2019高考化學(xué)一輪選練編題選擇題(含解析)(打包14套)新人教版.zip
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2019高考化學(xué)一輪選練編題:選擇題(10)李仕才1、(南昌模擬)下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是()A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡B溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度或濃度不同時(shí),其導(dǎo)電能力也不同D純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電解析強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離,不存在電離平衡,A正確;強(qiáng)弱電解質(zhì)取決于其在水溶液中能否完全電離,B錯(cuò)誤;弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),當(dāng)濃度不同時(shí),離子的濃度不同,所以導(dǎo)電能力不同,當(dāng)溫度不同時(shí),弱電解質(zhì)的電離程度不同,導(dǎo)電能力也不同,C正確;屬于離子化合物的強(qiáng)電解質(zhì),液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,如NaCl,屬于共價(jià)化合物的強(qiáng)電解質(zhì),液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,如AlCl3、HCl等,D正確。答案B2、(2017淄博市高三仿真模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1 molL1 t溶液與0.1 molL1 u溶液的pH 均為1。下列說(shuō)法不正確的是()AY、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B元素的非金屬性:ZYX,原子半徑:XZYCs溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12Dv的電子式可表示為答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1 molL1 t溶液與0.1 molL1 u溶液的pH均為1。根據(jù)流程可知m、n放電條件下反應(yīng)生成r,r與n反應(yīng)生成有色氣體s,則m為氮?dú)?,n為氧氣,r為一氧化氮,s為二氧化氮,t為硝酸;另一有色氣體單質(zhì)p是氯氣,q是氫氣,v為氨氣,u為氯化氫。則X、Y、Z、W分別為H、N、O、Cl。故Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HClO4均為強(qiáng)酸,選項(xiàng)A正確;元素的非金屬性:ONH,即ZYX,原子半徑:HON,即XZc(NH)c(H)c(OH)B滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL時(shí),溶液的pH7 且c(NH4) c(Cl)C滴定氫氧化鈉溶液,V(HCl)20 mL時(shí)可能有:c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)D當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)10 mL時(shí),有2c(OH)c(H)c(NH4)c(NH3H2O)答案B解析氨水是弱堿,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,在濃度相等的條件下氨水的pH值小于氫氧化鈉的,則表示的是滴定氨水的曲線,當(dāng)V(HCl)20 mL時(shí),二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,銨根水解溶液顯酸性,則有c(Cl)c(NH)c(H)c(OH),A正確;氨水和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)生成的氯化銨水溶液顯酸性,因此當(dāng)pH7時(shí),滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL,可能有:c(Cl)c(Na)c(H)c(OH),也可能是c(Cl)c(H)c(Na)c(OH),C正確;當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)10 mL時(shí),溶液中含有相同濃度的氯化銨和一水合氨,則根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知有:2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3H2O),D正確,答案選B。4(2017安徽省安慶一中高三第四次模擬考試)下圖為0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1的HA和HB的滴定曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(己知lg20.3)()AHB是弱酸,b點(diǎn)時(shí)溶液中c(B)c(Na)c(HB)Ba、b、c三點(diǎn)水電離出的c(H): abc(Na)c(HB),A正確;a、b兩點(diǎn)酸均是過(guò)量的,抑制水的電離,HA是強(qiáng)酸,抑制程度最大。c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成的NaB水解,促進(jìn)水的電離,因此三點(diǎn)溶液中水電離出的c(H):abc,B正確;由于NaB溶液顯堿性,則滴定HB時(shí),不宜用甲基橙作指示劑,易選擇酚酞,C正確;滴定HA溶液時(shí),當(dāng)V(NaOH)19.98 mL時(shí)溶液HA過(guò)量,溶液中氫離子濃度是 molL15105 molL1,所以pH約為4.3,D錯(cuò)誤,答案選D。5、2017湖北省七市(州)高三第一次聯(lián)合調(diào)考下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()A乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C氯苯分子中所有原子都處于同一平面D甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被C3H6Cl取代,形成的同分異構(gòu)體有9種答案C解析只有乙烯中含有碳碳雙鍵,聚氯乙烯和苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵,故A錯(cuò)誤;不飽和油脂中含碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,故B錯(cuò)誤;苯是平面結(jié)構(gòu),氯苯分子中所有原子都處于同一平面,故C正確;C3H6Cl有5種結(jié)構(gòu),甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被C3H6Cl取代,形成的同分異構(gòu)體有15種,故D錯(cuò)誤;故選C。