《（江蘇專版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十）化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)的方向（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十）化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)的方向（含解析）.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

跟蹤檢測(cè)（二十） 化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)的方向 1．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是(　　) A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法 B．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3 C．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深 D．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3 解析：選D　A項(xiàng)，Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度大，能減小Cl2的溶解度，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，不符合；B項(xiàng)，SO2和O2反應(yīng)生成SO3是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，不符合；C項(xiàng)，已知2NO2N2O4正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，混合氣體顏色加深，可用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，不符合；D項(xiàng)，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，符合。 2．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是(　　) A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺 C．慢慢壓縮氣體體積，使體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍 D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺 解析：選C　A項(xiàng)，顏色加深平衡向左移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，首先假設(shè)壓縮氣體平衡不移動(dòng)，加壓顏色加深，但平衡向右移動(dòng)，使混合氣體顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，若體積減小一半，壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍，但平衡向右移動(dòng)，使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小，正確；D項(xiàng)，體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，顏色無(wú)變化，錯(cuò)誤。 3．在1 L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B．一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H生成 C．其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變 D．v正(N2)＝2v逆(NH3) 解析：選B　c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2等于化學(xué)方程式各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變，不一定為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H生成，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，B正確；混合氣體的密度ρ＝，質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，體積不變，密度始終不變，所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；v正(N2)＝2v逆(NH3)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不相等，未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。 4．(2019江蘇八所重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)在一恒定容積的容器中充入4 mol A和2 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)。達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容積和溫度不變，按 1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為(　　) A．只能為2　　　　　　　　 B．只能為3 C．可能為2，也可能為3 D．無(wú)法確定 解析：選C　根據(jù)等效平衡原理，若x＝2，則反應(yīng)為前后氣體體積變化的反應(yīng)，將第二種情況換算為化學(xué)方程式同一邊的物質(zhì)則起始投料與第一種情況相同，符合題意；若為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，即x＝3時(shí)，只要加入量 n(A)∶n(B)＝2∶1即可，符合題意。 5．(2019沐陽(yáng)高級(jí)中學(xué)月考)已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察濃度(L)的乘積成正比：I＝kcL(式中k為常數(shù))。如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．從甲中的視線1觀察到顏色變淺 B．從乙中的視線1觀察到顏色變深 C．從乙中的視線2觀察到顏色不會(huì)變化 D．探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，應(yīng)從視線2觀察 解析：選C　縮小體積、濃度增大，從甲中的視線1觀察到顏色變深，故A錯(cuò)誤；增大體積、濃度變小，從乙中的視線1觀察到顏色變淺，故B錯(cuò)誤；從乙中的視線2觀察到顏色不會(huì)變化，因?yàn)橛猩镔|(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積保持不變，故C正確；探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，應(yīng)從視線1觀察，因c變化，但L不變，故D錯(cuò)誤。 6．下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)同時(shí)升高溫度，平衡一定向右移動(dòng)的是(　　) A．2AB(g)A2(g)＋B2(g)　ΔH>0 B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH<0 C．A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)　ΔH>0 D．2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH<0 解析：選A　A項(xiàng)加壓平衡不移動(dòng)，升溫平衡向右移動(dòng)，正確；B項(xiàng)加壓平衡向右移動(dòng)，升溫平衡向左移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)加壓平衡向左移動(dòng)，升溫平衡向右移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)加壓平衡不移動(dòng)，升溫平衡向左移動(dòng)，錯(cuò)誤。 7．t ℃時(shí)，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如表所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/(molL－1) 0.1 0.2 0 2 min時(shí)濃度/(molL－1) 0.08 a b 平衡濃度/(molL－1) 0.05 0.05 0.1 A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20% B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40 C．平衡后，增大體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝0.03 molL－1min－1 解析：選D　平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率＝100%＝50%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝1 600，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡后，增大體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝3v(X)＝3＝0.03 mol L－1min－1，D項(xiàng)正確。 8．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0。一定溫度下，在容積為2 L的恒容密閉容器中1 mol SO2和n mol CO發(fā)生反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，生成2a mol CO2。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a molL－1min－1 B．