2019屆高考化學(xué)全冊精準(zhǔn)培優(yōu)專練(打包22套).zip
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培優(yōu)點(diǎn)四 離子共存的三種類型一離子共存的三種類型1題干中無限制條件的離子共存判斷典例1下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是( )ANa+、Cu2+、Cl、SO BH+、Cl、CO、SOCBa2+、Na+、SO、Cl DH+、K+、OH、Cl【解析】Na+、Cu2+、Cl、SO之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,A項(xiàng)正確;H+、CO之間反應(yīng)生成二氧化碳和水,在溶液中不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Ba2+、SO之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H+、OH之間反應(yīng)生成水,在溶液中不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A2題干中有附加條件的離子共存判斷典例2在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )ANH、Ba2+、Cl、NO BK+、AlO、Cl、SOCCa2+、Mg2+、NO、HCODNa+、Cl、CO、SO【解析】過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,溶于水生成氫氧化鈉和氧氣,在堿性溶液中銨根離子不能大量共存,A錯(cuò)誤;在堿性溶液中K+、AlO、Cl、SO四種離子間不反應(yīng),可以大量共存,B正確;在堿性溶液中Ca2+、Mg2+、HCO均不能大量共存,C錯(cuò)誤;過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣能把亞硫酸根氧化為硫酸根,不能大量共存,D錯(cuò)誤?!敬鸢浮緽3選項(xiàng)中有附加條件的離子共存判斷典例3下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )A該溶液中,H+、NH、SO、I可以大量共存B該溶液中,Ag+、K+、NO、NH可以大量共存C該溶液中,F(xiàn)e2+、Fe3+、Cl、NO可以大量共存D向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)【解析】A項(xiàng),ClO和H+生成HClO,具有強(qiáng)氧化性,能把I氧化成I2,不能大量共存;B項(xiàng),Ag+和Cl生成AgCl沉淀,不能大量共存;C項(xiàng),ClO具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存;D項(xiàng),加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O,因此每產(chǎn)生1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子1mol?!敬鸢浮緿二對點(diǎn)增分集訓(xùn)1水溶液中能大量共存的一組離子是( )ANa+、Ca2+、Cl、SOBFe2+、H+、SO、ClOCMg2+、NH、Cl、SODK+、Fe3+、NO、SCN【解析】A項(xiàng),CaSO4微溶,Ca2+和SO不能大量共存;B項(xiàng),酸性環(huán)境中,F(xiàn)e2+、ClO會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存;C項(xiàng),可以共存;D項(xiàng),F(xiàn)e3+和SCN會形成配合物,不能大量共存?!敬鸢浮緾2在pH1的無色透明溶液中,能大量共存的離子組是( )AAl3+、Ag+、NO、SOBMg2+、NH、NO、ClCCu2+、NH、Cl、NODK+、Na+、ClO、S2【解析】pH1的溶液顯酸性。Ag+與SO能夠形成沉淀,不能大量共存,A錯(cuò)誤;在酸性溶液中,Mg2+、NH、NO、Cl離子間不發(fā)生反應(yīng),均無色,符合題意,B正確;Cu2+有顏色,C錯(cuò)誤;在酸性溶液中ClO能夠?qū)2氧化,不能大量共存,D錯(cuò)誤?!敬鸢浮緽3下列各組離子,在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后加熱有氣體放出又有沉淀生成的一組是( )ABa2+、NO、NH、ClBCa2+、HCO、NH、OHCK+、Ba2+、Cl、HSODMg2+、NH、SO、K+【解析】Ba2+、NO、NH、Cl可以大量共存,加入NaOH溶液后加熱有NH3氣體放出,但是無沉淀產(chǎn)生,A錯(cuò)誤;OH與HCO、NH均不能大量共存,B錯(cuò)誤;K+、Ba2+、Cl、HSO可以大量共存,加入NaOH溶液后加熱沒有氣體放出,但是有BaSO3沉淀產(chǎn)生,C錯(cuò)誤;Mg2+、NH、SO、K+可以大量共存,加入NaOH溶液后加熱既有NH3氣體放出,又有Mg(OH)2白色沉淀產(chǎn)生,D正確?!敬鸢浮緿4根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的微粒組是( )化學(xué)式電離常數(shù)(25)CH3COOHK1.7105HCNK4.91010H2CO3K14.3107K25.61011AH2CO3、HCO、CH3COO、CNBHCO、CH3COOH、CN、COCHCN、HCO、CN、CODHCN、HCO、CH3COO、CN【解析】根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知,酸性大小為CH3COOHH2CO3HCNHCO。A項(xiàng),H2CO3的酸性大于HCN,H2CO3、CN能夠反應(yīng)生成HCO和HCN,在溶液中不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN,CH3COOH能夠與HCO、CN、CO反應(yīng),在溶液中不能大量共存,錯(cuò)誤;C項(xiàng),HCN的酸性大于HCO,HCN與CO反應(yīng)生成HCO,在溶液中不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),HCN、HCO、CH3COO、CN之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,正確?!敬鸢浮緿5向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、OH、SO、NOBb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、NO、ClCc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO、ClDd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Cl、NO、Fe2+、Na+【解析】a點(diǎn)溶液中含有CO和HCO,b點(diǎn)全部為HCO,c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,d點(diǎn)鹽酸過量,呈酸性。A項(xiàng),a點(diǎn)溶液中含有CO和HCO,HCO與OH反應(yīng)不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),b點(diǎn)全部為HCO,Al3+、Fe3+與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤;C項(xiàng),c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,正確;D項(xiàng),d點(diǎn)呈酸性,酸性條件下,NO與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤?!