6(2017茂名市高三第一次模擬考試)一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖下列說(shuō)法正確的是()A上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)B轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成,該催化劑屬于蛋白質(zhì)C物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物D物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)答案B7、(2018青島模擬)下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()A常溫下某CH3COONa溶液的pH8B常溫下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8CCH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaClDCH3COOH屬于共價(jià)化合物解析A項(xiàng)常溫下某CH3COONa溶液的pH8,CH3COONa水解顯堿性,為弱酸強(qiáng)堿鹽,故CH3COOH為弱電解質(zhì),正確;B項(xiàng),常溫下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8,說(shuō)明CH3COOH部分電離,為弱電解質(zhì),正確;C項(xiàng),根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,鹽酸制取了醋酸,所以醋酸為弱酸,是弱電解質(zhì),正確;D項(xiàng),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都有可能為共價(jià)化合物,錯(cuò)誤。答案D8、(2017石家莊市高三第二次質(zhì)量檢測(cè))環(huán)己醇()常用來(lái)制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說(shuō)法正確的是()A環(huán)己醇中至少有12個(gè)原子共平面B與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體,且含有醛基(CHO)的結(jié)構(gòu)有8種(不含立體結(jié)構(gòu))C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4 L H2D環(huán)己醇的一氯代物有3種(不含立體結(jié)構(gòu))答案B9、(2017清遠(yuǎn)市清城區(qū)高三上學(xué)期期末)分子式為C5H10O3并能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解,繼續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))()A3種 B4種 C5種 D6種答案C解析分子式為C5H10O3并能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解,繼續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀,說(shuō)明有機(jī)物中含有1個(gè)羧基、1個(gè)醛基,丁酸有2種結(jié)構(gòu):CH3CH2CH2COOH,(CH3)2CHCOOH,當(dāng)丁酸為CH3CH2CH2COOH時(shí),一元取代產(chǎn)物有3種;當(dāng)丁酸為(CH3)2CHCOOH時(shí),一元取代產(chǎn)物有2種,所以共有5種結(jié)構(gòu),答案選C。10(2017河南省天一大聯(lián)考高三階段性測(cè)試)不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí),有機(jī)物C4H9ClO的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有(不含立體異構(gòu))()A8 種 B9 種C10 種 D12 種答案B解析有機(jī)物C4H9ClO把氯原子看成氫原子,相等于C4H10O,屬于醇,有4種醇,然后,在四種醇的基礎(chǔ)上,用氯原子取代烴基中一個(gè)氫原子,注意不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí),共有結(jié)構(gòu)為9 種,B正確。11、(2017六安市第一中學(xué)高三6月適應(yīng)性考試)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3向2 mL 1 molL1NaOH溶液中先加入3滴1 molL1 MgCl2溶液,再加入3滴1 molL1 FeCl3B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C驗(yàn)證電解飽和食鹽水陽(yáng)極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水,并將陽(yáng)極生成的氣體通入淀粉KI溶液D比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液答案D解析反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量,加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3,A錯(cuò)誤;鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸,不能比較非金屬性強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤;鐵作陽(yáng)極,鐵失去電子,得不到氯氣,C錯(cuò)誤;用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,根據(jù)放電順序可以判斷金屬性強(qiáng)弱,D正確。12(2017重慶市第一中學(xué)高三下學(xué)期考前熱身考試)用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量的NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B海帶提碘將海帶剪碎,加蒸餾水浸泡,取濾液加稀硫酸和H2O2試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測(cè)定待測(cè)溶液中Fe2的濃度量取20.00 mL的待測(cè)液,用0.1 molL1的KMnO4溶液滴定錐形瓶、堿式滴定管、量筒D配制500 mL 0.2 molL1 CuSO4溶液將稱量好的25.0 g CuSO45H2O 溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、 搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管答案D解析二者溶解度受溫度影響不同,結(jié)晶后過(guò)濾需要漏斗,缺少必要的儀器,A錯(cuò)誤;海帶需要灼燒,缺少坩堝,B錯(cuò)誤;應(yīng)該用酸式滴定管,C錯(cuò)誤;稱量后在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制一定濃度溶液的實(shí)驗(yàn),D正確。