2019屆高考化學全冊精準培優(yōu)專練(打包22套).zip
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培優(yōu)點十 元素周期表中的位構性的關系一元素周期表中的位 構 性的關系.位構關系:原子序數=質子數;周期數=電子層數;主族序數=最外層電子數.構性關系:原子半徑金屬性非金屬性;電子層結構化合價。.位性關系:同一位置相同化學性質;同一主族相似性;同周期遞變性。典例1下圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法正確的是( )A非金屬性:YZMB離子半徑:MZ2YCZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構DZ、Y、M三種元素中,Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強【解析】由表判斷,X、Y、Z、M分別為He、F、S、Cl。非金屬性:YMZ,A錯誤;Y電子層數少,半徑小,M、Z2電子層數相同,Z原子序數小,半徑大,B錯誤;F沒有正價,D錯誤。【答案】C典例2短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示,其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半,則下列說法不正確的是( )XYZWQAY與Z的簡單離子的半徑大小關系為Y2Z2BZ單質可以在X和Y組成的化合物中燃燒CW和Y組成的某種化合物是光導纖維的主要成分DQ單質具有強氧化性和漂白性【解析】X元素原子的內層電子數是最外層電子數的一半,X原子只能有2個電子層,最外層電子數為4,則X為碳元素,由元素在周期表中的位置可知,Y為O、Z為Mg、W為Si、Q為Cl。Y與Z的簡單離子分別是O2、Mg2,電子層結構相同,原子序數越小,半徑越大,則Y2Z2,A正確;Z單質是鎂,可以在X和Y組成的化合物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳,B正確;W與Y組成二氧化硅,二氧化硅是光導纖維的主要成分,C正確;干燥的氯氣沒有漂白性,D錯誤。【答案】D典例3根據下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息,下列敘述正確的是( )元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價1326、22AE2與B3+的核外電子數不可能相等B離子半徑大?。篈+E2C最高價氧化物對應水化物的堿性:ACD氫化物的穩(wěn)定性:ED【解析】由表中數據可知,A為鈉元素、B為鋁元素、C為鈹元素、D為硫元素、E為氧元素。E2與B3+的核外電子數都為10,A錯誤;離子半徑大小Na+O2,B正確;鈉比鈹活潑,故最高價氧化物對應水化物的堿性CH2S,D錯誤。【答案】B典例4下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是( )選項事實結論A與冷水反應,Na比Mg劇烈金屬性:NaMgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性:CaMgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性:SCDt 時,Br2H22HBr K5.6107 I2H22HIK43非金屬性:BrI【解析】C項,根據事實可知H2SO3比H2CO3酸性強,但H2SO3不是最高價含氧酸,故不能說明非金屬性:SC?!敬鸢浮緾二對點增分集訓1短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中只有Z為金屬元素。則下列說法中,正確的是( ) AW、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質BQ、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵CY、Z分別形成的簡單離子中,前者的半徑較大DX、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發(fā)生反應【解析】由元素所在周期表中的位置可知,X為C元素,Y為O元素、Z為Al元素、W為Si元素、Q為Cl元素。C在自然界中存在單質,Si為親氧元素,在自然界中全部以化合態(tài)存在,A錯誤;O與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價鍵,如過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵,B錯誤;電子排布相同的離子,原子序數越大,離子半徑越小,則O、Al分別形成的簡單離子中,前者的半徑較大,C正確;C的最高價氧化物對應的水化物為弱酸,與氫氧化鋁不反應,D錯誤?!敬鸢浮緾2已知:X、Y、Z、W為短周期元素,原子半徑依次為X:99 pmY:154 pmZ:125 pmW:117 pm,X、Y、W在元素周期表中的相對位置如圖所示(副族省略),X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互之間能兩兩反應。下列說法正確的是( )XYWA元素Z處于周期表的陰影位置B非金屬性:XN,沸點:NMB簡單離子半徑:DBCACZ為Na2CO3D圖中有兩個氧化還原反應【解析】由Y為淡黃色固體且為化合物可知Y為Na2O2。由X、Y摩爾質量相同可推知X為Na2S,從而推知Z為NaOH。故A、B、C、D分別為H、O、Na、S。A項,N為H2O,M為H2S或NaHS,M為H2S時,H2O的沸點高于H2S,M為NaHS時,H2O的沸點低于NaHS,錯誤;B項,離子半徑大小順序為S2O2NaH,正確;C項,Z為NaOH,錯誤;D項,圖中只有一個氧化還原反應2Na2O22H2O=4NaOHO2,錯誤?!敬鸢浮緽4X、Y、Z、R、W代表原子序數依次增大的5種短周期元素,X與Z、Y與W同主族,Y是地殼中含量最多的元素,W元素與X元素可以形成18電子的分子,R元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說法正確的是( )AR元素最高價氧化物所對應的水化物具有兩性,但不會溶于稀氨水BY分別可與X和Z形成原子個數比為11的化合物,且形成的化合物類型相同CY的氫化物分子間存在氫鍵,因此Y的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物的穩(wěn)定性D原子半徑從小到大的順序:XYZRS,故水的穩(wěn)定性比硫化氫的強,與氫鍵無關,C錯誤;同周期自左向右原子半徑逐漸減小、同主族自上而下原子半徑逐漸增大,所以元素中氫原子半徑最小,故原子半徑:HOSAlNa,D錯誤?!