2019屆高考化學(xué)全冊(cè)精準(zhǔn)培優(yōu)專練(打包22套).zip
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培優(yōu)點(diǎn)一 化學(xué)計(jì)算中的幾種方法一化學(xué)計(jì)算中的常用方法1守恒法質(zhì)量守恒法典例10.1mol某烴與1mol過(guò)量氧氣混合,充分燃燒后通過(guò)足量的Na2O2固體,固體增重15g,從Na2O2中逸出的全部氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為16.8L。求烴的化學(xué)式?!窘馕觥吭O(shè)烴的化學(xué)式為CxHy,摩爾質(zhì)量為a gmol1,因?yàn)樽詈笠莩龅臍怏w不僅包括反應(yīng)剩余的O2,也包括烴燃燒產(chǎn)物CO2和水蒸氣與Na2O2反應(yīng)放出的O2。m(烴)+m(O2)=m(Na2O2)+m(逸出氣體),則有:0.1mola gmol1+32gmol11mol=15g+;解得a=70,烴的式量為70,=5余10,所以烴的化學(xué)式為C5H10?!敬鸢浮緾5H10原子(或離子)守恒典例2用含1.0mol NaOH的溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中的CO和HCO的物質(zhì)的量之比為( )A13 B21 C23 D32x+y=0.8mol2x+y=0.8molx=0.2mol y=0.6mol【解析】設(shè)生成Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量為x、y,由反應(yīng)前后C原子和Na+守恒可得方程組:解得 解得 ;即所得溶液中CO和HCO的物質(zhì)的量之比為13?!敬鸢浮緼電子守恒典例3在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物為Cr2O和Pb2+,則與1.0mol Cr3+反應(yīng)所需的PbO2物質(zhì)的量為_(kāi)?!窘馕觥坷秒娮邮睾氵M(jìn)行計(jì)算:1.0mol(6-3)=x(4-2),得x=1.5mol。【答案】1.5mol電荷守恒典例4在硫酸鋁和硫酸鉀、明礬的混合物中,若c(SO)=0.2molL-1,當(dāng)加入等體積的0.2molL-1 KOH溶液時(shí),生成的沉淀又恰好溶解為止,則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度(molL1)是( )A0.2 B0.25 C0.3 D0.45【解析】方法1:原混合液中含有的陽(yáng)離子是K+、Al3+,陰離子是SO,因c(SO)=0.2molL1則c(K+)+c(Al3+)=c(SO)=0.1molL1;加入KOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是Al3+4OH=AlO+2H2O,所以原溶液中c(Al3+)=c(K+)=0.2molL1+0.2molL1=0.05molL1,方法2:根據(jù)電荷守恒:3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO),推出c(K+)=2c(SO)-3c(Al3+)=0.25molL1【答案】B2差量法典例5某一元醇10g與乙酸反應(yīng)生成酯13.2g,同時(shí)回收醇1.0g,則該醇的式量是( )A74 B88 C90 D104【解析】醇與乙酸反應(yīng)生成酯和水,則乙酸和水的質(zhì)量差等于酯和醇的質(zhì)量差,設(shè)該醇的式量為x,則有: ROH+CH3COOHCH3COOR+H2O m X 60 18 42 9g (13.2-9)g=4.2g可得:=;即x=90【答案】C3關(guān)系式法典例6將5.6g鐵溶于足量鹽酸中,蒸發(fā)至干并在空氣中灼燒至恒重,最后得到固體的質(zhì)量最接近于( )A8.0g B19.2g C24.2g D30.6g【解析】由FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3,所以可得:2FeFe2O3;則Fe2O3的質(zhì)量m(Fe2O3)=5.6g160/(256)=8.0g【答案】A4平均值法典例7燃燒鎂和某金屬的合金,所生成的氧化物的質(zhì)量為反應(yīng)前合金的質(zhì)量的2倍,另一金屬可能是( )ACu BBe CNa DAl【解析】鎂形成的氧化物中,m(Mg)m(O)=2416,金屬質(zhì)量大于氧的質(zhì)量;則另一金屬形成的氧化物中,金屬質(zhì)量要小于氧的質(zhì)量。Cu、Be、Na、Al在燃燒時(shí)所形成的氧化物分別是:CuO、BeO、Na2O2、Al2O3,其中只有BeO中m(Be)m(O)=916,是金屬小于氧的質(zhì)量。所以選B?!敬鸢浮緽5假設(shè)法典例8將兩種金屬單質(zhì)混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L,這兩種金屬可能是( )AZn和Fe BCu和Zn CAl和Mg DMg和Cu【解析】將混合物當(dāng)作一種金屬來(lái)看,因?yàn)槭亲懔肯×蛩幔?3克金屬全部反應(yīng)生成的11.2L(0.5摩爾)氣體全部是氫氣,即這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克,如果全部是+2價(jià)的金屬,其平均原子量為26,則組成混合物的+2價(jià)金屬,其原子量一個(gè)大于26,一個(gè)小于26。