2019高考化學(xué)一輪選練編題選擇題(含解析)(打包14套)新人教版.zip
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2019高考化學(xué)一輪選練編題:選擇題(6)李仕才1、(2018寶雞模擬)美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻,曾獲得諾貝爾化學(xué)獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯誤的是()A.Pd和Pd互為同位素B鈀是第5周期元素CPd2核外有48個電子D.Pd的原子核內(nèi)有62個中子解析Pd原子核外有46個電子,則Pd2核外有44個電子。答案C2、(2017安慶一中高三第四次模擬考試)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物,n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下0.1 molL1 n溶液的pH為13,m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RYB離子半徑大?。篩ZWCW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強D單質(zhì)的熔點:ZRX答案B解析s的水溶液俗稱水玻璃,則s為Na2SiO3;m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì),則m為Al2O3;常溫下0.1 molL1 n溶液的pH為13,則n為一元強堿溶液,應(yīng)該為NaOH;n(NaOH)與m(Al2O3)反應(yīng)生成r和q,且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物,則r為H2O,q為NaAlO2;p是這些元素組成的二元化合物,p與n(NaOH)反應(yīng)生成s(Na2SiO3)和r(H2O),則p為SiO2,Y為O、R為Si元素。結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大可知,X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si。非金屬性越強,氫化物穩(wěn)定性越強,則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性:YR,A錯誤;Y為O、Z為Na、W為Al,三種元素的離子具有相同的電子層,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑Y(jié)ZW,B正確;Z為Na、W為Al,金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬性NaAl,則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的弱,C錯誤;X為H、Z為Na、R為Si,其單質(zhì)分別為氫氣、金屬鈉和硅,對應(yīng)晶體分別為分子晶體、金屬晶體和原子晶體,Si的沸點最高,氫氣沸點最低,即單質(zhì)沸點:RZX,D錯誤;答案選B。3、(2017欽州市高三二模)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AClO2具有強氧化性自來水消毒殺菌BSO2具有還原性用作漂白劑CNaHCO3受熱分解并且生成氣體焙制糕點DAl(OH)3分解吸收大量熱量并有H2O生成阻燃膠合板答案B解析ClO2中氯元素化合價為4價,具有強氧化性,可用于自來水消毒殺菌,A正確;SO2具有還原性和氧化性,在作漂白劑時并不發(fā)生氧化還原反應(yīng),而是與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)形成無色不穩(wěn)定物質(zhì)而使其褪色,B錯誤;NaHCO3受熱分解生成氣體,可作焙制糕點的膨松劑,C正確;Al(OH)3分解是吸熱反應(yīng),吸收大量熱量并有H2O生成,可作阻燃膠合板,D正確。答案選B。4(2017安慶市高三第二次模擬)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān),下列有關(guān)說法中正確的是()A煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等處理后,可轉(zhuǎn)化為清潔能源B晉代葛洪的抱樸子記載“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”,是指加熱時丹砂(HgS)熔融成液態(tài),冷卻時重新結(jié)晶為HgS晶體C地溝油和礦物油的主要化學(xué)成分相同D聚氯乙烯可以用作食品包裝袋答案A解析煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等處理后,可轉(zhuǎn)化為水煤氣、甲醇燃料及煤焦油等清潔能源,故A正確;丹砂燒之成水銀,發(fā)生化學(xué)變化,生成汞和二氧化硫,不是熔化,故B錯誤;地溝油是油脂,而礦物油是混合烴,故C錯誤;聚氯乙烯加熱會分解出有毒物質(zhì),不可以用作食品包裝袋,故D錯誤;答案為A。5、(2017昌平區(qū)高三上學(xué)期期末)利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項實驗結(jié)論A濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性: CSiB食鹽水電石溴水乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng)C濃硝酸AlNaOH溶液鋁和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有還原性答案D解析濃鹽酸容易揮發(fā),生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體,氯化氫也能使Na2SiO3溶液變渾濁,不能說明碳酸的酸性比硅酸強,也不能說明非金屬性: CSi,故A錯誤;電石與水反應(yīng)生成的氣體中往往混有硫化氫等雜質(zhì)氣體,也能使溴水褪色,不能證明乙炔是否可與溴發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;濃硝酸常溫下與鋁發(fā)生鈍化,沒有氣體放出,故C錯誤;濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫具有還原性,能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確。6(2017白城市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項試劑實驗?zāi)康膶嶒炑b置XYZANa2SO3稀HNO3品紅溶液證明SO2具有漂白性BMnO2濃鹽酸KI淀粉溶液比較Cl2與I2的氧化性強弱CNaCl濃硫酸AgNO3溶液證明酸性:H2SO4 HClD蔗糖濃硫酸溴水證明濃硫酸具有脫水性、氧化性答案D解析亞硫酸鈉可以被稀硝酸氧化為硫酸鈉,兩者反應(yīng)不生成二氧化硫,所以無法證明二氧化硫的漂白性,A不正確;二氧化錳與濃鹽酸常溫下不發(fā)生反應(yīng),所以無法制取氯氣,B不正確;氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成氯化氫氣體,是因為濃硫酸難揮發(fā)而氯化氫易揮發(fā),并不是因為硫酸的酸性比鹽酸強,所以C不正確;蔗糖與濃硫酸反應(yīng),首先看到固體變黑,這證明了濃硫酸的脫水性,然后看到固體開始膨脹,同時觀察到溴水褪色,這證明了有二氧化硫生成,說明硫酸被還原了也就證明濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性,所以D正確。7、有兩種不同的碳原子,一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子,另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子,則它們不相同的是()A核電荷數(shù)B核外電子數(shù)C電子層數(shù)D原子的質(zhì)量數(shù)解析由題意可知,這兩種碳原子分別為C和C,它們的核電荷數(shù)均為6,核外電子數(shù)均為6,電子層數(shù)均為2但其質(zhì)量數(shù)分別為12和13。