敬鸢浮緼5短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,且原子最外層電子數之和為13。X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是( )A原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W)BX和Y兩元素一定不在同一周期C元素Z、W的簡單離子的電子層結構相同D只含X、Y、Z三種元素的化合物只能是共價化合物【解析】Z是地殼中含量最高的元素,則Z為O元素;X、Y、W最外層電子數之和為1367,X與W同主族,故Y原子最外層電子數為奇數,只能處于奇數族。結合原子序數可知,Y處于第二周期,W處于第三周期,故X最外層電子數一定小于Y,Y處于第A族時,X、W最外層電子數為2,則Y為B、X為Be、W為Mg;Y處于第A族時,X、W最外層電子數為1,則Y為N元素、X為H或Li、W為Na。同周期自左向右原子半徑逐漸減小、同主族自上而下原子半徑逐漸增大,故原子半徑:r(W)r(Y)r(Z),A錯誤;Y為B、X為Be時,二者均處于第二周期,B錯誤;氧元素簡單離子核外電子數為10,鈉離子或鎂離子核外電子數也為10,離子核外電子層結構相同,C正確;NH4NO3是離子化合物,D錯誤?!敬鸢浮緾6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,且原子最外層電子數之和為24。X的原子半徑比Y大,Y與Z同主族,Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍,下列說法正確的是( )AY元素形成的單核陰離子還原性強于XBZ元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y高CW元素氧化物對應的水化物的酸性一定強于ZDX的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X的原子半徑比Y大,說明X、Y在同一周期,Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍,則Y是氧元素,Y與Z同主族,Z是硫元素,所以W是氯元素,原子最外層電子數之和為24,則X是氮元素。元素的非金屬性YX,則Y元素形成的單核陰離子還原性弱于X,A錯誤;由于水中存在氫鍵,Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y低,B錯誤;W元素氧化物對應的水化物的酸性不一定強于Z,如次氯酸的酸性弱于硫酸,C錯誤;X的氣態(tài)氫化物顯堿性,可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,D正確?!敬鸢浮緿7原子序數依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。已知Y與Z、M與W分別同周期,X與M同主族;X、Z、M的質子數之和等于Y、W的質子數之和;X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物;X與Y形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 gL1;Y、M、W的最高價氧化物對應的水化物,兩兩間都能發(fā)生反應。下列說法不正確的是( )A由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學鍵類型相同B含有W陽離子的某種鹽,可用作凈水劑CM的單質可保存于煤油中D由X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的水溶液,可能呈堿性或酸性【解析】由X、M同主族且與Z均能形成A2B、A2B2型化合物推知X為H,Z為O,M為Na。由Y的氣態(tài)氫化物的密度為0.76gL-1知M(YHa)0.76 gL-122.4 Lmol-117 gmol-1,推知Y為N,從而推知W為Al。D項,由H、N、O三種元素形成的常見化合物中,NH3H2O顯堿性,HNO3顯酸性?!敬鸢浮緼8X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相對位置如下表所示;X的單質在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體,Y的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性?;卮鹣铝袉栴}:XZ(1)元素X在周期表中位于_族;W和Z的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是_(填化學式)。(2)W的單質與水反應生成的含氧酸的電子式為_。(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應水化物的溶液,再通入ZO2氣體,能生成無色氣體YO和白色沉淀_(填化學式);ZO2和YO還原性較強的是_(填化學式)。【解析】短周期元素X的單質在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體,則X是C;Y的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,則Y是N;根據元素在周期表中的位置可知Z是S,則W是Cl。(1)元素X的原子最外層只有4個電子,所以在周期表中位于第A族;同一周期的主族元素,原子序數越大,元素的非金屬性越強,其相應的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性ClS,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是HCl。(2)Cl2與水反應生成的含氧酸是HClO,其電子式為。(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應水化物的溶液,即HNO3溶液,由于HNO3具有強氧化性,而SO2具有還原性,二者會發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4和NO,H2SO4與BaCl2溶液混合會發(fā)生復分解反應產生BaSO4沉淀;根據還原性:還原劑還原產物,可知還原性:SO2NO?!