當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大 解析：選B　反應(yīng)前5 min v(CO2)＝＝0.2a molL－1min－1，所以v(SO2)＝v(CO2)＝0.1a molL－1min－1，故前2 min的平均速率大于0.1a molL－1min－1，A不正確；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，因此當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；S是液體，改變純液體的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，C不正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D不正確。 9．某恒溫密閉容器中，加入1 mol A(g)發(fā)生反應(yīng)A(g)B(？)＋C(g)　ΔH＝＋Q kJ mol－1(Q>0)并達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡，C的濃度比原平衡的濃度大。以下分析正確的是(　　) A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1 C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡不可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ 解析：選B　選項(xiàng)A，根據(jù)勒夏特列原理，若B為氣態(tài)，縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，但最終C的濃度還是會(huì)增大，所以B有可能是氣態(tài)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，根據(jù)化學(xué)平衡的定義，平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1，正確；選項(xiàng)C，若B為氣態(tài)，保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全生成產(chǎn)物，所以放出的熱量小于Q kJ，錯(cuò)誤。 10．某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)　ΔH>0在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后＝a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)＝b，下列敘述正確的是(　　) A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則ab 解析：選B　A項(xiàng)，充入B后平衡時(shí)壓強(qiáng)變大，正向程度變大，變小，即a>b；B項(xiàng)，充入B，新平衡狀態(tài)與原平衡等效，不變，即a＝b；C項(xiàng)，升溫，平衡右移，變小，即a>b；D項(xiàng)，相當(dāng)于減壓，平衡左移，變大，即a①>② B．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1∶p2＝5∶4 C．若容器體積V1>V3，則Q<0 D．若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率<70% 解析：選C?、俸廷隗w積不知，壓強(qiáng)不知，無(wú)法比較兩者的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；體積不知，所以壓強(qiáng)之比不一定是5∶4，B錯(cuò)誤；③和①CO的轉(zhuǎn)化率相同，若容器體積V1>V3，③到①平衡逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小，所以降低溫度使CO的轉(zhuǎn)化率增加，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Q<0，C正確；若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則CO轉(zhuǎn)化率大于70%，D錯(cuò)誤。 12．將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.80 mol，如果此時(shí)移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是(　　) A．0.8 mol　　　　　　 B．0.4 mol C．小于0.4 mol D．大于0.4 mol，小于0.8 mol 解析：選C 13．在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0。 (1)平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。 A．c(H2)減小 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 C．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大 D．重新平衡減小 (2)若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是________(填字母)。 A．升高溫度 B．將CH3OH從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 答案：(1)CD　(2)B 14．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 molL－1，c(N)＝2.4 molL－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 (2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 molL－1，c(N)＝a molL－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 molL－1，a＝________。 (4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝b molL－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 解析：(1)從方程式分析：N的濃度變化與M的濃度變化一致，M的濃度變化為1 molL－160%＝0.6 molL－1。 故N的轉(zhuǎn)化率＝100%＝25%。(2)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)溫度不變，故平衡常數(shù)不變，由(1)中條件可求平衡常數(shù)K＝＝，由(3)中條件得：＝，解得a＝6。(4)由題意，設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為α，結(jié)合(3)得：＝，解得：α≈41%。 答案：(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41% 15．在一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝ －196 kJmol－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。 a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 d．SO3的物質(zhì)的量不再變化 e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等 (2)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)___________。 (3)如圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線。 則溫度關(guān)系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。 解析：(1)a項(xiàng)，SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2和計(jì)量數(shù)比相等，與反應(yīng)是否平衡沒(méi)有必然聯(lián)系，不能作為判斷平衡的標(biāo)志；b項(xiàng)，因該平衡是一個(gè)恒容條件下的化學(xué)平衡，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，壓強(qiáng)不變說(shuō)明氣體總量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；c項(xiàng)，反應(yīng)物和生成物均為氣體，則氣體質(zhì)量恒定，氣體密度恒定，不能作為判斷達(dá)到平衡的標(biāo)志；d項(xiàng)，SO3的物質(zhì)的量不再變化，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；e項(xiàng)，SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)在容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和 0.2 mol O2，設(shè)反應(yīng)前后，O2消耗了x mol 　　　　　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 起始(mol) 0.4　 0.2　　 0 轉(zhuǎn)化(mol) 2x x 　 2x 平衡(mol) 0.4－2x 0.2－x 2x 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍，得到＝0.7，解得x＝0.18，則 　　　　 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 起始(mol) 0.4 0.2 0 轉(zhuǎn)化(mol) 0.36 0.18 0.36 平衡(mol) 0.04 0.02 0.36 SO2的轉(zhuǎn)化率為100%＝90%；達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量＝0.36 mol kJmol－1＝35.28 kJ。(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的體積分?jǐn)?shù)增大，得到溫度關(guān)系：T1

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