2019屆高考化學全冊精準培優(yōu)專練(打包22套).zip
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培優(yōu)點五 三種類型的競爭反應一三種類型的競爭反應1復分解型離子間的競爭反應典例1將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為( )【解析】 溶液中通入CO2時,先與OH反應:CO2+2OH=CO+H2O,隨即發(fā)生反應:CO+Ca2+=CaCO3,即可以認為通入CO2時先與Ca(OH)2反應;隨著CO2的不斷通入,會依次發(fā)生反應:2KOH+CO2=K2CO3+H2O,2KAlO2+CO2+3H2O=K2CO3+2Al(OH)3AlO未反應完時,CO2只能轉化成CO,而不能轉化成HCO,因為AlO與HCO不共存,會發(fā)生反應:AlO+HCO+H2O=CO+Al(OH)3,K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,最后剩下的沉淀就是Al(OH)3,所以C正確。【答案】C2氧化還原型離子間競爭反應典例2向FeBr2、FeI2的混合溶液中通人適量氯氣,溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示,則下列有關說法中不正確的是( )A曲線d代表溶液中Br變化情況B原溶液中FeI2的物質的量為2molC原溶液中n(Fe2+)n(Br)23D當通入2mol Cl2時,溶液中離子反應為2I+2Fe2+2Cl2=I2+2Fe3+4Cl【解析】還原性強弱:IFe2+Br。根據(jù)氧化還原反應的先后順序,d代表Br變化情況,A正確;a代表的是I的變化情況,2I+Cl2=I2+2Cl,n(I)2mol,則n(FeI2)1mol,B錯誤;b代表Fe2+變化情況,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,n(Fe2+)4mol,d發(fā)生反應2Br+Cl2=Br2+2Cl,n(Br)6mol,兩者比值為4623,C正確;加入2mol Cl2,I全部參加反應,部分Fe2+參加反應,因此離子反應2I+2Fe2+2Cl2=I2+2Fe3+4Cl,D正確。【答案】B3氧化還原反應與非氧化還原反應之間的競爭典例3往含F(xiàn)e3+、H+、NO的混合液中加入少量SO,充分反應后,下列表示該反應的離子方程式正確的是( )A2Fe3+SO+H2O=2Fe2+SO+2H+B2H+SO=H2O+SO2C2H+2NO+3SO=3SO+2NO+H2OD2Fe3+3SO+3H2O=2Fe(OH)3+3SO2【解析】用“假設法”,如果先與Fe3+反應,則生成的Fe2+又會與H+NO反應,所以應先與H+NO反應,故應選C。【答案】C二對點增分集訓1判斷離子方程式的正誤(1)氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應:Ca2+OH+HCO=CaCO3+H2O( )(2)Na2S溶液與CuSO4溶液反應的離子方程式:S2+Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2+ H2S( )【解析】(1)溶液中的OH與Mg2+和HCO均會反應,但由于OH與HCO反應生成CO和H2O更容易,因此該反應先發(fā)生;接下來還可能會發(fā)生:Mg2+CO=MgCO3,Mg2+2OH=Mg(OH)2,因為Mg(OH)2的溶解度更小,當OH還有剩余時會優(yōu)先生成氫氧化鎂沉淀。對應反應的離子方程式如下:Mg2+2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+MgCO3+2H2O Ca(OH)2少量;Mg2+2HCO+2Ca2+4OH=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OCa(OH)2過量;所以反應物中當氫氧化鈣不足時產(chǎn)物中有MgCO3,氫氧化鈣足量時產(chǎn)物中有Mg(OH)2,該離子方程式錯誤。(2)Na2S溶液與CuSO4溶液反應時,不會發(fā)生S2與Cu2+的雙水解反應,因為此反應生成的Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度,故應是S2與Cu2+直接反應生成CuS沉淀?!敬鸢浮浚?)(2)2在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol Fe,經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應是( )A鐵溶解,析出0.01mol Ag和0.005mol Cu B鐵溶解,析出0.01mol Ag并放出H2 C鐵溶解,析出0.01mol Ag,溶液中不再有Fe3+ D鐵溶解,析出0.01mol Ag,溶液中不再有Cu2+【解析】因為氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+,所以先發(fā)生反應2Ag+Fe=2Ag+Fe2+,其中0.005mol Fe與0.01mol的AgNO3反應,析出0.01mol Ag,再發(fā)生:2Fe3+Fe=3Fe2+,其中剩余的0.005mol Fe與0.01mol的Fe(NO3)3反應,溶液中不再有Fe3+,故選C?!敬鸢浮緾3已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系,合理的是( )【解析】 根據(jù)題意KspAl(OH)3 KspFe(OH)3,因此向混合溶液中滴加NaOH溶液時,首先應生成Fe(OH)3沉淀,當Fe3+沉淀完全后,再生成Al(OH)3沉淀,繼續(xù)滴加NaOH溶液,則Al(OH)3+OH=AlO+2H2O,而題意是生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系,故C項圖像符合實際情況?!敬鸢浮緾4向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體物質的組成可能是( )ANaCl、Na2SO4 BNaBr、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4【解析】向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后,可能發(fā)生的反應依次為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。將溶液蒸干時HCl、Br2和Cl2會揮發(fā),灼燒時I2會升華。若通入的氯氣過量,得到固體剩余物質的組成是NaCl、Na2SO4;若通入的氯氣是不足量的,則還有可能留下NaBr?!