2019屆高考化學全冊精準培優(yōu)專練(打包22套).zip
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培優(yōu)點十二 反應熱的計算一反應熱的計算1鍵能與反應熱典例1已知:1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量;1 mol I2蒸氣中化學鍵斷裂時需要吸收151 kJ的能量;由H和I形成1mol HI氣態(tài)分子時釋放299kJ的能量。下列熱化學方程式正確的是( )A2HI(g)=H2(g)I2(g) H11kJmol1BH2(g)I2(g)=HI(g) H11 kJmol1CH2(g)I2(g)=2HI(g) H288 kJmol1DH2(g)I2(g)=HI(g) H144 kJmol1【解析】從題給信息知鍵能:E(H2)436 kJmol1,E(I2)151 kJmol1,E(HI)299 kJmol1,則H2(g)I2(g)=2HI(g) HE(H2)E(I2)2E(HI)(4361512299)kJmol111 kJmol1,則2HI(g)=H2(g)I2(g) H11 kJmol1?!敬鸢浮緼2蓋斯定律與反應熱典例2由金紅石(TiO2)制取單質Ti,涉及的步驟為TiO2TiCl4Ti已知:C(s)O2(g)=CO2(g) H12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H3則反應 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H為( )AH32H12H2 BH3H1 H2CH32H1H2 DH3H1 2H2【解析】2,得到:TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g) H2H1H2H3,C正確?!敬鸢浮緾3蓋斯定律與熱化學方程式典例3在一定條件下,CH4可與NOx反應除去NOx,已知有下列熱化學方程式:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1890.3 kJmol1N2(g)2O2(g) =2NO2(g) H267.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l) H341.0 kJmol1則CH4(g)2NO2(g) =CO2(g)2H2O(g)N2(g) H_?!窘馕觥坑缮w斯定律知2可得目標方程式。故HH1H22H3890.3(67.0)2(41.0)kJmol1875.3 kJmol1?!敬鸢浮?75.3 kJmol1二對點增分集訓1肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ):NN鍵為942、O=O鍵為500、NN鍵為154,則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是( )A194 B391 C516 D658【解析】H反應物的總鍵能生成物的總鍵能,由圖可知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534kJmol1。設斷裂1mol NH鍵所需能量為x kJ,則154kJ4x kJ500kJ2752kJ534kJ,可求得x391,故選B?!敬鸢浮緽2已知:1mol H2中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量;1mol Cl2中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量;由氫原子和氯原子形成1mol HCl時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是( )A氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體,反應的H183 kJmol1C氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體,反應的H183 kJmol1D氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體,反應的H183 kJmol1【解析】根據反應熱的含義,形成2mol HCl鍵放出熱量4312 kJ,斷裂1mol HH和ClCl鍵分別吸收熱量436 kJ、243 kJ,故H(4362434312) kJmol1183 kJmol1?!敬鸢浮緾3已知反應:H2(g)Br2(l)=2HBr(g) H72 kJmol1,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關數據如下表所示:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為( )A404 B260 C230 D200【解析】由H2(g)Br2(l) =2HBr(g) H72 kJmol1;Br2(l) =Br2(g) H30 kJmol1可得出H2(g)Br2(g)=2HBr(g) H(72kJmol1)(30 kJmol1)102kJmol1,又該反應的H(436a2369)kJmol1102kJmol1,所以a200。【答案】D4硫及其化合物的轉化關系如圖所示(反應條件已省略),下列說法正確的是( )AH1H2H3B圖中涉及的反應均為化合反應C途徑發(fā)生氧化還原反應,H2O2既被氧化又被還原D若H1H2H3,則2H2O2(aq) =2H2O(l)O2(g)為吸熱反應【解析】A項,由于途徑與途徑只有終態(tài)一致而始態(tài)不同,故H1H2H3;C項,途徑中H2O2只作氧化劑,被還原;D項,由蓋斯定律知途徑途徑得H2O2(aq)=H2O(l)O2(g) HH1(H2H3)0,故該反應為放熱反應?!敬鸢浮緽5常溫下,0.01 molL1 MOH溶液的pH為10。已知:2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l) H124.2 kJmol1;H(aq)OH(aq)=H2O(l) H257.3kJmol1。則MOH在水溶液中電離的H為( )A33.1kJmol1 B45.2kJmol1 C81.5kJmol1 D33.1kJmol1【解析】根據題中0.01molL1 MOH溶液的pH10,知MOH為弱堿,MOH溶液與硫酸的中和反應可以看作兩個過程:MOH(aq) =M(aq)OH(aq) H、H(aq)OH(aq)=H2O(l) H2,根據蓋斯定律知H12(HH2),則HH1H2(24.2kJmol1)(57.3kJmol1)45.2kJmol1,B項正確?!敬鸢浮緽6已知在常溫常壓下:2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H11 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l) H344.0 kJmol1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式:_?!窘馕觥恳罁w斯定律得到2CH3OH(l)2O2(g)=2CO(g)4H2O(g) H709.6 kJmol1;化簡得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式:CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g) H354.8 kJmol1?!敬鸢浮緾H3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g) H354.8 kJmol17目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法,其反應方程式為CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)。閱讀下圖,計算該反應的反應熱H_kJmol1。 【解析】設圖像中甲烷燃燒的反應熱為H1,二氧化碳生成一氧化碳和氧氣的反應熱為H2,氫氣燃燒的反應熱為H3,則CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)的反應熱HH1H23H3846.3kJmol1282kJmol13(241.8kJmol1)161.1kJmol1?!敬鸢浮?61.18應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手,如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開發(fā)和應用前景。已知:CH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)3H2(g) H93.0 kJmol1;CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1;CH3OH(g)=CH3OH(l) H38.19 kJmol1則表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式為_。【解析】根據蓋斯定律,由32,可得CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H192.9 kJmol1393.0kJmol12(38.19 kJmol1)726.51kJmol1?!敬鸢浮緾H3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.51 kJmol19(1)如下圖所示表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:_。(2)已知:Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJ mol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJ mol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJ mol1請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:_。【解析】(1)根據能量變化示意圖,此反應是放熱反應,熱化學反應方程式:NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H(134368) kJ mol1234kJ mol1。(2)(32)/6得到:FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJ mol1?!敬鸢浮浚?)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) H234kJ mol1(2)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJ mol110已知:C(s)O2(g)=CO2(g) Ha kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g) Hb kJmol1Si(s)O2(g)=SiO2(s) Hc kJmol1工業(yè)上生產粗硅的熱化學方程式為_?!窘馕觥扛鶕w斯定律,得:2C(s)SiO2(s)=2CO(g)Si(s) H(abc)kJmol1?!敬鸢浮?C(s)SiO2(s)=2CO(g)Si(s) H(abc)kJmol16
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