敬鸢浮緾6實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1molL1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是( )AAl3+、K+、SO、Cl、AlOBFe2+、H+、Br、NO、ClCNa+、K+、SO、NO、ClDAl3+、Na+、Cl、SO、NO【解析】A項(xiàng),Al3+、AlO之間發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),H+、NO共存時(shí)具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化Fe2+、Br,在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na、K+、SO、NO、Cl之間不反應(yīng),當(dāng)五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1molL1時(shí),溶液不滿足電荷守恒,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),Al3+、Na+、Cl、SO、NO之間不反應(yīng),當(dāng)五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1molL1時(shí),溶液滿足電荷守恒,故D正確?!敬鸢浮緿725時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1molL1 AlCl3溶液中:H+、Na+、Cl、SOB能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液:Ag+、Fe3+、Br、SOC能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、SO、S2、SOD由水電離產(chǎn)生的c(H+)1012molL1的溶液中:NH、SO、HCO、Cl【解析】在0.1molL1 AlCl3溶液中,H+、Na+、Cl、SO離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,A正確;Ag+與Br、SO均不能大量共存,B錯(cuò)誤;能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有氧化性,S2、SO被氧化,不能大量共存,C錯(cuò)誤;由水電離產(chǎn)生的c(H+)1012 molL1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,在酸性溶液中HCO不能大量共存,在堿性溶液中NH和HCO不能大量共存,D錯(cuò)誤?!敬鸢浮緼8下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是( )A在堿性溶液中:CO、K+、S2、Na+B與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中:NO、Mg2+、Na+、SOC在11012的溶液中:NH、AlO、Cl、K+D在中性溶液中:Fe3+、Cl、NO、Al3+【解析】B項(xiàng),與鋁粉反應(yīng)放出H2,溶液可能呈強(qiáng)酸性或呈強(qiáng)堿性,當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí),Mg2+不能大量存在,溶液呈強(qiáng)酸性時(shí),NO不能大量存在,錯(cuò)誤;C項(xiàng),11012,溶液呈酸性,AlO不能大量存在,錯(cuò)誤;D項(xiàng),F(xiàn)e3+、Al3+不能大量存在于中性溶液中,錯(cuò)誤?!敬鸢浮緼9下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是( )選項(xiàng)離子組要求AK+、AlO、Cl、Cr2O溶液無色澄清BFe3+、NO、Br、HCO逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體CNa+、K+、AlO、NO逐滴滴加鹽酸先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失DNH、Al3+、SO、Cl滴加NaOH溶液并加熱立刻產(chǎn)生氣體【解析】Cr2O有顏色,因此不能在無色澄清溶液中大量存在,故A錯(cuò)誤;Fe3+與HCO會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C中四種離子能大量共存,因?yàn)橛蠥lO的存在,故逐滴滴加鹽酸先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失,故C正確;D中四種離子能大量共存,但滴加NaOH溶液并加熱時(shí),NaOH會先與Al3+反應(yīng),不會立刻產(chǎn)生氣體,故D錯(cuò)誤?!敬鸢浮緾10下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )A無色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO【解析】A項(xiàng),Al3+、S2之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),酸性溶液中存在大量H+,H+與ClO不能大量共存,ClO與I不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na+、K+、Cl、HCO離子之間不發(fā)生反應(yīng),HCO部分水解,溶液呈弱堿性,故C正確;D項(xiàng),F(xiàn)e3+在溶液中結(jié)合水電離的氫氧根離子,溶液顯酸性,與溶液為中性不相符,在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤。【答案】C11常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A使pH試紙變藍(lán)色的溶液中:K+、Al3+、NO、SOB11012molL1的溶液中:NH、Cu2+、Cl、SOC有較多Fe3+的溶液中:Na+、SCN、K+、Na+、COD與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO、Cl【解析】使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液,在堿性溶液中,OH、Al3+會發(fā)生反應(yīng)形成Al(OH)3沉淀,不能大量共存,A錯(cuò)誤;室溫下,11012molL1的溶液是酸性溶液,此時(shí)溶液中的離子不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,B正確;Fe3+、SCN會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),形成Fe(SCN)3絡(luò)合物,且Fe3+、CO發(fā)生雙水解反應(yīng),不能大量共存,C錯(cuò)誤;與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,在酸性溶液中,H+、Fe2+、NO會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,在堿性溶液中,OH、Fe2+會發(fā)生反應(yīng),形成Fe(OH)2沉淀,不能大量共存,D錯(cuò)誤?!敬鸢浮緽1225時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.2molL1 NaOH溶液中:NH、Na+、SO、COB1.0molL1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl、SOC能使紫色石蕊變紅的溶液:Ca2+、Na+、Cl、NOD無色溶液中:K+、Na+、Cl、Cr2O【解析】A項(xiàng),溶液中發(fā)生反應(yīng):OH+NH=NH3H2O,故不能大量共存;B項(xiàng),KNO3溶液提供NO:NO+4H+3Fe2+=NO+3Fe3+2H2O,故不能大量共存;C項(xiàng),能使紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液,H+與Ca2+、Na+、Cl、NO均不反應(yīng),故能大量共存;D項(xiàng),Cr2O在水溶液中是橙色的?!敬鸢浮緾7
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編號:4041042
類型:共享資源
大?。?span id="24d9guoke414" class="font-tahoma">2.76MB
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上傳時(shí)間:2019-12-30
30
積分
- 關(guān) 鍵 詞:
-
2019
高考
化學(xué)
精準(zhǔn)
培優(yōu)專練
打包
22
- 資源描述:
-
2019屆高考化學(xué)全冊精準(zhǔn)培優(yōu)專練(打包22套).zip,2019,高考,化學(xué),精準(zhǔn),培優(yōu)專練,打包,22
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