答案D8、(2017山西省五校高三第四次聯(lián)考)三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎,納米分子機器日益受到關(guān)注,機器的“車輪”常用組件如下,下列說法正確的是()A均能發(fā)生加成反應(yīng)B互為同分異構(gòu)體C均屬于烴D的一氯代物均只有1種答案A解析A項,中含有苯環(huán),能夠與氫氣加成,中含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng),正確;B項,分子中含有的碳原子數(shù)不同,化學(xué)式不同,不是同分異構(gòu)體,錯誤;C項,中只含有碳原子,不屬于烴,錯誤。9(2017安徽省六安市第一中學(xué)高三6月適應(yīng)性考試)某新型電池,以NaBH4(B的化合價為3價) 和H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源,其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是()A每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為6 mol eB電池工作時Na從b極區(qū)移向a極區(qū)Cb極上的電極反應(yīng):H2O22e=2OHDa極上的電極反應(yīng)式:BH8OH8e=BO6H2O答案B解析由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH被氧化為H2O,應(yīng)為原電池的負極反應(yīng),電極反應(yīng)式為BH8OH8e=BO6H2O,正極H2O2得電子被還原生成OH,每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為6 mol,選項A正確;該裝置是原電池,原電池放電時,陽離子向正極移動,所以Na從a極區(qū)移向b極區(qū),選項B錯誤;b電極反應(yīng)式為H2O22e=2OH,選項C正確;反應(yīng)中BH被氧化為H2O,應(yīng)為原電池的負極反應(yīng),電極反應(yīng)式為BH8OH8e=BO6H2O,選項D正確。10(2017淮北市第一中學(xué)高三最后一卷)伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成,所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。下圖為最初的伏打電堆模型,由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是()A該原電池正極的電極方程式:O24e4H=2H2OB電池長時間工作后,中間的布上會有白色固體顆粒生成,該固體顆粒為Ag2OC當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,消耗鋅板的總質(zhì)量為52 gD該伏打電堆工作時,在銀板附近會有Cl2放出答案C解析該原電池正極的電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH,故A錯誤;鋅比銀活潑,所以銀不會被氧化,故B錯誤;當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,8組銀鋅電池,消耗鋅0.1 8 mol0.8 mol,鋅板的總質(zhì)量為0.8 65 g52 g,故C正確;該伏打電堆工作時,銀板作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),不會有Cl2放出,故D錯誤。11、(2017甘肅省西北師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期第四次校內(nèi)診斷考試)W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y、Z處于同一周期,W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽,X的氧化物具有兩性,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0,下列說法正確的是()A離子半徑:WZXB單質(zhì)熔點:WZC最高正價:WXYZDW、X、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng)答案A解析W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽,推出W為N,X的氧化物具有兩性,X為Al,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0,Y為第A族元素,X、Y、Z處于同一周期,則Y為Si,W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且X、Y、Z處于同一周期,Z可能是Na,也可能是Mg。核外電子排布相同,半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,即N3Na(Mg2)Al3,故A正確;W的單質(zhì)為N2,常溫下為氣體,Z無論是Na還是Mg,常溫下都是固體,因此單質(zhì)熔點是ZW,故B錯誤;N、X、Y、Z元素最高正價分別是5價、3價、4價、 1(2)價,最高正價順序是WYXZ,故C錯誤;最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是HNO3、Al(OH)3、NaOHMg(OH)2,如果Z為Na,W、X、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩反應(yīng),如果Z是Mg,Al(OH)3和Mg(OH)2不反應(yīng),故D錯誤。12(2017廣東省華南師大附中高三三模)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,且只有一種金屬元素,其中X與W處于同一主族,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外),Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3,五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法不正確的是()AQ的單質(zhì)能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:QWC一定條件下,Q的單質(zhì)可把Y的單質(zhì)從其氫化物中置換出來D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序:QYWX答案D解析短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外),則Z為Na;X與W處于同一主族,因此Z、W、Q同周期,只有一種金屬元素,故W、Q最外層電子數(shù)都大于3,W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等,均是3,則W最外層電子數(shù)為4,Q最外層電子數(shù)為7,可推知W為Si、Q為Cl;X與W處于同一主族,則X為C元素;五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21,則Y的最外層電子數(shù)2144175,原子序數(shù)小于Na,故Y為N元素。則氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,屬于氧化還原反應(yīng),A正確;非金屬性Cl大于Si,因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:QW,B正確;氨氣能被氯氣氧化生成氮氣,C正確;非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,非金屬性:QYXW,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序:QYXW,D錯誤。6
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編號:4049644
類型:共享資源
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