2019屆高考化學全冊精準培優(yōu)專練(打包22套).zip
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培優(yōu)點十九 Ksp的計算一Ksp的計算及應用1判斷能否沉淀典例1等體積混合0.2molL1的AgNO3和NaAc溶液是否會生成AgAc沉淀?(已知AgAc的Ksp為2.3103)【解析】c(Ag+)c(Ac)molL10.1molL1;Qcc(Ag+)c(Ac)1.0102Ksp;故有AgAc沉淀生成。【答案】有AgAc沉淀生成2判斷能否沉淀完全典例2取5mL 0.002molL1 BaCl2與等體積的0.02molL1 Na2SO4的混合,是否有沉淀產生?若有,計算Ba2+是否沉淀完全。(該溫度下BaSO4的Ksp1.11010)【解析】此題中,Qcc(Ba2+)c(SO)1105Ksp,故有沉淀生成。兩種溶液混合之后,SO濃度變?yōu)?103molL1,根據Kspc(Ba2+)c(SO),計算得c(Ba2+)5。(2)要使Cu2+濃度降至0.2molL110002104molL1,c(OH) molL1108molL1,c(H+)106molL1,此時溶液的pH6?!敬鸢浮?5判斷沉淀的順序典例5將0.001molL1 AgNO3溶液逐滴滴入0.001molL1 KCl和0.001molL1 K2CrO4的混合溶液中,先產生哪種沉淀?已知該溫度下,Ksp(AgCl)1.561010,Ksp(Ag2CrO4)1.121012【解析】開始產生AgCl沉淀時所需Ag濃度為c(Ag)molL11.56107molL1;開始產生Ag2CrO4沉淀時所需Ag濃度為c(Ag)molL1molL13.346105molL1,因此,開始沉淀Cl時所需Ag的濃度小,故先產生AgCl沉淀。【答案】AgCl先沉淀6離子的分離與提純典例6常溫下,如果溶液中Fe3+和Mg2+的濃度都為0.10molL1,使Fe3+沉淀完全而使Mg2+不沉淀需要控制溶液pH的范圍是_。(已知:KspFe(OH)34.01038,KspMg(OH)21.81011)【解析】可以利用生成氫氧化物沉淀的方法將其分離。Fe3+沉淀完全時,c(OH)molL1molL11.51011molL1,c(H+)molL16.67104molL1,pHlg c(H+)lg6.671043.2,Mg2+開始產生沉淀時,c(OH)molL1molL11.342105molL1,c(H+)molL17.451010molL1,pHlgc(H+)lg7.4510109.2,當pH9.2時,F(xiàn)e3+早已沉淀完全,因此,只要將pH控制在3.29.2之間,即可將Fe3+和Mg2+分離開來?!敬鸢浮?.29.2二對點增分集訓1已知:PbI2的Ksp7.0109,將7.5103molL1的KI溶液與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按21體積混合(忽略體積變化),則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為( )A2.8104molL1 B5.6104molL1 C4.2104molL1 D8.4104molL1【解析】KI溶液與Pb(NO3)2溶液按體積比為21混合,混合后溶液體積增加,I物質的量濃度減小為原來的,c(I)7.5103molL15103molL1;PbI2沉淀溶解平衡為PbI2(s)Pb2+2I;c(Pb2+)c2(I)Ksp,所以c(Pb2+)2.8104molL1,所以原Pb(NO3)2溶液中c(Pb2+)2.8104 molL138.4104 molL1。【答案】D2已知:25時,KspM(OH)23.21011,則此溫度下M(OH)2飽和溶液的pH為( )A10 B10+lg2 C10+2lg2 D102lg2【解析】已知Kspc(M2+)c2(OH),且只有M(OH)2的飽和溶液中,2c(M2+)c(OH),設c(M2+)x,則c(OH)2x,即x(2x)23.21011,解x2104,c(OH)4104,則c(H+)1010 molL1,所以pHlg101010+2lg 2。【答案】C3已知Ksp(AgCl)1.561010,Ksp(AgBr)7.71013,Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO,濃度均為0.010molL1,向該溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液時,三種陰離子產生沉淀的先后順序為( )ACl、Br、CrO BBr、Cl、CrOCCrO、Br、Cl DBr、CrO、Cl【解析】當溶液中c(Cl)為0.01molL1時,產生沉淀AgCl時所需Ag的濃度為c(Ag)molL11.56108molL1,同理含Br溶液中所需c(Ag)molL17.71011molL1,含CrO溶液中所需c(Ag) molL13105 molL1,c(Ag)越小,則越先生成沉淀,所以三種陰離子產生沉淀的先后順序為Br、Cl、CrO。