62019高考化學(xué)一輪選練編題:選擇題(11)李仕才1、有關(guān)簡(jiǎn)單的烷烴的敘述:都是易燃物;特征反應(yīng)是取代反應(yīng);相鄰兩個(gè)烷烴在分子組成上相差一個(gè)甲基,其中正確的是()A和B和C只有D和解析相鄰的烷烴屬于同系物,分子組成上相差一個(gè)“CH2”原子團(tuán)。答案D2、(2017福建省莆田第一中學(xué)高三考前模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 常溫下0.001 molL1 的己溶液pH為3;庚是具有漂白性的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑:ZYXB僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性C己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D戊為一元弱堿答案B解析常溫下0.001 molL1 的己溶液pH為3,則己為強(qiáng)酸,應(yīng)是HCl,可知丙、丁分別是H2、Cl2,則甲、乙的混合物為飽和食鹽水,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,丁為Cl2,丙為H2,戊為NaOH,庚為NaCl、NaClO的混合物,WH、XO、YNa、ZCl。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,應(yīng)為NaCl,故A錯(cuò)誤;僅由這四種元素組成的溶液,如為NaCl和HCl混合液,則呈酸性,如為NaOH、NaCl的混合液,則呈堿性,如為NaCl溶液,則呈中性,故B正確;己為HCl,由極性鍵構(gòu)成的極性分子,故C錯(cuò)誤;戊為NaOH,是一元強(qiáng)堿,故D錯(cuò)誤;故選B。3、(2017重慶市第一中學(xué)高三下學(xué)期考前熱身考試)已知AgCl在水中的溶解是吸熱過(guò)程。不同溫度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知T1溫度下Ksp(AgCl)1.6109,下列說(shuō)法正確的是()AT1T2Ba 4.0105CM點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時(shí),溶液中Cl的濃度不變DT2時(shí)飽和AgCl溶液中,c(Ag)、c(Cl)可能分別為2.0105 molL1、4.0105 molL1答案B解析氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量,溫度越高,Ksp越大,在T2時(shí)氯化銀的Ksp大,故T2T1,A錯(cuò)誤;氯化銀溶液中存在著溶解平衡,根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a4.0105,B正確;氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小,則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時(shí),溶液中Cl的濃度減小,C錯(cuò)誤;T2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6109,所以T2時(shí)飽和AgCl溶液中,c(Ag)、c(Cl)不可能為2.0105molL1、4.0105molL1,D錯(cuò)誤,答案選B。4(2017六安市第一中學(xué)高三6月適應(yīng)性考試)常溫下,在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法正確的是()A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中:c(Na) c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液的總體積為20 mLC在B點(diǎn)所示的溶液中,離子濃度最大的是HCOD在A點(diǎn)所示的溶液中: c(CO)c(HCO)c(OH) c(H)答案D解析任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH),A錯(cuò)誤;當(dāng)混合溶液體積為20 mL時(shí),二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3,HCO的電離程度小于其水解程度,所以其溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則酸稍微過(guò)量,所以混合溶液體積稍微大于20 mL,B錯(cuò)誤;B點(diǎn)溶液呈堿性,溶液中存在電荷守恒:c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl),由于氫離子濃度較小,則離子濃度最大的為鈉離子,C錯(cuò)誤;根據(jù)圖像分析,A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液,且c(CO)c(HCO),溶液呈堿性,則c(OH)c(H),鹽溶液水解程度較小,所以c(CO)c(OH),則離子濃度大小關(guān)系是c(CO)c(HCO)c(OH)c(H),D正確;答案選D。5(2017揭陽(yáng)市高三上學(xué)期期末)下列關(guān)于有機(jī)化合物說(shuō)法正確的是()A間二甲苯也稱為1,4二甲基苯BC3H6Cl2有3種同分異構(gòu)體C實(shí)驗(yàn)室由乙醇制備乙烯為消去反應(yīng)D所有的酯都有香味并且都易溶于水答案C解析A項(xiàng),間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)系統(tǒng)命名法,名稱為1,3二甲基苯,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),C3H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3,固定一個(gè)氯原子在甲基上,另一個(gè)氯原子在同、鄰、間的三個(gè)位置上,固定氯原子在“CH2”上,另一個(gè)氯原子只能在“CH2”上,因此有4種同分異構(gòu)體,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),CH3CH2OHCH2=CH2H2O,屬于消去反應(yīng),故正確;D項(xiàng),低級(jí)酯有香味,高級(jí)酯沒(méi)有香味,故錯(cuò)誤。