(新課改省份專版)2020高考化學一輪復習 跟蹤檢測(六十一)實驗方法(1)物質的分離與提純.doc
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跟蹤檢測(六十一) 實驗方法(1)物質的分離與提純1(2017全國卷)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A蒸餾B升華C干餾 D萃取解析:選B蒸餾指根據液體沸點的不同分離兩種或多種互溶的液體混合物;升華是指固態(tài)物質受熱直接變成氣態(tài)物質,氣態(tài)物質遇冷凝華為固態(tài)物質;干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強熱發(fā)生一系列化學變化的過程;萃取是指用萃取劑將一種物質從其溶液中提取出來的過程;由題中所述操作及現象可知,該操作方法為升華。2能用溶解、過濾、結晶的方法來分離的一組物質是()ANaCl和淀粉 BBaSO4和CaCO3CCuO和KCl DMg(NO3)2和 I2解析:選C均溶于水,應選滲析法分離,故A不選;均不溶于水,過濾不能分離,故B不選;CuO不溶于水,KCl溶于水,能用溶解、過濾、結晶的方法分離,故C選;均溶于水,不能用過濾分離,故D不選。3欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開,其必要的操作為()A升華、溶解、過濾、蒸發(fā)B磁鐵吸引、溶解、過濾、結晶C溶解、過濾、萃取、分液D加熱、蒸餾、萃取、過濾解析:選B鐵粉能被磁鐵吸引,先利用磁鐵分離出鐵粉;SiO2不溶于水,NaCl溶于水,則溶解后、過濾分離出SiO2、濾液蒸發(fā)結晶分離出NaCl。4為除去某物質中所含的雜質,所選用的試劑或操作方法不正確的是()選項物質雜質除雜試劑或操作方法ANaCl溶液Na2CO3加入足量鹽酸,蒸發(fā)BFeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾CH2CO2依次通過盛有 NaOH 溶液和濃硫酸的洗氣瓶DNaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶解析:選D碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉,反應后蒸發(fā)結晶分離出NaCl,A正確;Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵、Cu,反應后過濾可除雜,B正確;混合物中只有CO2與NaOH反應,然后濃硫酸干燥可得到純凈的氫氣,C正確;CaCO3不溶于水,可用水溶解后,過濾,再蒸發(fā)分離出硝酸鈉,D錯誤。5(2018全國卷)在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中,下列操作未涉及的是()解析:選DA是生成乙酸乙酯的操作,B是收集乙酸乙酯的操作,C是分離乙酸乙酯的操作。D是蒸發(fā)操作,在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中未涉及。6下列實驗操作能達到相應實驗目的的是()選項實驗操作實驗目的A向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉,然后過濾提純FeCl3B向含有Br2的苯中加入適量的NaOH溶液,然后充分振蕩、靜置、分液除去雜質Br2C將含有少量NaCl雜質的KNO3固體溶于水,然后蒸發(fā)結晶提純KNO3D向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入過量的NaOH溶液,過濾后將沉淀溶于適量的鹽酸;向濾液中加入適量鹽酸分離MgCl2、AlCl3解析:選B向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉,FeCl3會和Fe反應生成FeCl2,A項不能達到實驗目的;Br2和NaOH溶液反應生成易溶于水的NaBr和NaBrO,充分振蕩、靜置、分液可以除去雜質Br2,B項能達到實驗目的;KNO3的溶解度隨溫度升高變化較大,而NaCl的溶解度受溫度影響不大,要提純KNO3,將含有少量NaCl雜質的KNO3固體溶于水,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,然后過濾即可得較純凈的KNO3,C項不能達到實驗目的;濾液中含有過量的NaOH溶液,向濾液中加入適量鹽酸后會有NaCl生成,D項不能達到實驗目的。