敬鸢浮浚?)第AHCl(2)(3)BaSO4SO29有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數的增大,其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化如圖1所示。常溫下z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物的溶液(濃度均為0.01 molL-1)的pH與原子序數的關系如圖2所示:根據上述信息進行判斷,并回答下列問題:(1)h在元素周期表中的位置是_。(2)比較f、g、h常見離子的半徑大小_(用離子符號表示),e、f的最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是_(用化學式表示)。(3)下列可作為比較f和Mg金屬性強弱依據的是_。a測兩種元素單質的硬度和熔、沸點b測等濃度相應氯化物水溶液的pHc比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度d比較兩種元素在化合物中化合價的高低(4)從上述元素中任選三種組成六原子共價化合物,寫出其化學式:_(寫一個即可)。(5)由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄漏時,消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理,以減少污染,反應生成一種酸式鹽和一種氣體,二者溶于水均呈堿性,該反應的化學方程式為_,已知eyz含有與z2分子中類似的化學鍵,寫出化合物eyz的電子式:_?!窘馕觥坑深}圖中的化合價、原子半徑的大小與原子序數的關系可知x是H、y是C、d是O、f是Al,z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物的溶液濃度均為0.01 molL-1 ,e的最高價氧化物對應水化物的溶液的pH為12,為一元強堿,則結合原子序數得e是Na,z、h的最高價氧化物對應水化物的溶液的pH均為2,為一元強酸,則z為N、h為Cl,g的最高價氧化物對應水化物的溶液的pH小于2,為二元強酸,故g為S。(1)h為Cl,位于周期表中第三周期A族。(2)電子層結構相同的離子,核電荷數越大,離子半徑越小,電子層數越多,離子半徑越大,則離子半徑:S2ClAl3+;金屬性NaAl,金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,故堿性:NaOHAl(OH)3。(3)a項,單質的硬度和熔、沸點屬于物理性質,不能用來比較金屬性強弱,錯誤;b項,溶液pH越小,金屬陽離子水解程度越大,說明該元素金屬性越弱,正確;c項,單質與同濃度鹽酸反應越劇烈,說明金屬性越強,正確;d項,化合物中金屬元素化合價越高,說明其原子失去電子越多,但金屬性強弱與失去電子數目無關,錯誤。(4)由題目中給出的任意三種元素組成的六原子共價化合物有HClO4、H2CO3、H2SO3等。(5)化合物NaCN不慎泄漏時,通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理,以減少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體,二者溶于水均呈堿性,應生成NaHCO3、NH3,反應的化學方程式為NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3,NaCN由Na、CN構成,含有與N2分子中類似的化學鍵,則CN中存在三鍵,NaCN的電子式為。【答案】(1)第三周期A族(2)S2ClAl3+NaOH(3)bc(4)HClO4(或H2CO3、H2SO3等)(5)NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3;10某校化學實驗小組的學生為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設計了一套實驗裝置(部分夾持裝置已略去):(1)寫出A中反應的離子方程式:_。(2)B中出現黃色渾濁現象,產生此現象的離子方程式:_。(3)試從原子結構角度解釋氯的氧化性強于硫的原因:_。(4)D中干燥管中出現的現象及化學方程式: _。(5)有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請畫出其裝置圖(并注明盛裝試劑)(6)還有什么其他方法能證明非金屬性ClS,用一種相關事實說明:_?!窘馕觥浚?)B中出現黃色渾濁,說明氯氣把硫離子氧化為S單質。(3)氯原子最外層電子數比硫原子多一個,Cl原子得電子能力強,故Cl2的氧化性強于S。(4)氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫,生成的氯化氫和氨氣結合生成氯化銨,從而冒白煙。(5)鹽酸易揮發(fā),所以生成的氯氣中含有氯化氫氣體,氯化氫也能直接和氨氣結合冒白煙,所以需要在C之前連接盛有飽和食鹽水的裝置以除去氯化氫氣體。(6)非金屬性強弱比較的一般規(guī)律是由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷:氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強;由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷:酸性越強,非金屬性越強(除氟元素之外);非金屬單質與具有可變價金屬的反應,能生成高價金屬化合物的,其非金屬性強,據此可以驗證?!敬鸢浮浚?)MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O(2)Cl2S2=S2Cl(3)氯原子最外層電子數比硫原子多一個,Cl得電子能力強,故Cl2的氧化性強于S(4)產生大量白煙;8NH33Cl2=6NH4ClN2(5)(6)2Fe3Cl22FeCl3、FeSFeS(或相同溫度下相同狀態(tài)的HCl的穩(wěn)定性大于H2S或最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO4大于H2SO4)10
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2019
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