敬鸢浮緼5已知:25時,KspMg(OH)25.611012,KspMgF27.421011。下列說法正確的是( )A25時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B25時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大C25時,Mg(OH)2固體在20mL 0.01molL1氨水中的Ksp比在20mL 0.01molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25時,在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉化為MgF2【解析】Mg(OH)2的溶度積小,溶液中的c(Mg2+)要小一些,故選項A錯誤;NH4+ 可以結合OH離子,從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動,c(Mg2+)增大,故選項B正確;Ksp僅與溫度有關,故選項C錯誤;選項D,若Mg(OH)2能轉化為MgF2,則存在反應Mg(OH)2+2FMgF2+2OH,該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c2(OH)/c2(F),即K=KspMg(OH)2/KspMgF2,該反應的平衡常數(shù)K=0.0756;所以只要c2(OH)/c2(F)3.64??梢钥闯霎斎芤褐蠪的濃度超過OH濃度的3.64倍時,就可以實現(xiàn)上述“難溶制易溶”的轉化,所以D選項是錯誤的?!敬鸢浮緽6將足量Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中,在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關系示意圖是(溶液體積變化忽略不計,且不考慮Cl2與水反應)( )【解析】因H2SO3的還原性強于HBr的還原性,故Cl2先氧化H2SO3,H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl,生成的H2SO4和HCl是強酸,故溶液的pH下降;當H2SO3完全反應后,再通入Cl2,發(fā)生反應Cl2+2HBr=Br2+2HCl,溶液的pH不再改變?!敬鸢浮緼7把鐵與銅的合金放入稀硝酸中,反應后過濾,濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出,則濾液里一定含有的金屬鹽是( )ACu(NO3)2 BFe(NO3)3 CFe(NO3)2 DCu(NO3)2和Fe(NO3)2【解析】鐵銅合金與稀硝酸反應,由于鐵還原性強于銅,優(yōu)先反應,故有以下反應依次發(fā)生:3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O(若假設氧化產(chǎn)物為Fe3+,則會與Cu反應:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,故假設不成立),3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O,依據(jù)題意,固體為Cu,所以無Fe(NO3)3,B選項錯誤;一定發(fā)生,所以Fe(NO3)2一定有,C選項正確;可能發(fā)生,所以Cu(NO3)2可能有,A、D選項錯誤?!敬鸢浮緾8在含有H+、Al3+、NH的溶液中,逐滴加入NaOH溶液,發(fā)生的離子反應依次是_?!窘馕觥克釅A中和反應最容易發(fā)生,OH先與H+反應,接著與Al3+反應若假設先與NH反應,生成的NH3H2O會與Al3+反應生成NH和Al(OH)3生成Al(OH)3沉淀,再與NH反應生成NH3H2O,最后與Al(OH)3反應生成AlO?!敬鸢浮縃+OH=H2O、Al3+3OH=Al(OH)3、NH+OH=NH3H2O、Al(OH)3+OH=2H2O+AlO9將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(容器不參與反應)。試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有的離子是_;銅單質_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化銅有剩余,則容器中還可能有的離子為_;銅單質_(填“一定”或“可能”)存在。(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余,則容器中不可能有的單質是_,F(xiàn)e2+_(填“一定”或“可能”)存在?!窘馕觥垦趸裕篎e3+Cu2+,還原性:FeCu。一定發(fā)生反應:Fe+2FeCl3=3FeCl2(若假設先發(fā)生Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,則Fe與CuCl2不共存,故假設不成立);可能發(fā)生反應:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2(Fe足量時),Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(FeCl3足量時)。(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有Fe3、Cu2+,因為它們能發(fā)生上述反應。(2)若CuCl2有剩余,則容器中不可能有Fe,可能有Fe2+、Fe3或Fe2、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余,則容器中一定沒有Fe、Cu,一定有Fe2+?!敬鸢浮浚?)Fe3+、Cu2+一定(2)Fe2+、Fe3+(或Fe2+)可能(3)Fe、Cu一定6
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編號:4041042
類型:共享資源
大?。?span id="24d9guoke414" class="font-tahoma">2.76MB
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上傳時間:2019-12-30
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- 關 鍵 詞:
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2019
高考
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