故D符合?!敬鸢浮緿6討論法典例9向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,在減壓低溫下蒸發(fā)溶液,得到白色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固體的組成也不同,試推斷有幾種可能的組成,并分別列出。(2)若通入CO2氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),得到11.9g的白色團(tuán)體。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的,其質(zhì)量各為多少?所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少【解析】(1)由于CO2和KOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比不同,則產(chǎn)物不同,故可根據(jù)CO2和KOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行討論。由:CO2+2KOH=K2CO3+H2O;CO2+KOH=KHCO3可知n(CO2)/ n(KOH) =1/2時(shí)產(chǎn)物為K2CO3,n(CO2)/n(KOH)=1時(shí)產(chǎn)物為KCO3,所以n(CO2)/n(KOH)1/2時(shí),KOH過(guò)量,則產(chǎn)物為K2CO3+KOH;1/2 n(CO2)/n(KOH)1時(shí),二氧化碳過(guò)量,則固體產(chǎn)物為KHCO3。答案為:(2)由:CO2 + 2KOHK2CO3 +H2O CO2 + KOHKHCO322.4L(標(biāo)態(tài)) 138g 22.4L(標(biāo)態(tài)) 100g2.24L(標(biāo)態(tài)) 13.8g 2.24L(標(biāo)態(tài)) 10.0g 13.8g11.9g10.0g得到的白色固體是K2CO3和KHCO3的混合物。設(shè)白色固體中K2CO3 x mol,KHCO3 y mol,即CO2+2KOHK2CO3+H2O CO2+KOHKHCO3 x mol 2x mol x mol y mol y mol y molx mol+y mol0.100mol (CO2)138gmol-1x mol100gmol-1y mol11.9g (白色固體)x0.0500mol (K2CO3)y0.0500mol (KHCO3) 解此方程組,得 白色固體中 ,K2CO3質(zhì)量為138gmol-10.0500mol6.90gKHCO3質(zhì)量為100gmol-10.0500mol5.00g消耗KOH物質(zhì)的量為2x mol+y mol20.0500mol+0.0500mol0.150mol所用KOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.150mol/0.300L0.500molL1【答案】(1)K2CO3+KOH;K2CO3;K2CO3+KHCO3;KHCO3(2)白色固體是K2CO3和KHCO3的混合物;m(KHCO3)= 0.0500mol、m(K2CO3)=0.0500molC(KOH)=0.500molL1二對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn)1由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升,則混和物中一定含有的金屬是( )A鋅 B鐵 C鋁 D鎂【解析】本題利用平均摩爾電子質(zhì)量求解,據(jù)10克金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L可得金屬平均摩爾電子質(zhì)量為10gmol-1。四種金屬的摩爾電子質(zhì)量分別為Zn:32.5gmol-1、Fe:28gmol-1、Al:9gmol-1、Mg:12gmol-1,其中只有Al的摩爾電子質(zhì)量小于10gmol-1,故答案為C?!敬鸢浮緾2將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H2 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合物的質(zhì)量可能是( )A1.8g B3g C6.5g D10g【解析】一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H2 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假設(shè)全部為Mg,由MgH2可得:m(Mg)=24=2.4g;假設(shè)全部為Zn或Al,同理可求m(Zn)=6.5g;m(Al)=1.8g所以混合物的質(zhì)量介于1.8g6.5g之間,故選:B?!敬鸢浮緽3將12g CO和CO2的混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后,得到氣體的總質(zhì)量為18g,求原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】設(shè)原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CuO+CO=Cu + CO2 m(氣體)28 44 44-28=1612(1-x) 18g-12g=6g即 = 解得x=12.5%;所以,原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。