6(2017湖北省荊州中學(xué)高三12月月考)下列說(shuō)法不正確的是()AC2H6和C9H20一定互為同系物B丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合,最多可生成3種二肽C葡萄糖在人體內(nèi)被氧化,最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,并釋放能量D向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,有沉淀析出,再加水沉淀會(huì)溶解答案B解析C2H6和C9H20均是烷烴,一定互為同系物,A正確;氨基和羧基脫去一分子水形成肽鍵,則丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合,最多可生成4種二肽,B錯(cuò)誤;葡萄糖在人體內(nèi)被氧化,最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,并釋放能量,C正確;向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,有沉淀析出,再加水沉淀會(huì)溶解,屬于蛋白質(zhì)的鹽析,D正確,答案選B。7、對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是()A比例模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子B電子式H既可以表示烴基,也可以表示氫氧根離子C丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示異丁烷解析A項(xiàng),比例模型可以表示甲烷分子,但不能表示四氯化碳分子,因?yàn)槁仍影霃酱笥谔荚拥陌霃?;B項(xiàng),羥基的電子式為H,氫氧根離子應(yīng)該表示為H;C項(xiàng),丙烯的分子式為C3H6,故最簡(jiǎn)式為CH2;D項(xiàng),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3表示異丁烷,正丁烷應(yīng)該表示為CH3CH2CH2CH3。答案C8、(2017湖北省八校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)青霉素是最重要的抗生素,其在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后得到一種有機(jī)物X。已知X的結(jié)構(gòu)如下,下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是()AX為烴的含氧衍生物BX的分子式為C5H10NO2SCX只能發(fā)生取代反應(yīng)DX中碳原子上的H若有1個(gè)被Cl取代,有2種不同產(chǎn)物答案D解析A項(xiàng),此有機(jī)物中含有S、N等元素,不是烴的含氧衍生物,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)有機(jī)物碳的成鍵特點(diǎn),分子式為C5H11NO2S,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),還可以發(fā)生氧化反應(yīng),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),兩個(gè)甲基上的氫原子是等效的,次甲基上氫原子也可被Cl取代,因此一氯代物有2種,故正確。9、(2017河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評(píng)七)某單官能團(tuán)鏈狀有機(jī)化合物,只含碳、氫、氧三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量為74,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O,它可能有的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))()A2種 B3種C4種 D5種以上答案B解析由于該有機(jī)物完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O,則分子式中的C和H原子的個(gè)數(shù)比為12,假設(shè)分子中有一個(gè)氧原子,碳原子和氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為58,不能被14整除,若分子中有兩個(gè)氧原子,碳原子和氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為42,能被14整除,所以該含氧衍生物的分子式為C3H6O2。又由于是單官能團(tuán),所以它可能有的同分異構(gòu)體有CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3三種,B項(xiàng)正確。10(2017淮北市高三第二次模擬考試)深埋在潮濕土壤中的鐵管道,在硫酸鹽還原菌作用下,能被硫酸根腐蝕,其電化學(xué)腐蝕原理如圖示,下列與此原理有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A正極反應(yīng):SO5H2O8e=HS9OHB輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C這種情況下,F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3xH2OD管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕答案C解析原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),由圖示可知發(fā)生的電極反應(yīng)為SO5H2O8e=HS9OH,故A正確;硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì),在高溫下易變性,失去催化能力,則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕,故B正確;由圖示可知,F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO,故C錯(cuò)誤;管道上刷富鋅油漆,形成ZnFe原電池,F(xiàn)e變?yōu)檎龢O,可以延緩管道的腐蝕,故D正確。11、(2017重慶市第八中學(xué)高考適應(yīng)性月考)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與解釋或結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液顏色變淺SO2有漂白性B向稀硝酸與銅片反應(yīng)后的試管中(銅片剩余)加入稀硫酸銅片完全溶解稀硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性C向FeCl2溶液中加入KSCN溶液后,溶液無(wú)變化,再通入少量Cl2溶液變紅Cl2將Fe2氧化為Fe3D向鋅與稀硫酸的體系中加入少量CuSO4固體產(chǎn)生氣泡速率加快CuSO4為該反應(yīng)的催化劑答案C解析SO2具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A錯(cuò)誤;加入稀硫酸后硝酸根具有強(qiáng)氧化性,可以繼續(xù)氧化單質(zhì)銅,稀硫酸與銅不反應(yīng),B錯(cuò)誤;氯氣具有氧化性,把亞鐵離子氧化為鐵離子,鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色,C正確;鋅置換出銅,構(gòu)成鋅銅原電池,加快反應(yīng)速率,硫酸銅不是催化劑,D錯(cuò)誤。