【答案】B4在廢水處理領域中,H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25,某溶液含0.02molL1 Mn2、0.1molL1 H2S,向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。當溶液的pH5時,Mn2開始沉淀為MnS,則MnS的溶度積為( )(已知:H2S兩級電離常數分別為Ka11.3107,Ka27.01015)A1.3107 B7.01015 C9.11014 D1.821014【解析】根據公式Ka1Ka2,故pH5時,c(S2)molL19.11013molL1,Ksp(MnS)c(S2)c(Mn2)9.110130.021.821014。【答案】B525 CaCO3固體溶于水達飽和時物質的量濃度是9.327105molL1,則CaCO3在該溫度下的Ksp為( )A9.3105 B9.7109 C7.61017 D8.7109【解析】CaCO3飽和溶液中c(Ca2)c(CO)9.327105 molL1,Kspc(Ca2)c(CO)9.3271059.3271058.7109。【答案】D6已知Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2 (aq)+2OH(aq),在常溫下,Ksp21020。某CuSO4溶液中,c(Cu2)0.02molL1,在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調整pH,使溶液的pH大于( )A2 B3 C4 D5【解析】在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,則c(Cu2)c2(OH)21020,所以c(OH) molL1109 molL1,應調節(jié)溶液pH大于5?!敬鸢浮緿7以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學沉降法處理含砷廢水,相關數據如下表,若混合溶液中Ca2、Al3、Fe3的濃度均為1.0103 molL1,c(AsO)最大是( )難溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021A5.71018 molL1 B2.6105 molL1C1.61013 molL1 D5.71024 molL1【解析】若混合溶液中Ca2、Al3、Fe3的濃度均為1.0103molL1,依據Ksp大小可以得到,c3(Ca2)c2(AsO)6.81019;c(Al3+)c(AsO)1.61016;c(Fe3)c(AsO)5.71021;計算得到c(AsO)分別約為2.6105molL1、1.61013molL1、5.71018molL1;所以最大值不能超過5.71018molL1?!敬鸢浮緼8已知KspFe(OH)28.01016,KspFe(OH)34.01038,常溫下,向含1.0mol Fe2(SO4)3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3至該溶液的pH為3時,溶液體積變化忽略不計,所得溶液中c(Fe2+)c(Fe3)的值為( )A21 B11 C2.51042 D2.51041【解析】pH為3時,c(OH)1011 molL1,則1.0 mol FeSO4溶液中c(Fe2+)c2(OH)1022105molL1,因此Mg2沒有沉淀完全。(4)由Ag+Cl=AgCl可知,n(Cl)12.120.001L0.001molL112.12106mol,所以水樣中c(Cl)4.04104 molL1。當c(CrO)5.0103 molL1出現(xiàn)磚紅色沉淀時,由Ksp(Ag2CrO4)和c(CrO)5.0103molL1,得c(Ag)molL12.00105molL1,所以c(Cl)molL18.9106molL1。【答案】(1)ZnO+2H+=Zn(OH)28.3CO2(2)4109(3)否1.8103(4)4.04104 molL18.9106 molL111
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