【答案】12.5%4為了預(yù)防碘缺乏病,國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽,某同學(xué)取食鹽樣品428克,設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,再用0.030molL1的硫代硫酸鈉溶液滴定,用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng):IO+5I+6H+3I2+3H2O;I2+2S2O2I+S4O【解析】本題為多步反應(yīng)的計(jì)算,可根據(jù)反應(yīng)方程式直接建立IO和S2O的關(guān)系式進(jìn)行求解。6S2O IO6mol 1mol0.030molL118.00mL10-3 nn(IO)=0.030molL118.00mL10-31mol6mol =0.0910-3mol每千克食鹽中含KIO3:(2140.0910-3428)1000=4510-3=45(mg);即該加碘食鹽是合格的【答案】合格510ml某氣態(tài)烴在80ml氧氣中完全燃燒后,恢復(fù)到原來(lái)狀況(1.01105Pa,27)時(shí),測(cè)得氣體體積為70ml,求此烴的分子式。【解析】原混和氣體總體積為90ml,反應(yīng)后為70ml,體積減少了20ml。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過(guò)量的氧氣,下面可以利用差量法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。CxHy+(x+)O2xCO2 +H2O V1 1+10 20計(jì)算可得y=4,烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4【答案】C3H4或C2H4或CH46Cu、Cu2O和CuO組成的混合物,加入100mL 0.6molL1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到224mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求:(1)寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。(2)產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量。(3)如混合物中含0.01moL Cu,則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少?(4)如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X,求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及X的取值范圍。【解析】抓住反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)利用守恒關(guān)系進(jìn)行求解,(1)利用電子守恒進(jìn)行配平:3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O;(2)利用N原子守恒:n(HNO3)=0.06mol,n(NO)=0.01mol,則nCu(NO3)2=(0.06-0.01)/2=0.025mol;(3)本題混合物中雖含有Cu、Cu2O和CuO三種物質(zhì),但參加氧化還原反應(yīng)的只有 Cu、Cu2O,所以利用電子守恒可直接求解。轉(zhuǎn)移電子總數(shù):n(e-)= n(NO)3=0.03mol;Cu提供電子數(shù):0.012=0.02mol;Cu2O提供電子數(shù):0.03-0.02=0.01mol;n(Cu2O)=0.01/2=0.005mol,n(CuO)=0.0025-0.01-0.0052=0.005mol;(4)根據(jù)(3)解法可得n(Cu2O)=0.015-Xmol,n(CuO)=X-0.005mol。根據(jù)電子守恒進(jìn)行極端假設(shè):若電子全由Cu提供則n(Cu)=0.015mol;若電子全由Cu2O提供則n(Cu2O)=0.015mol,則n(Cu2+)=0.03mol大于了0.025mol,說(shuō)明n(Cu)不等于0,另根據(jù)n(CuO)=X-0.005mol要大于0,可得n(Cu)0.005mol。所以0.005mol n(Cu)0.015mol?!敬鸢浮浚?)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(2)0.025mol(3)0.005mol;0.005mol(4)0.015-Xmol;X-0.005mol;0.005moln(Cu)0.015mol。7
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上傳時(shí)間:2019-12-30
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