12(2017凱里市第一中學(xué)、貴陽(yáng)一中高三5月高考適應(yīng)性月考)已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a、c在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。a元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,b元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()acA.b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性,c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性B原子半徑由小到大的順序:dcbCa的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應(yīng)的氣體之一Dc上周期同主族元素的氫化物分子間存在氫鍵,因此其氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物的穩(wěn)定性答案D解析已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a、c在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。a元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,a處于第A族,a是C,則c是S,所以d是Cl。b元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的,則b為Al。Al3發(fā)生水解使溶液呈酸性,S2發(fā)生水解使溶液呈堿性,A正確;同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小,故原子半徑ClSAl,B正確;a的氣態(tài)氫化物甲烷是造成溫室效應(yīng)的氣體之一,C正確;氫鍵只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì),氫鍵不是化學(xué)鍵,不能影響分子的穩(wěn)定性,D錯(cuò)誤。62019高考化學(xué)一輪選練編題:選擇題(12)李仕才1、(2018十堰一中月考)實(shí)驗(yàn)室加熱約150 mL液體時(shí),可以使用的儀器是()ABCD解析實(shí)驗(yàn)室加熱約150 mL液體時(shí),需在燒杯中進(jìn)行,熱源用酒精燈,燒杯不能直接加熱,需要墊石棉網(wǎng)。答案A2、(2017孝義市高三下學(xué)期考前熱身訓(xùn)練)新修本草是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一,記載藥物844種,其中有關(guān)于“青礬”的描述:“絳礬,本來(lái)綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如瑠璃燒之赤色”據(jù)此推測(cè),“青礬”的主要成分為()ACuSO45H2O BFeSO47H2OCKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O答案B解析“青礬”的描述為“本來(lái)綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如瑠璃燒之赤色”,青礬是綠色,經(jīng)煅燒后,分解成粒度非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3超細(xì)粉末為紅色。CuSO45H2O為藍(lán)色晶體,故A錯(cuò)誤;FeSO47H2O是綠色晶體,故B正確;KAl(SO4)212H2O是無(wú)色晶體,故C錯(cuò)誤;Fe2(SO4)39H2O為黃色晶體,故D錯(cuò)誤。3、(2017桂林市桂林中學(xué)高三5月全程模擬考試)25 時(shí),向20 mL 0.1 molL1H2A溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液,有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AH2A在水中的第一步電離的電離方程式:H2A=HAHBc(HA)/c(H2A)的比值隨著VNaOH(aq)的增大而減小CVNaOH(aq)20 mL 時(shí),溶液中存在關(guān)系:c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1DVNaOH(aq)20 mL 時(shí),溶液中存在關(guān)系:c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)答案D解析當(dāng)NaOH體積為0時(shí),0.1 molL1H2A溶液,c(H)c(H2A),說(shuō)明HA電離大于水解,溶液中存在關(guān)系:c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。4(2017衡水中學(xué)高三第二次模擬考試)25 時(shí),將濃度均為0.1 molL1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持VaVb100 mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()AKa(HA)1106Bb點(diǎn)c(B)c(A)c(OH)c(H)Cc點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而減小Dac過(guò)程中水的電離程度始終增大答案C解析根據(jù)圖知,酸溶液的pH3,則c(H)0.1 molL1,說(shuō)明HA是弱酸;堿溶液的pH11,c(OH)0.1 molL1,則BOH是弱堿;Ka(HA)c(H)c(A)/c(HA)103103/0.11105,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)二者恰好反應(yīng),溶液顯中性,則c(B)c(A)c(OH)c(H),B錯(cuò)誤;1/Kh,水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),升高溫度促進(jìn)水解,水解平衡常數(shù)增大,因此該比值隨溫度升高而減小,C正確;酸或堿抑制水的電離,鹽類水解促進(jìn)水的電離,所以b點(diǎn)水電離出的c(H)107molL1,而a、c兩點(diǎn)水電離出的c(H)107molL1,D錯(cuò)誤;答案選C。