（新課改省份專版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.1 點(diǎn)點(diǎn)突破 碳、硅及其重要化合物學(xué)案（含解析）.doc
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第四章 非金屬及其化合物 考試要求 教學(xué)建議 1.了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)。 2.認(rèn)識氯、氮、硫及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 3.必做實(shí)驗(yàn)：不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。 4.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識非金屬及其化合物的多樣性。 5.了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。 6.認(rèn)識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價值。 本章既是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，也是高考的重點(diǎn)。共安排11課時給予細(xì)化落實(shí)。1～8課時重在落實(shí)教材基點(diǎn)、高考重點(diǎn)；9課時重在對本章知識的系統(tǒng)歸納和拓展；10、11課時重在對高考必考題型的研究和指導(dǎo)。尤其需要指出的是10、11課時是對整個“元素及其化合物”知識的歸納和拔高。 從學(xué)習(xí)層級來說，這11個課時分三個層級，從知識到能力到高考，層層遞進(jìn)、環(huán)環(huán)相扣、步步提能。循此路徑復(fù)習(xí)，讓考生學(xué)得扎實(shí)、考得明白。 第1課時 點(diǎn)點(diǎn)突破——碳、硅及其重要化合物 知識點(diǎn)一 碳及其重要化合物 1．碳單質(zhì) (1)存在：碳單質(zhì)的存在形式有金剛石、石墨、木炭、足球烯，它們互為同素異形體。 (2)結(jié)構(gòu)：金剛石：正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；石墨：平面正六邊形層狀結(jié)構(gòu)。 (3)物理性質(zhì)：金剛石熔點(diǎn)高、硬度大；石墨熔點(diǎn)高、質(zhì)，有滑膩感，是電的良導(dǎo)體。 (4)主要化學(xué)性質(zhì)——還原性 可燃性 2C＋O2(不足)2CO、C＋O2(足量)CO2 與氧化 物反應(yīng) CuO：2CuO＋C2Cu＋CO2↑(冶煉金屬) SiO2：SiO2＋2CSi＋2CO↑(制取粗硅) H2O：C＋H2O(g)CO＋H2(制取水煤氣) 與強(qiáng)氧化 性酸反應(yīng) 濃H2SO4：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 濃HNO3：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 2．一氧化碳(CO) (1)物理性質(zhì) 無色氣體，有毒，難溶于水。 (2)化學(xué)性質(zhì)——還原性 ①燃燒：2CO＋O22CO2，淡藍(lán)色火焰； ②還原CuO：CuO＋COCu＋CO2(冶煉金屬)。 3．二氧化碳(CO2) (1)物理性質(zhì)：CO2是一種無色、無味的氣體，能溶于水，固態(tài)CO2俗稱干冰。 (2)化學(xué)性質(zhì)：與H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg反應(yīng)的方程式分別為CO2＋H2OH2CO3、Na2O＋CO2===Na2CO3、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 2Mg＋CO22MgO＋C。 (3)CO2在自然界中的循環(huán) ①CO2的主要來源：大量含碳燃料的燃燒。 ②自然界消耗CO2的主要反應(yīng)： a．溶于江水、海水中：CO2＋H2OH2CO3； b．光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為O2； c．巖石的風(fēng)化：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2。 (4)CO、CO2氣體的除雜方法 CO中混有CO2 通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，然后干燥氣體 CO2中混有CO 通過盛有灼熱CuO的硬質(zhì)試管 CO2中混有少量SO2或HCl 通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，然后干燥氣體 ①澄清石灰水只用于檢驗(yàn)CO2，不能用于除去混合氣體中的CO2，應(yīng)用NaOH溶液除去； ②CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液均無沉淀產(chǎn)生 4．碳酸(H2CO3) 弱酸性、不穩(wěn)定性。碳酸(H2CO3)只能在水中存在。H2CO3在水中與CO2共存，因此常把CO2＋H2O當(dāng)碳酸用。 5．碳酸的酸式鹽和正鹽的比較 (1)在水中的溶解性 ①含K＋、Na＋、NH的正鹽易溶于水，其余一般不溶于水；酸式鹽均能溶于水。 ②一般來說，在相同溫度下，難溶性正鹽溶解度小于其酸式鹽溶解度，如溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3；可溶性正鹽溶解度大于其酸式鹽溶解度，如溶解度Na2CO3>NaHCO3。 (2)水溶液酸堿性強(qiáng)弱 物質(zhì)的量濃度相同時，正鹽溶液的pH大于其酸式鹽溶液，如pH：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液。 (3)熱穩(wěn)定性 一般來說，熱穩(wěn)定性順序?yàn)檎}>酸式鹽>碳酸，如穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3>H2CO3?？扇苄哉}>難溶性正鹽，如CaCO3高溫分解，而K2CO3不易分解。 (4)與酸的反應(yīng) ①CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋。 ②Ca(HCO3)2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 (5)與堿的反應(yīng) ①Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式： CO＋Ca2＋===CaCO3↓。 ②NaHCO3與足量Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 Ca(OH)2與足量NaHCO3反應(yīng)的離子方程式： Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 [對點(diǎn)訓(xùn)練] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)(2018全國卷Ⅱ)碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查() (2)(2018天津高考)溶解度：Na2CO3下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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