7實驗室按照如圖操作程序提純某種物質,下列分析一定正確的是()A操作一定是過濾,其目的是將固液分離B可以提純含少量氧化鐵雜質的氧化鋁C可以提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀D可以提純含少量碘雜質的氯化鈉解析:選C試樣的溶解性未知,操作可以是過濾,也可以是溶解,A項錯誤;提純含少量氧化鐵雜質的氧化鋁,應向試樣中加入NaOH溶液,B項錯誤;提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀時應使用重結晶法:先向試樣中加入適量的熱水制成飽和溶液,然后冷卻結晶、過濾即得較純的KNO3,其中操作是溶解,操作是結晶,操作是過濾,C項正確;提純含少量碘雜質的氯化鈉時一般使用加熱法,使I2升華而除去,若按圖示操作則是萃取分液法,除加水外,還應加入萃取劑,故D項錯誤。8下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是()A利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體B利用圖2裝置可分離石油,得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5D利用圖4和圖1可進行粗鹽提純解析:選D加熱FeCl3溶液,促進鹽類水解,直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3,A項錯誤;石油蒸餾時,溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處,B項錯誤;乙醇和乙酸乙酯互溶,不能用分液法分離,C項錯誤。9(1)對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法?提取碘水中的碘,用_方法。除去食鹽溶液中的水,可采用_的方法。從食鹽水中獲取淡水,可采用_的方法。氧化銅中含有銅綠主要成分為堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3可用_的方法。(2)自然界中的物質多數是以混合物的形式存在,下面是混合物的分離和提純,請?zhí)羁眨撼aCl固體中混有的少量KNO3,所進行的實驗操作依次為:_、蒸發(fā)、結晶、_。除去KCl溶液中的SO,依次加入的溶液為(填溶質的化學式):_。解析:(1)碘不易溶于水,易溶于有機溶劑,則選擇萃取法分離出碘水中的碘。食鹽水中水易揮發(fā),則除去食鹽溶液中的水,可采用蒸發(fā)的方法。從食鹽水中獲取淡水,可采用蒸餾的方法。堿式碳酸銅加熱生成CuO、水和二氧化碳,則利用加熱分解法除雜。(2)KNO3固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大,NaCl固體的溶解度受溫度變化影響較小,如提純硝酸鉀,就要讓硝酸鉀成為晶體析出,所以用降溫結晶的方法,步驟是:溶解、加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾。除去KCl溶液中的SO,應先加入過量的BaCl2使SO生成沉淀,然后加入K2CO3使過量的BaCl2生成沉淀,過濾后加入HCl除去過量的K2CO3。答案:(1)萃取蒸發(fā)蒸餾加熱分解(2)溶解過濾BaCl2、K2CO3、HCl10NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如圖: (1)寫出上述實驗過程中所用試劑:試劑_;試劑_。(2)判斷試劑已過量的方法是:_。(3)用化學方程式表示加入試劑的作用:_。(4)操作是利用半透膜進行分離提純,操作的實驗結果:淀粉_(填“能”或“不能”)透過半透膜;SO_(填“能”或“不能”)透過半透膜;請用實驗證明上述結果,完成下表(可不填滿,也可增加):限選試劑:1 molL1 AgNO3溶液、1 molL1 BaCl2溶液、1 molL1 Ba(NO3)2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸。編號實驗操作預期現象和結論解析:膠體不能透過半透膜,操作為滲析,除去Na2SO4、CaCl2,可分別加入BaCl2、Na2CO3,則試劑為BaCl2溶液,操作為過濾,沉淀A為硫酸鋇,試劑為Na2CO3溶液,操作為過濾,沉淀B為CaCO3和BaCO3,試劑為鹽酸,加入鹽酸可除去過量的Na2CO3,最后蒸發(fā)結晶可得到NaCl晶體。答案:(1)BaCl2溶液鹽酸(2)靜置,向上層清液中滴加少量BaCl2溶液,沒有白色沉淀產生,說明BaCl2溶液已過量(3)BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3、CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3(4)不能能編號實驗操作預期現象和結論取半透膜外液體,加入少量碘水液體沒有變成藍色,證明淀粉不能透過半透膜另取半透膜外液體,加入足量稀鹽酸和少量1 molL1 BaCl2溶液產生不溶于鹽酸的白色沉淀,證明SO能夠透過半透膜- 配套講稿:
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