5、(2017銀川市高三下學(xué)期第二次模擬考試)下列說(shuō)法正確的是()A淀粉水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖B丙烯分子中三個(gè)碳原子處于同一直線上C二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),可證明甲烷是正四面體構(gòu)型D符合分子式C4H10O且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有3種答案C6(2017河北省衡水金卷高三下學(xué)期模擬考試)下列說(shuō)法不正確的是()AC3H8和C5H12一定互為同系物B1 mol葡萄糖與足量的金屬鈉反應(yīng),最多可生成2.5 mol H2C三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體構(gòu)型D油脂是食物中產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)答案C7、下列有關(guān)儀器用途的說(shuō)法中正確的是()A試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時(shí),常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角C區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管D漏斗可用于過(guò)濾及向滴定管中添加溶液解析燒杯只能用于給液體加熱,A錯(cuò);使食鹽水中NaCl晶體析出的方法通常是蒸發(fā)結(jié)晶,使用的容器應(yīng)是蒸發(fā)皿而不是坩堝,B錯(cuò);由于物質(zhì)鑒別所用試劑量較少,故應(yīng)使用試管作反應(yīng)容器,通過(guò)膠頭滴管滴加試劑,C對(duì);向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體傾倒入滴定管中,D錯(cuò)。答案C8、(2017肇慶市高三二模) 某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B1 mol 該物質(zhì)最多可與2 mol Br2反應(yīng)C1 mol 該物質(zhì)最多可與4 mol NaOH反應(yīng)D與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)答案C解析A項(xiàng),根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故錯(cuò)誤;B項(xiàng),含有酚羥基,由于羥基的影響,苯環(huán)上的兩個(gè)鄰位和對(duì)位上的氫變得活潑,容易發(fā)生取代,消耗2 mol Br2,碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng),因此1 mol該有機(jī)物共消耗3 mol Br2,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),1 mol該有機(jī)物含有2 mol酚羥基、1 mol Cl原子、1 mol酯基,因此共消耗4 mol NaOH,故正確;D項(xiàng),有機(jī)物中不含有羧基,因此不能和NaHCO3溶液反應(yīng),故錯(cuò)誤。9、(2017馬鞍山市高三第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如下圖。若上端開口關(guān)閉,可得到強(qiáng)還原性的H(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強(qiáng)氧化性的OH(羥基自由基)。下列說(shuō)法正確的是()A無(wú)論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe3e =Fe3B鼓入空氣時(shí),每生成1 molOH有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C不鼓入空氣時(shí),正極的電極反應(yīng)式為H e = HD處理含有C2O的污水時(shí),上端開口應(yīng)關(guān)閉答案C解析在原電池中,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式是 Fe2e=Fe2,故A錯(cuò)誤;鼓入空氣時(shí),氧氣在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O24e2H2O=4OH,每生成1 molOH 有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故B錯(cuò)誤;不鼓入空氣時(shí),正極發(fā)生還原反應(yīng)為H e = H,故C正確;處理含有C2O的污水時(shí),正極有氫氣生成,上端開口排氣,不能關(guān)閉,故D錯(cuò)誤。10(2017淄博市高三仿真模擬)電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖,可測(cè)定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是()APt電極上發(fā)生還原反應(yīng)B隨著使用,電解液的pH逐漸減小Ca mmol O2反應(yīng),理論上可使Pb電極增重68a mgDPb電極上的反應(yīng)式為Pb2OH2e=Pb(OH)2答案B解析鉛作負(fù)極失電子產(chǎn)生鉛離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉛,則鉑電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng),選項(xiàng)A正確;負(fù)極反應(yīng)式:2Pb4OH4e=2Pb(OH)2,正極反應(yīng)式:O24e2H2O=4OH,總反應(yīng)式:2PbO22H2O=2Pb(OH)2,反應(yīng)過(guò)程溶液pH增大,選項(xiàng)B不正確;根據(jù)反應(yīng)2PbO22H2O=2Pb(OH)2,a mmol O2反應(yīng),理論上可使Pb電極增重4a mmol17 gmol168a mg,選項(xiàng)C正確;Pb電極為負(fù)極,反應(yīng)式為Pb2OH2e=Pb(OH)2,選項(xiàng)D正確。11、(2017黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三仿真模擬)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示, 其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸。則下列判斷不正確的是()QRXTZA.五種元素中Z的活動(dòng)性最弱,T 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)B氫化物的穩(wěn)定性:RQX;RTXCQ單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì),R單質(zhì)能從溶液中置換出Q單質(zhì)DX陰離子和T陰離子相比,半徑:X陰離子的大;還原性:T陰離子的強(qiáng)答案D解析根據(jù)T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸可知T為Cl元素,則Q為O元素,R為F元素,X為S元素,Z為Ar元素。T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng),A正確;非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則氫化物的穩(wěn)定性:HFH2OH2S,HFHClH2S,B正確;F2與H2O反應(yīng)置換出O2,C正確;X陰離子為S2、T陰離子為Cl,還原性:S2Cl,D錯(cuò)誤。12(2017湖北省黃岡中學(xué)高三5月第二次模擬)四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是()A. