼門窗B不銹鋼刀C純銅導線 D18K金首飾解析:選B塑鋼門窗以有機高分子材料為主要原料,A項不符合題意;不銹鋼刀的主要成分為鐵的合金,主要由黑色金屬材料制造而成,B項符合題意;純銅導線的主要成分為銅單質,銅屬于有色金屬材料,C項不符合題意;18K金首飾為金的合金,屬于有色金屬材料,D項不符合題意。8明代醫(yī)學家李時珍在本草綱目中寫道“燒酒非古法也,自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令汽上,用器承取滴露,凡酸敗之酒,皆可蒸燒。”文中涉及的化學實驗基本操作是()A蒸餾 B升華C干餾 D萃取解析:選A“濃酒和糟入甑,蒸令汽上”就是使酒糟中的乙醇由液態(tài)轉化為氣態(tài),“用器承取滴露”即待蒸氣冷卻成液體后用器皿承接,很顯然其中涉及的操作方法是蒸餾。9工業(yè)上合成乙苯的反應為:下列說法正確的是()A甲、乙、丙均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B該反應屬于取代反應C甲、乙均可通過石油分餾獲取D丙的一氯代物有5種解析:選D苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A項錯誤;該反應屬于加成反應,B項錯誤;石油中不含乙烯,通過石油分餾不能獲取乙烯,C項錯誤;乙苯有5種不同化學環(huán)境的氫原子,故其一氯代物有5種,D項正確。10X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是()A簡單離子半徑:RMB氧化物對應的水化物酸性:ZMC工業(yè)冶煉Y、R的單質通常用熱還原法DM和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中解析:選D結合X最外層只有1個電子及原子半徑大小,可確定X為H,結合R、Y、M的原子半徑大小可知三者均為第三周期元素,再結合其最外層電子數(shù)可知R、Y、M分別為Na、Al和S,結合Z的原子半徑大小和最外層電子數(shù)為5可知Z為N。簡單離子半徑:NaS2,A項錯誤;沒有指明何種價態(tài)氧化物對應的水化物,無法比較其酸性,B項錯誤;工業(yè)上通常用電解熔融NaCl和熔融Al2O3的方法來分別冶煉金屬Na和Al,C項錯誤;S和N兩種元素可以共存于同一種離子化合物中,如(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等,D項正確。11下列實驗操作能夠達到實驗目的的是()A實驗室采用圖1所示裝置收集SO2B可用圖2所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱C實驗室四氯化碳中常含有少量溴,加適量的苯,振蕩、靜置后分液,可除去四氯化碳中的溴D稱取0.40 g NaOH固體,直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線,可配制0.10 molL1 NaOH溶液解析:選B二氧化硫的密度大于空氣的密度,所以收集SO2時應長管進短管出,A錯誤;高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣,氯氣和硫離子反應生成硫單質,所以高錳酸鉀的氧化性強于氯氣,氯氣的氧化性強于硫,B正確;溴和四氯化碳都易溶于苯,所以不能采用分液的方法分離,C錯誤;容量瓶不能用來溶解氫氧化鈉固體,應先將氫氧化鈉固體放在燒杯中溶解,等冷卻至室溫時再轉移至容量瓶中,D錯誤。12鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,鎂電池因放電時電壓高而平穩(wěn),越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應為xMgMo3S4MgxMo3S4,下列說法正確的是()A電池放電時,Mg2向負極遷移B電池放電時,正極反應為Mo3S42xexMg2=MgxMo3S4C電池充電時,陰極發(fā)生還原反應生成Mo3S4D電池充電時,陽極反應為xMg2xe=xMg2解析:選BA項,電池放電時,Mg2向正極遷移;C項,電池充電時,陰極上Mg2發(fā)生還原反應生成Mg;D項,電池充電時,陽極反應為Mo3S2xe=Mo3S4。13室溫下,下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是()A0.1 molL1 Na2CO3溶液,加水稀釋,減小BpH7的氨水與氯化氨的混合溶液中:c(Cl)c(NH)C0.1 molL1的硫酸鋁溶液中:c(SO)c(Al3)c(H)c(OH)DpH2的醋酸溶液和pH12的NaOH溶液等體積混合:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析:選C,Na2CO3溶液加水稀釋過程中溶液堿性減弱,即c(H)增大,而室溫下Ka2(H2CO3)為定值,即將增大,A項錯誤;pH7的氨水與氯化氨的混合溶液中含有NH、Cl、H、OH四種離子,根據(jù)電荷守恒和c(H)c(OH)可知c(Cl)c(NH),B項錯誤;硫酸鋁溶液因Al3水解而呈酸性,則有c(SO)c(Al3)c(H)c(OH),C項正確;pH2的醋酸溶液和pH12的NaOH溶液等體積混合,得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根據(jù)物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH),D項錯誤。H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸,不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示:下列說法正確的是()A在pH為6.37及10.25時,溶液中c(H2CO3)c(HCO)c(CO)B反應HCOH2OH2CO3OH的平衡常數(shù)為107.63C0.1 molL1的NaHC2O4溶液中c(HC2O)2c(C2O)c(H2C2O4)0.1 molL1D往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應:COH2C2O4=HCOHC2O解析:選B在pH為6.37時c(H2CO3)c(HCO),pH為10.25時, c(HCO)c(CO),A錯誤;反應HCOH2OH2CO3OH的平衡常數(shù)為K,由圖像可得出Ka1(H2CO3)106.37,則K107.63,B正確;在0.1 molL1的NaHC2O4溶液中有c(C2O)、c(HC2O)和c(H2C2O4),根據(jù)物料守恒c(C2O) c(HC2O)c(H2C2O4)0.1 molL1,C錯誤;草酸的酸性比碳酸強,往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,能夠生成HCO和C2O,發(fā)生反應:2COH2C2O4=2HCOC2O,D錯誤。- 配套講稿:
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