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:CABA、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液均顯堿性C單質(zhì)B可用于鐵軌的焊接D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:DC答案B解析短周期元素D形成的兩種氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常見的大氣污染物,D是硫。相應(yīng)地A、B、C分別是碳、鋁、硅。元素非金屬性:CA,所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:CC,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:DC,故D正確。52019高考化學(xué)一輪選練編題:選擇題(13)李仕才1、下列說(shuō)法中正確的是()A所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C元素周期表中B族到B族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素Ds區(qū)均為金屬元素解析A項(xiàng),s區(qū)、p區(qū)也有金屬元素;B項(xiàng),最外層電子數(shù)為2的元素有的也位于d區(qū)或ds區(qū);D項(xiàng),s區(qū)中的氫是非金屬元素。答案C2、(2017白城市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)二模)本草圖經(jīng)中關(guān)于綠礬的分解有如下描述:“綠礬形似樸消(Na2SO410H2O)而綠色,取此一物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也?!睂?duì)此段話的說(shuō)明中肯定錯(cuò)誤的是()A綠礬的化學(xué)式為FeSO47H2OB綠礬分解過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移C“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3D流出的液體中可能含有硫酸答案B解析綠礬在加熱時(shí)會(huì)溶解在結(jié)晶水中,然后發(fā)生分解,化學(xué)方程式為2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O,鐵的化合價(jià)由2升高到3價(jià),S由6降低到4,所以綠礬分解是氧化還原反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)移。三氧化硫溶于水生成硫酸。綜上所述B不正確,選B。3、(2017晉江市季延中學(xué)等四校高三第二次聯(lián)合考試)草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K15.9102、K26.4105)。向10 mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液,H2C2O4、HC2O、C2O的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖,以下說(shuō)法正確的是() AHC2O的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大B交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5 mLC交點(diǎn)b處c(H)6.4105 molL1DpH5時(shí)存在c(Na)c(H)c(C2O)c(HC2O)c(OH)答案C解析圖中曲線為H2C2O4、為 HC2O、為C2O的濃度隨pH的變化;由圖中曲線可知HC2O的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大先增大后減小,故A錯(cuò)誤;交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)c(H2C2O4)c(HC2O),而加入的NaOH溶液的體積為5 mL時(shí)H2C2O4和NaHC2O4等物質(zhì)的量,因H2C2O4的電離大于HC2O水解,則溶液中c(H2C2O4)c(HC2O),故B錯(cuò)誤;交點(diǎn)b處c(C2O)c(HC2O),此時(shí)溶液中只存在C2O的水解,則C2OH2O?HC2OOH,c(HC2O)c(OH)c(C2O)KwK2,則c(OH)Kwc(H)KwK2,可知c(H)K26.4105molL1,故C正確;pH5時(shí)溶液中存在的電荷守恒式為c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH),故D錯(cuò)誤;答案為C。4(2017運(yùn)城市高三4月模擬調(diào)研測(cè)試)在25 時(shí),H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR、R2分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是()AH2R是二元弱酸,其Ka11102BNaHR在溶液中水解程度小于電離程度CpHc( HR) c(R2 )c(H)c(OH)D含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH7.2答案C解析Ka1,當(dāng)c(HR)c(H2R)時(shí),pH2,所以Ka11102,故A正確;Ka2,當(dāng)c(HR)c(R2)時(shí),pH7.2,即Ka21107.2,HR的水解平衡常數(shù)為1012,故B正確;pH7.2的溶液中可能存在:c(R2)異戊烷新戊烷C乙酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)的依據(jù):鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)答案A6(2017長(zhǎng)沙市第一中學(xué)高三月考)下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是()A制取較純凈的溴乙烷可用加成反應(yīng)BC4H9Br有4種同分異構(gòu)體C室溫下,烴的衍生物均為非氣態(tài)物質(zhì)D乙烯與溴的四氯化碳溶液和與溴水的反應(yīng)類型相同答案C解析制取較純凈的溴乙烷可用加成反應(yīng),A正確;丁基有4種,C4H9Br有4種同分異構(gòu)體,B正確;室溫下,甲醛是氣態(tài)物質(zhì),C錯(cuò)誤;乙烯與溴的四氯化碳溶液和與溴水的反應(yīng)類型相同,均是加成反應(yīng),D正確,答案選C。7、在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()A最易失去的電子能量最高B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低解析在同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量,但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量,如E(3s)E(2p)。答案C8、(2017黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè))薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,下列說(shuō)法正確的是()A薄荷醇屬于芳香烴的含氧衍生物B薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物C薄荷醇環(huán)上的一氯取代物只有3種D在一定條件下,薄荷醇能與氫氣、溴水反應(yīng)答案B解析薄荷醇分子內(nèi)不含苯環(huán),不屬于芳香烴的含氧衍生物,故A錯(cuò)誤;薄荷醇分子式為C10H20O,是環(huán)己醇的同系物,故B正確;薄荷醇環(huán)上的每個(gè)碳原子上均有碳?xì)滏I,則其環(huán)上一氯取代物應(yīng)該有6種,故C錯(cuò)誤;薄荷醇分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵,不能與氫氣、溴水反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案為B。9、(2017湖南省普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試)Fe(CN)63可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫,自身還原為Fe(CN)64。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置,通電電解,然后通入H2S加以處理。下列說(shuō)法不正確的是()A電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe(CN)64 e=Fe(CN)63B電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO2e=H22COC當(dāng)電解過(guò)程中有22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時(shí),溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計(jì))D整個(gè)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充K4 Fe(CN)6與KHCO3答案D解析A項(xiàng),電解的目的是Fe(CN)64轉(zhuǎn)化成Fe(CN)63,陽(yáng)極失電子,化合價(jià)升高,F(xiàn)e(CN)64e=Fe(CN)63,故說(shuō)法正確;B項(xiàng),陰極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),HCO電離產(chǎn)生H放電,即電極反應(yīng)式為2HCO2e=H22CO,故說(shuō)法正確;C項(xiàng),電解后通入H2S,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe(CN)63H2S2CO=2Fe(CN)64S2HCO,因此有H22COS,產(chǎn)生1 mol H2,有1 mol S的產(chǎn)生,因此產(chǎn)生22.4 L H2時(shí),溶液中有 mol S,即32 g S,故說(shuō)法正確;D項(xiàng),根據(jù)選項(xiàng)C,2Fe(CN)63H2S2CO=2Fe(CN)64S2HCO,K4Fe(CN)6與KHCO3不需要補(bǔ)充,故說(shuō)法錯(cuò)誤。10(2017湖南省高考沖刺預(yù)測(cè)卷)濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A電池工作時(shí),Li通過(guò)離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)B電流由X極通過(guò)外電路移向Y極C正極發(fā)生的反應(yīng):2H2e=H2DY極每生成1 mol Cl2,a區(qū)得到2 mol LiCl答案A解析加入稀鹽酸,在X極(正極)上生成氫氣,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H2e=H2,為正極反應(yīng),Y極生成Cl2,為負(fù)極反應(yīng),電極方程式為2Cl2e=Cl2,原電池中電流從正極流向負(fù)極,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則電池工作時(shí),Li向a區(qū)移動(dòng),A錯(cuò)誤;電流由正極X極通過(guò)外電路移向負(fù)極Y極,B正確;在X極(正極)上生成氫氣,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H2e=H2,C正確;Y極每生成1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移2 mol 電子,有2 mol Li向正極移動(dòng),則a區(qū)得到2 mol LiCl,D正確,答案選A。11、(2017昆明市第一中學(xué)高三第八次月考)隨原子序數(shù)遞增,x、y、z、等八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()Ax元素在周期表中的位置是第二周期A族B離子半徑:g2hd2ef3C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:yzD氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:gh答案B解析從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知:x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。x元素在周期表中的位置是第一周期A族,A錯(cuò)誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以離子半徑:S2ClO2NaAl3,B正確;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),所以HNO3H2CO3,C錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),所以HClH2S,D錯(cuò)誤。12(2017桂林市第十八中學(xué)高三下學(xué)期適應(yīng)性考試)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑:XRB最高價(jià)含氧酸的酸性:ZYCM的氫化物常溫常壓下為氣體DX與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子答案B解析R的原子半徑最大,最外層電子數(shù)是1個(gè),M的原子半徑小于R,最外層電子數(shù)是6個(gè),所以R是Na,M是S。因此Y是C,Z是N,X是H。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑:HY,B錯(cuò)誤;M的氫化物H2S常溫常壓下為氣體,C正確;X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子CH4,D正確,答案選B。6
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